倾听
[提问]你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？作一个简单的总结吗？
放热反应：金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应、缓慢氧化反应。
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳。
并说出你的理由？
思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。
[评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。
[提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。
[分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。
课 题
第一章第一节化学反应与能量的变化
课时安排
两课时
授课时间
整体设计
知识与技能：
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；
3、了解反应热和焓变的涵义；
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
计算
1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量
[分析]给出反应热的定义
[质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？
[分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类
分析反应热之前，弄清楚两个概念：环境和体系
[板书]放热反应：体系 环境
H
△H < 0 为“-” Q > 0
[提问]如何直观的表现一个化学反应的热效应？带着下面两个问题阅读书本中相应的容。
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
[设疑]化学反应过程中为什么会有能量的变化？（提示：化学键在形成和断裂的过程中能量的变化)
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
[提问]当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？从微观的角度解释能量变化的原因？
思考，回答
水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，分子间作用力减弱，所以要吸收能量。
[分析]虽然量；破坏作用力时要吸收能量。
[结论]物质的变化常常伴随能量的变化。
教具使用
多媒体、实验
板 书 设 计
第一节 化学反应与能量的变化
一、焓变 反应热
1、定义：
2、符号：△H
3、单位：kJ·mol-1或kJ/mol
4、规定：
5、ΔH计算表达式
二、热化学方程式
教 学 过 程
教师活动
学生活动
第一课时
[引入]相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢？
教学方法
视频引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
学情分析
学生在必修二中已经学习过断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，只有定性的认识，没有定量的认识和计算。因此在教学过程中，要让学生独立思考与计算，同时结合课本及与同学相互探讨，相互学习的过程，总结提炼出自己的知识体系，并加以应用。
[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。
[引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？
思考，回答
断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；
过程与方法：
1、通过实验的引入，亲身感触到化学反应中的能量变化，培养学生的观察能力，调动学生学习的积极性；
2、通过对化学反应中能量变化的微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
情感态度与价值观：
1、培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维能力；
回答：阿基米德
[提问]推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？
思考
[展示视频资料]
观看，思考问题
[分析]对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
[结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度
Q从环境的角度
思考
回答：放热反应和吸热反应
阅读书本
回答：
能量
自己分析：吸热反应
体系 环境
H
△H>0为“+”Q< 0
[提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？
A B
回答：
A图表示方热反应，△H＜0
B图表示吸热反应，△H＞0
差值表示反应热。
[提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？
2、培养学生分析综合的思维能力和、创新、合作的优良品质。
教学目标
重点及理由分析
教学重点是反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用。能源是人类生存和发展的重要物质基础，能源的充分利用是当代化学中要着重研究的问题
难点及突破方法
教学难点是△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义，进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系。
计算，结论：的确生成等物质的量的HF放出的热量多
第二课时
[提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？
[讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量
例如：“神十”上天，火箭推进器中燃料的量的把握。
回答：不能；需要加热
[提问]我们再来看看具体讨论影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？