高三专题复习一盐类的水解及应用、溶液中的守恒原理及应用1. 盐类的水解及其应用2. 溶液中的守恒原理及应用（一）盐的水解实质②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OFT 和H+能力相 当，也即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。

尽管溶液中［ir ］ = ［0ir ］=lX10-7mol/L （室温），但水电离出的［中］水=［0旷］水〉〉lX10_7mol/Lo 故水的电离受到的促进程度仍然很大。

（二）影响水解的因素内因：盐的本性 有弱才水解，越弱越水解 弱弱都水解，无弱不水解 外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。

（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。

（3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。

（三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。

HA — H +A —Q/T+H E O TA +OHT -Q温度（T ） T t —a tTt ―、 ht 加水 平衡正移，a t 平衡正移,h t増大［Hj 抑制电离，a 1 促进水解,h t 増大[0H-] 促进电离，a / 抑制水解,h J 増大［AC 抑制电离，a 1水解程度,h 1注:h 为水解度 由上可知:水解和电离并非两个相对过程.水解盐+水=■酸+碱 中和（四） 强碱弱酸酸式盐的电离和水解1. 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO, NaHSNaJIPO,. NallS. 酸性：NaHS03x NalbPO, 此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。

①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO.） ②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小 电离程度 >水解程度，呈酸性 电离程度V 水解程度，呈碱性（五） 盐类水解的应用1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱如何比较等物质的暈浓度的各种盐溶液的pH 大小？例如HCOONa. CH’COONa 、险⑴ •・•电离程度：HCOOH>CH£OOH>HCO 「 ・•・水解程度：HCOCFVC &COO —VCO J —pH 大小顺序:Na 2CO 3>CH 3COONa>HCOONa.思考：相同条件下，测得①NaHCOa, ®CH 3C00Na,③NaA102三种稀溶液的pH 值相同,那么，它们的 物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？H E O ABH + + OH - + + B n ' + A n+ nIA（OH ）①强酸强碱正盐溶液: 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B ・—）或弱碱阳离子（A n+）,即可与水电离 出的『或0H 一结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。

思考：pH = 7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电 离？ 提示：可有两种情况：“无弱不水解”，对水的电离无影响2.比较盐溶液屮离子种类的多少？例：将0. lmol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A.KC1B. Mg (OH) 2C. Na2C03D. MgSOi3.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系(1) 一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] > [水解的离子] > [水解后呈某性的离子(如I广或0K)] > [显性对应离子如0H一或H+] 实例：a. CHlOONa b. NHiCla. [Na+] > [CHaCOO-] > [OH-] > [H+]b. [Cl-] > [NH./] > [H+] > [OH-]②当盐屮阴、阳离子不等价时要考虑是否水解，水解分儿步。

如多元弱酸根的水解，则是“儿价分儿步，为主第一步”。

实例：NazS水解分二步：S s_ + H E O二HS- + OH-(主要)HS' + HzO + OH- G欠要)各种离子浓度大小顺序为：[Na+] > [S2-] > [OIF] > [IIS-] > [『](2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液。

②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度>盐的水解程度。

例：将pH = 3的盐酸溶液和pH=ll的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )A.[NH/] > [Cl-] > [H+] > [OIF]B. [NH4+] > [Cl~] > [OH-] > [H+]C. [Cl-] > [NH.1+] > [『]> [OH—]D. [Cl-] > [NH./] > [OH-] > [『]思考：[CL]与[OF]关系如何确定？4.溶液屮各种微粒浓度Z间的关系以N/S水溶液为例来研究(1)写出溶液中的各种微粒阳离子：Na_、H+阴离子：S2_> HS~> 0H 分子：H?S> H2O.(2)利用守恒原理列出相关方程1°电荷守恒：[N/] + [H+] =2 [SV + [HSJ + [OH-]丁物料守恒：[Na+] =2[S"] +2[HS_] +2[H2S]3°质子守恒：[OH-] = [H+] + [HS_] +2[H2S]5.判断加热浓缩盐溶液能否得到同溶质的固体比较：6.某些盐溶液的配制、保存在配制FeCh、AlCh、CuCS SnCl2等溶液时为防止水解,常先将盐溶于少量相应的酸中,再加蒸憎水稀释到所需浓度。

Na2Si03> NMOs、讯F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中.因Na2SiO3> NMO：冰解呈碱性，产生较多OH", NH4F水解产生HF。

0H_、HF均能腐蚀玻璃。

7.解释事实用水解原理可解释诸多相关事实(1) FeCb、KA12(SO4)2 ・ 12H20 等可作净水剂原因：Fe'+、Al'+水解产生少量胶状的Fe(0H)3、Al (0H)3,它们结构疏松、表面积大、吸附能力强, 故能吸附水屮悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。

(2)泡沫灭火器内反应原理NaHCO：.和A12(SO4)3混合可发生双水解反应：3HC03一 + A13+=A1 (0H)3| + 3C02 f生成的CO2将胶状Al (OH) 3吹出可形成泡沫哪些离子间可以发牛■双水解？如何写离子方程式？(3)某些化学肥料不能混合使用如钱态(NH/)氮肥、过磷酸钙［含Ca (HPOi) 2］均不能与草木灰(主要成分K2C03)混合使用。

2NH/ + C03z~ = 2MHz t + C021 +lfeO t损失氮的肥效Ca z+ + 2HgPO/ + 2C0 厂=CaHP0<4+2HCO 厂 + HPO/~ 难溶物，不能被值物吸收(4)热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱NMO：冰解，产生的［0旷］较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比冷的效果好。

(5)在NIhCl溶液中加入Mg粉,为何有比放出？NH/ +压0 =蚯・压0 + ifMg + 2H+ = Mg2+ + Hst(6)除杂例：除去MgCl2溶液中的FM+可在加热搅拌条件下，可加入的一种试剂，后过滤。

下列试剂屮合适的是( )A.NH3・ H2OB. NaOHC. M2CO3D. MgCOsE. MgOF. Mg (OH) 2高考真题：考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用1. ［2014 •山东卷］已知某温度下CH3COOH和旳・氏0的电离常数相等，现向10 mL浓度为0. .1 mol • L _1的CHsCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A.水的电离程度始终增大B.。

:N；I T I：0)先增大再减小C.C(CH3COOH)与c(CHQ)(T)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH：)=c(ClLCO(r)D 加入氨水至中性,则 2c (Na ) = c (SO32) >c (H') = c (OH ) 3、(2012天津理综，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B. 在含有BaSO ；沉淀的溶液中加入NmSO 個体，c (Ba 2+)增大C. 含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液屮c(K )=c(HCO ；)D. 在 CH ：s COONa 溶液中加入适量 CHsCOOH,可使 c (Na*) =c (CHaCOO") 4、(2012重庆理综，6分)下列叙述正确的是( )A. 盐酸屮滴加氨水至屮性，溶液屮溶质为氯化镀B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C. 饱和石灰水屮加入少暈CaO,恢复至室温后溶液的pH 值不变D. 沸水屮滴加适量饱和FeC 厶溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 5、(2011广东，4分)对于0. lmol*L'* Na 2S03溶液，正确的是()A 、升高温度，溶液的 pH 降低B 、c (Na +) =2c (SOD + c (HS0：D + c (H2SO3)C 、 c (Na +) +c (H +) =2 c (SO ：厂)+ 2c (HS03~) + c (OH -)D 、 加入少SNaOH 固体，c (SO?-)与c (Na +)均增大6、(2011重庆理综，6分).对滴有酚駄试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矶溶液加热B. CHsCOONa 溶液加热C.氨水屮加入少> NH S C1D.小苏打溶液屮加入少量的NaCl 固体7、(2009福建理综，6分)在一定条件下，NHCOs 溶液存在水解平衡：+旳0 = HCO ：「+ OH下列说法正确的是( )A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入C02,平衡朝正反应方向移动C.升高温度，ZHCO ：)减小D .加入M0II 固体，溶液PH 减小c(CO&)考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断8. [2014 •新课标全国卷II] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH=5 的 H2S 溶液中,c(H +)=c(HS-)=lX10-5 mol • L _1B. pll=<3的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = Z?,则a=b+\C. pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na +) +c(H +) =c(0H") +c(HC 207)D. pH 相同的①CH^COO%、②NaHC0.K ®NaC10三种溶液的c(Na +):①，②〉③C 加入少量MOH 溶液,c(SO 32-) c(HSOf)罟穿的值均增大9. [2014・福建卷]下列关于0. 10 mol・L_1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为NalIC03=Na*+H + + COs"B.25 °C时，加水稀释后，/?(H+)与/KOK)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na') +c(H‘)=6?(OH-) +c(HCO：D +c(C0DD.温度升高，c(HCOD增大10、[2014 •天津卷]下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=l 的NaHSOi溶液: c(H+) =c(SOf)+c(OH~)B.含有AgCl和Agl固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cr)=c(r)C.C02 的水溶液：c(H+)>c(HC0C=2c(C(r)D.含等物质的量的NaHC2O4和NgCzOi 的溶液：3c(Na+) =2[c(HC207.) +^(C20t) +c(H2C204)]11、(2013 r 东理综，6分)50°C时，下列各溶液屮，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A. pH=4的醋酸中:c (H4) =4. OmolL-1B・饱和小苏打溶液中:c (Na+) = c (HCOf)C.饱和食盐水中:c (Na*) + c (H ) = c (Cl ) +c (OH )D.pH二12 的纯碱溶液中:c (OH ) =1.0X10'2molL_,12、(2013四川理综，6分)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( )• • •A.实验①反应后的溶液中：c(K)> c(A~) > c(0H~) > c(H)B.实验①反应后的溶液中：c(0H )二c(K*) — c(A )= 而77mol/LC.实验②反应后的溶液中:c(A ) + c(HA) > 0. 1 mol/LD.实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A~) > c(0H~) = c(H+)13、(2012重庆理综，6分)向10mL 0. lmol・NH4AKSO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是()A.x=10 吋，溶液中有NH；、人严、SO；-,且c(NH；)>c(A严)B.x=10 吋，溶液中有NH；、AIO；、SO了，且c(NH：)>c(SOj)C.x=30 吋，溶液中有Be严、AIO；、OH',且c(OH-)<c(AlO；)D.x=30 吋，溶液中有 &戶、Al3\ OH',且c(OH-) = c(B0)14、(2011江苏，4分)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0. lmol • L_,NaHCO3溶液中：c (Na ) > c (HCOj) > c (CO? ) > c (H2CO3)B.在0. lmol ・ L_1Na2CO3溶液中：c (0H ) - c (H+) = c (HCO「)+2c (H2CO3)C.向0. 2 mol・L_1NaHCO3溶液中加入等体积0. lmol・L_1NaOH溶液: c (C032-) > c (HCO；) > c (OID > c (H+)D.常温下,CH3COONa 和CH3COOH 混合溶液[pH=7, c (Na ) =0. lmol ・【「]：c (Na ) = c (CII3COO ) > c (CII3COOII) > c (H*) = c (OH )15、(2011天津理综，6分)25°C时,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0. Olmol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH>7 时,c (C6H50~) >C (K+) >C (II*) >c (OH )B.pH<7 时,c (K+) >c (CcHr.O-) >C (H+) >C (OH-)C.VtCoHsOH (aq) ]=10mL 时,c (K ) =c (C6H5O_) >c (OH ) =c (H+)D.VECsHsOH (aq) ]=20mL 时,c (C6H5O_) + (C6H5OH) =2c (K1)16、(2010广东理综，6分)HA为酸性略强于酷酸的一元弱酸.在0. lmol. L'1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )A. c (Na ) > c (A ) > c (H*) > c (OH )B. c (Na*) >c (OH ) > c (A ) > c (H*)C. c (Na+) + c (OID = c ( A-) + c (『)0. c (Na+) + c (『)=c (A-) + c (OID17、(2010 ・四川理综,6 分)有关① 100 mL 0. 1 mol ・「N3HCO3、② 100 mL 0. 1 mol ・「Na2C03两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的1广个数：②〉①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②〉①C.①溶液中：C(C0D>C(H2C03) 0.②溶液中：C(HCOD>C(H2CO3)18、(2009江苏，4分)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下，向0. 01 mol • L_,NHJIS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：c (Na*) >c (SO?-) >c (NH：) >c(0H)=c (H )B.0. 1 mol • L_1NaHCO3溶液：c (Na+) >c (OH ) >c (HCO；) >c (H F)C.N/COs溶液:c(0H_)-c(H+) =c(HC03_) +2C(H2C03)D.25 °C 时，pH=4.75、浓度均为0. 1 mol ・ L1的CHsCOOH > CIhCOONa 混合溶液：c (CII3COO )+c (OH) <c (CH3COOH) +C (H*)2、(2013安徽理综，6分)•已知WHSOs溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO：「+ H.0 = H2SO3 + 0H' ① HSOs — H + SO 广②向0. lniol -L1的N4HSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是() A加入少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO B )增大B 加入少量N&S03 固体，则c(Hj + c(Na+) = c(HSOI) + c (0H_) +-c(SO32 )。