欢迎共阅
物质的分类知识要点【结构框图】
一、单质
按元素组成分为
1.金属单质
K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金
2.氢气H 2Br 2、碘I 21.2.(11.氧化钠Fe 2O 32.水H 2O 化硅SiO (21.为两性FeO 碱性氧化物一定为金属氧化物,金属氧化物不一定为碱性氧化物
2.酸性氧化物
大部分的非金属氧化物为,但有特例:水H 2O ,一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物,七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、
非金属氧化物不一定为酸性氧化物
3.不成盐氧化物:——既不与酸反应也不与碱反应!如:一氧化碳CO 、一氧化氮NO !
4.两性氧化物:氧化铝Al 2O 3
5.过氧化物:过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2
四、酸
中学常见的酸:
盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH
(1)依据组成分为含氧酸和无氧酸
1.含氧酸
硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH
2.无氧酸:盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF
(2)依据一个分子能电离出氢离子的数目分为
一元酸:盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、硝酸HNO3、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、乙酸CH3COOH
(3
、
氢氟酸
(4
、
4
(5
五、碱
氢氧化钾H2O、氢氧化铜2(OH)3(1
NH3·H2
、氢
2
氧化铝
(2
化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3
六、盐
正盐:氯化钠NaCl、氯化钾KCl、碳酸钠Na2CO3、硝酸银AgNO3、碳酸钙CaCO3、硫酸钡BaSO-
等
4
酸式盐:碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4、亚硫酸氢钠NaHSO3
碱式盐:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
复盐:十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O
物质的性质
碱性氧化物:与酸反应生成盐和水CaO+2HCl=CaCl2+H2O
酸性氧化物:与碱反应生产盐和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
酸的通性:
(1)与酸碱指示剂作用,如石蕊遇酸变红
(2)与活泼金属反应生成氢气和盐Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
(3)与碱性氧化物反应生成盐和水CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(4)与碱反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)与某些盐反应生成新酸和新盐2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
碱的通性
(1)与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变为蓝色,无色酚酞溶液变为红色(2)与酸性氧化物反应生成盐和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)与酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)与盐反应生成新碱和新盐MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
△
(5。