成都实验中学2015级高三上期第8周周考试题 化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是（ A ） A ．明矾可用于自来水的消毒净化B ．Fe 2 O 3可用作红色油漆和涂料C ．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料D ．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸2．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是（ B ）A ．X 位于元素周期表中第三周期第VIA 族B ．Z 元素的气态氢化物为极性分子C ．Y 元素最高价氧化物对应水化物为强酸D ．五种元素中原子半径最大的是R3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( A )A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使Br 2的CCl 4溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应解析：结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相似，二者不能互为同系物，A 错误；根据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B 正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C 正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D 正确。
4．有一种燃料电池,所用燃料为H 2和空气,电解质为熔融的K 2CO 3。
电池的总反应式为2H 2+O 2 2H 2O, 负极反应为H 2+CO -23－2e H 2O+CO 2。
该电池放电时,下列说法中正确的（ A ）A ．正极反应为2H 2O+O 2+4e 4O H －B ．CO -23向正极移动C ．电子由正极经外电路流向负极D ．电池中CO -23的物质的量将逐渐减少 5．下列反应的离子方程式正确的是( A )A ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋B ．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液：H ＋＋NH ＋4＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2OC ．碱性条件下铝粉还原NaNO 2：NO －2＋2Al ＋3OH －＋H 2O===2AlO －2＋NH 3·H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋Fe(OH)3===FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋解析：B 项，应改为H ＋＋OH －===H 2O ；C 项，电荷不守恒；D 项，在强碱性溶液中，不能生成H ＋且电荷不守恒质量不守恒。
6．下列图示与对应的叙述相符的是（ B ） v v (逆) v )图甲 图乙图丙 图丁A ．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH ＞0B ．图乙表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 22O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0C ．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D ．绝热恒容密闭容器中发生反应： SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO(g)，其正反应速率随时间变化如图丁所示，则c 点一定是平衡点 7．在常温下，用0.100 0 mol·L －1的盐酸滴定25 mL0.100 0 mol·L －1Na 2CO 3溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( B )A ．a 点：c (HCO －3)>c (Cl －)>c (CO 2－3) B ．b 点：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (OH －) C ．c 点：c (OH －)＋c (CO 2－3)＝c (H ＋)＋c (H 2CO 3) D ．d 点：c (Cl －)＝c (Na ＋)解析：本题考查盐酸滴定Na 2CO 3溶液的滴定曲线的分析。
a 点HCl 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2，发生反应：Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，反应后得到等物质的量浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 的混合溶液，由于CO 2－3的水解程度大于HCO －3的水解程度，故c (HCO －3)>c (Cl －)>c (CO 2－3)，A 项正确；b 点，根据电荷守恒，有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)，B 项错误；c 点HCl 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶1，发生反应：Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，反应后得到等物质的量浓度的NaHCO 3、NaCl 的混合溶液，根据质子守恒，有c (OH －)＋c (CO 2－3)＝c (H ＋)＋c (H 2CO 3)，C 项正确；d 点HCl 与Na 2CO 3的物质的量之比为2∶1，根据物料守恒可知，c (Na ＋)＝c (Cl －)，D 项正确。
二、非选择题（本题包括5小题，8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。
）8．（14分）某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。
为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。
请帮助他们完成下列相应实验内容。
[提出假设]假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设Ⅳ：溶液A的溶质为 _________。
[实验过程]（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。
（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。
请用离子方程式说明乙同学的判断依据____________；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的___________溶液，来检验溶液A是否含___________，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。
（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设__________正确。
（4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如右图像：则a=_________，所加硫酸的物质的量浓度为________。
答案：（14分）假设Ⅳ：NaHCO3 (2分)⑵CO32－+ H2O HCO3－+ OH-或HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－(2分)BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2 (2分，写名称亦可，其它合理答案亦可)Na2CO3(2分)⑶Ⅲ(2分) ⑷115(2分)13mol/L (2分)9.（除标注外，每空2分，共15分)影响化学反应速率的因素很多，树德中学化学社的同学用以下实验的进行探究。
（1）实验一：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。
①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。
若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”) 。
其理由是__________________________ (若能说明催化效果，此空不填) 。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
用简单的方法检验该装置的气密性。
实验中需要测量的数据是。
（2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液的化学反应方程式：。
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是___________的影响。
③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是。
（填序号）A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰（3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响。
查阅资料：S2O2－8＋2I－===2SO2－4＋I2 (慢) I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6 (快)实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________ 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。
实验均取用0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择 (填序号)①5ml 0.10mol/L KI溶液②5ml 0.05mol/L KI溶液③2ml 0.05 mol·L－1 K2S2O8溶液④2ml 0.15 mol·L－1 K2S2O8溶液⑤2ml 1.5 mol·L－1 K2S2O8溶液如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液， 1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v(S2O2－8)=_______________。
答案（15分）（1）①否（1分）。
两催化剂的阴离子不同(其它合理答案也可)（2分）②关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好。
（2分）(合理即可) 产生40ml气体所需的反应时间。
（2分）（2）①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑（没配平不给分）（2分）②催化剂（或硫酸锰、Mn2+）（1分）B（1分）（3）Na2S2O3或S2O2－3（1分）①④⑤或②④⑤（全对才给分）（2分）0.01mol•L-1•s-1（2分）10．（每空2分，共14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为________，同时V2O4转化成VO2＋。