2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
n
价空 电间 子构 对型
2
直线 1800
M
34
平面 正四面体 三角形 109.50
1200
M
M
1. 一类是中心原子上的价电子都用于形成 共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的 碳原子
直线型 BeCl2 HgCl2
平面三角型 BF3 BCl3 CH2O
第二节 分子的立体结构
（第一课时）
一、形形色色的分子
CO2
H2O
NH3
CH2O
CH4
C2H2
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
思考:
同为三原子分子，CO2 和 H2O
分子的空间结构却不同，什么原因？
直线形
V形
思考: 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分 子的的空间结构也不同，什么原因？
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
四面体 CH4 CCl4 NH4+
中心原子上的价电子都用于形成共价 键，它们的立体结构可用中心原子周围的
原子数 n 来预测，概括如下：
ABn
立体结构 直线形
n=2
n=3 平面三角形
n=4 正四面体形
范例 BeCl2 HgCl2
BF3 BCl3 CH2O CH4 CCl4 NH4+
2. 另一类是中心原子上有孤对电子(未 用于形成共价键的电子对)的分子，如 H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要 占据中心原子周围的空间，并与城键电
平面 三角形
三角锥形
二、价层电子对互斥模型（VSEPR）
基本要点
ABn 型分子(离子)中的中心原子A 周围的价电子对的几何构型，主要取 决于价电子对数（n），价电子对尽量 远离，使它们之间斥力最小,能量最低, 物质才能最稳定。
VSEPR模型：
电子对数
目与立体 2
结构
3
4
电子对数
目与立体
间的分布（即含 孤对电子的VSEPR模型）
子对互相排斥。
例如，H2O和NH3的中心原子分别有 2 对和 l 对孤对电子，跟中心原子周围的 σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成 四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子 呈三角锥形。
中心原子有孤对电子
三角锥 NH3 H3O+
V型 H2O H2S
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长