如何从等物质的量的NaCl和KNO3混合溶液中分别获得NaCl和KNO3晶 体呢？结合上面提到的溶解变化规律可知：要将两者溶解度随温度 变化存在显著差异物质分离，关键在于控制温度。原理是在高温下 析出溶解度小的（此处为NaCl），低温下同样析出溶解度小的（此 处为KNO3），具体操作为：较高温下先蒸发浓缩至析出晶体（这时 析出的绝大多数是NaCl），再趁热过滤，然后将滤液再冷却结晶 （此时析出的绝大多数是KNO3）。这种考法也不常见，一定要结合 溶解度曲线具体分析。
晶体Na 2 SO 4
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线， 操作B的最佳方法 A 为 （填字母序号） A．蒸发浓缩，趁热过滤 B．蒸发浓缩、降温结晶，过滤
【变式迁移2】 （2014届江门调研测试第32题节选） 已知有关物质的溶解曲线如右图所示，若要从碳酸钠溶液中获得 碳酸钠晶体的操作是： 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
【误区警示】 一般蒸发浓缩后的过滤为趁热过滤，而冷却结晶后的过滤 不用趁热过滤。趁热过滤的目的防止过滤太慢，溶液冷却 而导致溶解度随温度变化大的晶体析出，大大降低此时所 得溶解度随温度变化小的晶体的纯度，并且会导致下一个 操作——冷却结晶所要析出的溶解随温度变化大的晶体损 失较多
【思路点拨】可能部分同学对图像理解不到位，会错误的回答： 蒸发浓缩、趁热过滤，虽然其在40℃溶解度最大，但低温时 （0℃）溶解度减少显著，而40-90℃虽减小，但不显著，故蒸发 浓缩（不必具体答40℃蒸发浓缩，温度太低，效果差，升高温度 后溶解度下降不大，而温度高，蒸发效果好）、冷却结晶、过滤。
四、先蒸发浓缩（结晶）、趁热过滤，后冷却结晶、过滤
【例4】 （2014届广东六校第二次联考32题节选） 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁 [Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
减压蒸发的原因，减压蒸发与过滤之间缺哪一步操作。
【思路点拨】 液体的沸点随压强增大而增大，压强减小而减小，故减压蒸发的 原因可以解释与该物质的水解、稳定性等有关，本题具体分析可 知在碱式硫酸铁中Fe3+是部分水解的，而Fe3+水解程度随温度升高 而增大。 【答案】使水在较低温度下蒸发程度大，而防止Fe3+的水解程度太大 生成Fe(OH)3影响产品纯度和产量；冷却结晶。
【例5】（2013届韶关一模32题节选）Na2SO4和Na2SO4· 10H2O的溶解 度曲线（g/100g水）如右图，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是： 将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、 趁热过滤 ；用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水 洗的原因是：
降低Na2SO4的溶解度，减少其在水中溶解 而损失，防止形成Na2SO4·10H2O而引入新 杂质。
含有少量KNO3 杂质的NaCl溶液 含有少量NaCl
蒸发结晶 趁热过滤 蒸发浓缩 冷却结晶
NaCl固体 KNO3固体
杂质的KNO3溶液
【方法突破3】多种溶质的溶解度随温度变化不大或随温度升高而 减小的（如：大量的NaCl和少量的KNO3混合溶液中获得NaCl）—— 操作方法：蒸发浓缩（蒸发程度更大，至结晶析出）、趁热过滤、 洗涤、干燥。
【方法突破1】
获得溶解度随温度变化不大的单一热稳定性好的溶质
（如从NaCl溶液中获得NaCl）——操作方法：蒸发结晶 （蒸发至大部分晶体析出即停止加热）。 蒸发结晶
NaCl溶液
NaCl固体
二、蒸发浓缩、冷却（降温）结晶
如下图所示，是氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线， 硝酸钾符合大多数物质溶解度变化的普遍规律，随温度 升高，溶解度显著增大（也有个别反常的，溶解度随温 度升高而减小的如：Ca(OH)2、Li2CO3等），也即是一 条陡峭的曲线。 现在如果只有KNO3水溶液，如何可以得到KNO3晶体？ 是否也是和NaCl的处理方法相同呢？ 结合溶解度曲线可知，操作方法不相同，因 为其溶解度随温度升高而增大，温度较高温 下情况下析出晶体少，因而KNO3只需要蒸 发浓缩（使其在较高温度下达到饱和——此 时会出现结晶膜），再冷却（降温）结晶就 会析出大量的晶体（曲线越陡峭，晶体的析 出率越高，KNO3通过降温结晶析出率高达 90%以上），而不必蒸发结晶（那样会加热 时间更久，浪费更多燃料和时间）。这种考 查方式比较常见。
【方法突破4】多种溶质获得溶解随温度度变化大的以及 同时还要获得溶解随温度度变化小的(或溶解度随温度变 化规律相反的两物质).(如：等物质的量的NaCl和KNO3混 合溶液中分别获得NaCl和KNO3)——操作方法：先蒸发浓 缩(结晶)，趁热过滤，得到溶解度变化小的晶体；再将滤 液冷却结晶，过滤，得到溶解度变化大的晶体。
考情分析
本内容是学生错误率较高考点，归结其原因 是不少同学初中溶解度这一块的知识就没学好， 碰到一些具体问题就缺乏分析能力 。
本节课我们就从各地高考模拟题中进行了相关总结， 对蒸发结晶，蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发浓缩（结晶）、 趁热过滤等做系统的分析和比较，以期能够顺利突破这 一高频考点和难点内容。
【变式迁移1】（2013届茂名二模32题节选）
(3) 操作I包含多个操作，分别为 蒸发浓缩，冷却结晶 过滤， 洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是 。 降低烘干时的温度，防止MgCl2· 6H2O分解（失去结晶水） 【思路点拨】第一个空回答较简单，是得到含有结晶水化合物， 方法自然能答对结晶方法；后面烘干的问题解释要到位，干燥也有 多种：烘干（常压、减压）、晾干、吹干等。
【拓展】若KNO3晶体含少量杂质NaCl，如何提纯？
【思路点拨】
像这样为了进一步得到纯度更高的某种晶体，我们还要再分别 进行多次结晶操作，称为重结晶（再结晶）。其应用广泛，适 合分离两者（或多者）溶解度随温度影响变化不同的物质的分 离（如有机物中的苯甲酸的重结晶，2012年广东高考33题考过 等）。故此时就是重结晶，具体操作为：将所得KNO3产品溶于 适量水，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得滤渣。 【方法突破2】获得溶解度随温度变化大的或易被氧化或易分解或 含结晶水的溶质（如：KNO3、FeSO4· 7H2O、CuSO4· 5H2O、 NH4Cl、莫尔盐【(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O】等晶体的获得）——操作 方法：蒸发浓缩（蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）、冷却 结晶、过滤（若是混合液则还需洗涤）、干燥。
一、蒸发结晶
高中化学必修1课本实验曾介绍粗盐提纯，最后从食盐水 得到食盐晶体，就是采用蒸发结晶的方法（初中化学实验 也讲过），因为NaCl的溶解度随温度变化不大，其溶解度 曲线图中几乎是一条直线（如下图所示） 所以升高温度时，其溶解度增大幅度小，降低温度时 其溶解度减小幅度也小，其晶体析出率太低（<10%）， 因此不得已，只能通过更多的加热 耗能来蒸发溶剂，来使其晶体从溶 液中析出——这便是我们所说的蒸 发结晶（不必蒸干，蒸发到有大量 晶体析出，利用余热蒸干）。一般 这种考题中不常见。
蒸发浓缩 KNO3溶液 降温结晶
KNO3固体
【例1】（2014届惠州三调32题节选）硫酸亚锡（SnSO4）
可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为：
（2）操作Ⅰ是 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、洗涤等 【思路点拨】大多数物质溶解度随温度升高而显著增大， 所以题干未给出溶解度曲线或溶解度数据的情况下，要获 得晶体则直接采用上面归纳的方法突破2的操作回答即可。
【例2】[2013· 广东卷32]
蒸发浓缩、冷却结晶 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤 洗涤和干燥。
【误区警示】
过滤有多种，如低温过滤、热过滤、减压过滤（抽滤——能加快 过滤速度）等，请注意区分；过滤得到的晶体不一定是难溶物，只 是在特定温度下该物质达到过饱和即可析出该晶体；过滤之后是需 要获得滤液还是需要获得滤渣（晶体），请结合题意具体问题具体 分析，不能形成思维定势。 【例3】（2014届揭阳一中期中考试32题节选）
【点拨】注意溶解度曲线，先低温下一段增加的是Na2SO4· 10H2O 的溶解度曲线，后高温下一段减小的是Na2SO4的溶解度曲线，故 这里不能冷却结晶，会得到Na2SO4· 10H2O；洗涤剂的选择注意结 合题意具体分析。
【误区警示】
过滤之后是否要洗涤，需要看原溶液是单一溶液还是混合溶液（大 多是混合溶液）；洗涤的目的就是要洗掉晶体表面（吸附）所含有 的少量可溶性的杂质（若是晶体内部的杂质，洗不掉，只能通过重 结晶除去），洗涤试剂选择要恰当，特别是可溶性的晶体则要尽量 减少晶体溶溶解而损失，常用方法有用：冷水、热水、有机溶剂、 或用该晶体的的饱和溶液等来洗涤的，具体需要根据晶体的溶解性 及其他性质来选择。
根据右图FeSO4溶解度曲线，试从 FeSO4溶液中获取FeSO4· 7H2O晶体
FeSO4溶液
FeSO4· 7H2O
⑴蒸发浓缩得到60℃饱和溶液 ⑵冷却结晶
【误区警示】
蒸发有多种，如加热蒸发、恒温蒸发、减压蒸发(使其在低温下快 速蒸发)，加压蒸发（使水的沸点升高），请注意区分他们的作用 不同，具体问题要具体回答准确；蒸发浓缩结晶(析出晶体，后续 操作是趁热过滤)与蒸发浓缩(出现晶膜，后续操作是冷却结晶） 蒸发的具体程度不同，请注意区别。 【例】 2013年广州二模32题节选 （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸 镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液” 中充分回收MgSO4· H2O，应采取的措施是将 “母液”蒸发浓缩， _____________。 加压升温结晶
例6:(韶关二模32题节选)工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有 Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 ；简 述 向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面, 过滤后洗涤固体的操作 待水自然流干后，重复操作2~3 。次
不低于36℃
【例7】 （2014年深圳一模）32．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：