2018学年温州市九校第一次联考化学选考试题卷命题人：永嘉中学审题：温州二中考生须知：1. 本卷满分100分，考试时间90分钟；2. 答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应的数字；3. 所有答案必须写在答题卷商，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Fe-56，Cu- 64，Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选不得分）1. 下列属于碱性氧化物的是A. KOHB. Na2O2C. SO2D. CaO2. 下列仪器名称为“漏斗”的是A. B. C. D.3. 下列属于电解质的是A. 盐酸B. 硫酸钡C. 铜D. 乙醇4. 下列不属于氧化还原反应的是A. 2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2B. 2HClO2HCl + O2↑C. CaCO3CaO + CO2D. 2Mg + CO22MgO + C5. 化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是A. 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B. 生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质C. 无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性6. 下列物质的性质与应用关系不正确的是A. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B. MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C. Si具有良好的导光性，可用做制作光导纤维D. 硫磺香皂具有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果7. 下列表示不正确的是A. 甲苯的结构简式：B.C.D. 中子数为146、质子数为92的铀元素（U）原子8. 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是A. KHSO4B. CuCl2C. NaHCO3D. NaCl9. 下列物质溶于水中，会显著放热的是A. 食盐B. 蔗糖C. 酒精D. NaOH10. 下列说法正确的是A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B. 用广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH值为12.5C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D. 金属镁失火不可用水来灭火11. 下列说法正确的是A. 丙烷分子中所有碳原子在一条直线上B. 臭氧和氧气互为同素异形体，两者之间的转化不属于化学变化C. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物D. 的名称为2-甲基丁烷12. 下列离子方程式正确的是A. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3- + OH- = H2O + CO32-B. 二氧化硫与氯化钡溶液的离子反应方程式为：SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO3↓ + 2H+C. 将铜片投入氯化铁溶液的反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu+D. 84消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，会产生氯气，所以不能混合使用的原因：2H+ + Cl- + ClO- = Cl2 + H2O13. 短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。

下列说法不正确的是A. 原子半径(r)大小比较r(Z) > r(W)B. X和W可形成共价化合物XW3C. W的非金属性比Z的强，所以W的氧化物对应的水化物酸性比Z强D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强14.反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达到平衡状态的是A. 容器内气体的密度不再变化B. 容器内压强保持不变C. 相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等D. 容器内气体的浓度之比为c(N2):c(H2):c(NH3) = 1:3:215. 下列说法不正确的是A. 乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B. 乙烷中含有乙烯杂质可通过溴的四氯化碳溶液除去C. 苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D. 在120℃、1.01×105Pa条件下，CH4与在足量的氧气中充分燃烧前后气体体积相等16. 下列说法正确的是A. 植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯B. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖混合的比例不同，完全燃烧消耗氧气的量不同C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min，冷水再加入碘水，可判断淀粉是否完全水解D. 蛋白质溶液加入NaCl或BaCl2溶液均有沉淀析出，加水后重新溶解17. 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。

一种石墨烯锂电池（2Li + S8= Li2S8），工作原理示意图如图。

已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。

下列有关该电池说法不正确的是A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. A电极为该电源的正极，发生还原反应C. B电极的反应：2Li+ + S8 + 2e- = Li2S8D. 电子从A电极经外电路流向B电极18. 关于氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是A. 相同温度下，pH相等的两溶液中：c(NH4+) = c(Na+)B. 用同浓度的盐酸分别中和pH相等、体积相等的两溶液，氨水消耗的盐酸体积更多C. 用同浓度同体积的两溶液，稀释相同倍数后，氢氧化钠溶液的pH值比氨水大D. 25℃和40℃时，0.1mol/L的氨水的pH值不相等，而0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH值相等19. 下列说法正确的是A. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸汽→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键B. 氯化氢和氯化钾溶于水克服的作用力类型相同C. 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程需克服分子间作用力和共价键D. BeCl2熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测BeCl2晶体属于原子晶体20. N A代表阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是A. ag C2H4和C3H6的混合物，所含碳氢键数目为aN A/7B. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子C. 标准状况下，22.4L的CHCl3（俗称氯仿）中含有的CHCl3分子数为N AD. 0.1 mol/L FeCl3溶液含有的Fe3+数目为0.1N A21. 已知25℃、1.01×105Pa，1mol H2O分解生成H2(g)和O2(g)的能量变化如下图所示。

下列有关说法正确的是A. 甲为气态水，乙为液态水B. 甲、乙、丙、丁物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲>丁C. 热化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = -490 kJ•mol-1D. 形成1mol H2O(g)中化学键需要吸收930kJ的能量22. 在体积恒定1L的容器中加入物质的量均为1mol CO(g)与H2O(g)发生反应：CO(g) + H22(g) + H2(g) ΔH < 0，分别在不同温度和催化剂下，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率变化如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是A. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高B. 在A点时，v(正) = v(逆)，反应达到平衡C. C点反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H2O) = 0.02mol/(L·min)D. 增大压强对该反应的速率无影响23. 取三份浓度均为0.10 mol•L-1，体积为1L的醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢气体后所得pH变化曲线如图（体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是A. 曲线a、b、c分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢B. 由图可知Ka(CH3COOH) = Kb(NH3·H2O)C. A点处c(CH3COO-) > c(Na+) > c(NH4+) > c(OH-)> c(H+)D. C点处c(H+) + c(CH3COOH) - c(OH-) > 0.1mol/L24. 二草酸合铜（Ⅱ）苏安钾晶体K2[Cu(C2O4)2]·2H2O（其相对式量为354），是一种工业用化工原料。

微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。

现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体流程如下。

已知：H2C2O4CO↑ + CO2↑+ H2O，下列说法不正确的是A. 第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和可避免H2C2O4分解B. 50℃水浴加热至反应充分，该反应的化学方程式CuO+ 2KHC2O4K2[Cu(C2O4)2] + H2OC. 步骤③所用的洗涤剂最合适的是冷水D. 步骤②固体K2CO3不能用KOH固体来代替的原因是KOH固体溶解放热会导致草酸分解25. 某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Cu、K2SO4、KCl中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成和比例，设计的部分实验方案如下图所示（所加试剂均足量），下列说法正确的是A. 固体X中必定存在KClB. 蓝色溶液中存在的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+C. 可以判断混合物中Fe2O3与Cu的质量比D. 用稀HNO3代替稀H2SO4对实验结果无影响非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26. （6分）利用电石（主要成分CaC2）可以制备重要的化工原料A，已知气态A在标准状况下的密度为1.16g/L，B能发生银镜反应，E（C4H8O2）有浓郁香味，不溶于水的油状液体。

请回答：（1）A中官能团的名称是_____________。

（2）①--④中属于加成反应的有______________。

（3）写出反应④的化学方程式________________________________________。

（4）下列说法正确的是_______________A. 反应④理论上原子利用率达到100%，符合绿色化学概念B. F与含酚酞的NaOH溶液共热，溶液的红色逐渐褪去C. 物质B、C、C、E用新制氢氧化铜悬浊液无法鉴别D. 物质E能与NaOH溶液反应，该反应称皂化反应27.（6分）探究固体X（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：（1）X的化学式_______________。

（2）液体A的电子式_______________。

（3）固体X加足量稀盐酸反应的离子方程式_______________________________________。