2018年高考化学模拟试题（化学实验计算汇编）1、H 2O 2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。
某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H 2O 2的浓度。
实验步骤如下：①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO 4固体溶于水，避光放置6～10 天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C 2O 4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO 4酸化，滴定至终点，消耗KMnO 4溶液的体积V 1ml ，滴定过程中发生的一个反应为：5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 。
②H 2O 2浓度的测定：取待测样品25mL 稀释至500 mL ，再移取10.00 mL于锥形瓶中，加H 2SO 4酸化，用上述KMnO 4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V 2mL 。
回答下列问题：(1)②中移取10.00mL 待测液所用主要仪器名称为。
(2)配制KMnO 4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO 2，该过滤操作需用。
a.普通漏斗和滤纸b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗(3)标定KMnO 4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因而导致KMnO 4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是。
(4)KMnO 4标准液滴定H 2O 2的离子方程式为；当滴定到可以认为已达到滴定终点。
(5)该医用消毒剂中H 2O 2的物质的量浓度为 mol ·L -1。
(6)②中若用盐酸代替H 2SO 4，测定结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)酸式滴定管(或移液管)(1分)； (2)c(1分) ；(3)草酸分解生成的 Mn 2+对反应具有催化作用； (4)2MnO 4-+5H 2O 2+6H +＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2O ；滴入一滴KMnO 4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色； (5)1267V m 1000V (6)偏高。
2、某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂，为确定其组成，某小组同学进行如下实验:I.NH4+含量的测定采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。
相关的实验步骤如下:①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；②准确量取50.00mL3.030mol/LH2SO4溶液于锥形瓶中；③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
(1)仪器M的名称为__________。
(2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为________。
蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是____ 。
(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
II.SO42-含量的测定采用重量分析法，实验步骤如下:①另准确称取58.8g晶体X于烧杯中加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
(4)步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________ 。
(5)步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是__________ 。
(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为_______。
实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为__________。
【答案】(1)分液漏斗(1分)(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)；用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中(2分)；(3)偏大(2分)；(4)待浊液分层后,取出上层清液少许于试管中，向试管中加入1~2滴BaCl2溶液,若无白色浑浊出现，则说明BaCl2溶液已过量(答滴加Na2SO4溶液出现白色浑浊现象也给分)(2分)；(5)尽可能减少沉淀的溶解损失，减小实验误差(2 分)(6)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(2分)；c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+ )>c(H+)>c(OH-)(2分)3、黑灰的主要成分是硫化钡(BaS)，常用于制取氯化钡等钡盐。
Ⅰ. 工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量：步骤1：准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。
步骤2：过滤并洗涤残留固体2～3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500 mL 容量瓶中，加水定容。
步骤3：取20.00 mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10 mL 2% 醋酸稀溶液及25.00 mL 0.5 mol·L－1碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。
步骤4：向锥形瓶中加入2～3滴淀粉溶液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积V mL(I2＋2S2O2－3=== 2I－＋S4O2－6)。
步骤5：……步骤6：数据处理，计算黑灰中BaS含量。
⑴步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、500 mL容量瓶、________。
(2) 步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为________mL。
若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3) 为保证实验结果的准确性，步骤5应为_________________________。
Ⅱ. 氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。
(1) 酸性矿井水(主要含有H＋、Fe2＋、SO2－4)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为________________________________。
(2) 查阅资料发现，铁元素的存在对SO2－4含量(mg·L－1)的测定结果影响较大。
请补充完整测定酸性矿井水中SO2－4含量的实验步骤：量取一定体积的酸性矿井水，____________，根据采集的数据计算废水中SO2－4含量。
(实验中须使用．．．的3、黑灰的主要成分是硫化钡(BaS)，常用于制取氯化钡等钡盐。
Ⅰ. 工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量：步骤1：准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。
步骤2：过滤并洗涤残留固体2～3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500 mL 容量瓶中，加水定容。
步骤3：取20.00 mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10 mL 2% 醋酸稀溶液及25.00 mL 0.5 mol·L－1碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。
步骤4：向锥形瓶中加入2～3滴淀粉溶液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积V mL(I2＋2S2O2－3=== 2I－＋S4O2－6)。
步骤5：……步骤6：数据处理，计算黑灰中BaS含量。
⑴步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、500 mL容量瓶、________。
(2) 步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为________mL。
若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3) 为保证实验结果的准确性，步骤5应为_________________________。
Ⅱ. 氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。
(1) 酸性矿井水(主要含有H＋、Fe2＋、SO2－4)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为________________________________。
(2) 查阅资料发现，铁元素的存在对SO2－4含量(mg·L－1)的测定结果影响较大。
请补充完整测定酸性矿井水中SO2－4含量的实验步骤：量取一定体积的酸性矿井水，____________，根据采集的数据计算废水中SO2－4含量。
(实验中须使用．．．的3、黑灰的主要成分是硫化钡(BaS)，常用于制取氯化钡等钡盐。
Ⅰ. 工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量：步骤1：准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。
步骤2：过滤并洗涤残留固体2～3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500 mL 容量瓶中，加水定容。
步骤3：取20.00 mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10 mL 2% 醋酸稀溶液及25.00 mL 0.5 mol·L－1碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。
步骤4：向锥形瓶中加入2～3滴淀粉溶液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积V mL(I2＋2S2O2－3=== 2I－＋S4O2－6)。
步骤5：……步骤6：数据处理，计算黑灰中BaS含量。
⑴步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、500 mL容量瓶、________。
(2) 步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为________mL。
若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3) 为保证实验结果的准确性，步骤5应为_________________________。
Ⅱ. 氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。
(1) 酸性矿井水(主要含有H＋、Fe2＋、SO2－4)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为________________________________。
(2) 查阅资料发现，铁元素的存在对SO2－4含量(mg·L－1)的测定结果影响较大。
请补充完整测定酸性矿井水中SO2－4含量的实验步骤：量取一定体积的酸性矿井水，____________，根据采集的数据计算废水中SO2－4含量。
(实验中须使用．．．的3、黑灰的主要成分是硫化钡(BaS)，常用于制取氯化钡等钡盐。
Ⅰ. 工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量：步骤1：准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。