,考试作弊将带来严重后果!华南理工大学期末考试《物理化学》试卷1. 考前请将密封线内填写清楚;所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上);.考试形式:闭卷;选择题(每题2分,共20分)原电池是指:()(A)将电能转换成化学能的装置(B)将化学能转换成电能的装置(C)可以对外作电功的装置(D)对外作电功同时从环境吸热的装置电解金属盐的水溶液时, 在阴极上:( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出LiCl 的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4 S·m2·mol-1,在298 K 时,测得LiCl 稀溶液中Li+ 的迁移数为0.3364,则Cl- 离子的摩尔电导率λm(Cl-)为:()(A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1(B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1(C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1(D) 76.33×102 S·m2·mol-1有一ZnCl2水溶液,m=0.002 mol·kg-1,γ±=0.83,则a±为:()(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3(C) 2.64×10-3 (D) 2.09×10-4对于反应2NO2= 2NO + O2,当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时,其( )(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t(C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t6. 二级反应的速率常数的单位是:( )(A) s-1(B) dm6·mol-2·s-1(C) s-1·mol-1(D) dm3·s-1·mol-17. 气相反应A + 2B ─→2C,A 和B 的初始压力分别为p A和p B,反应开始时并无C,若p为体系的总压力,当时间为t时,A 的分压为:( )(A) p A- p B(B) p - 2p A(C) p - p B(D) 2(p - p A) - p B8. 光化学反应中的量子效率Φ一定是:( )(A) 正整数(B) <1(C) >1 (D) 可>1,也可<19. 多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后,表面自由能将:( )(A) 变高(B) 变低(C) 不变(D) 不能比较10. 下列物系中为非胶体的是:( )(A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气二.填空题(每题2分,共10分)1.在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水,其电导率将_______________,摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
2.电池放电时,随电流密度增加阳极电位变________,阴极电位变________,正极变________ ,负极变_____。
3.N2和H2合成NH3, 在400℃下, 动力学实验测定结果表明没有催化剂时, 其活化能为334.9 kJ·mol-1,用Fe催化时, 活化能降至167.4 kJ·mol-1。
假定催化和非催化反应的指前因子相等, 则两种情况下,反应速率常数之比值k c a t / k0) =______________________________。
4.已知φ∃ (Fe2+/Fe)= -0.440 V, φ∃ (Cu2+/Cu) = 0.337 V,在25℃, p∃时, 以Pt 为阴极,石墨为阳极,电解含有FeCl2(0.01 mol·kg-1)和CuCl2 (0.02 mol·kg-1)的水溶液,若电解过程不断搅拌溶液,且超电势可忽略不计,则最先析出的金属是______。
5.对带正电的溶胶,NaCl 比AlCl3的聚沉能力。
对对带负电的溶胶,Na2SO4比NaCl 的聚沉能力。
三.计算题1.25℃时,TlCl在纯水中的溶解度为1.607×10-2 mol·dm-3,在0.100 mol·dm-3 NaCl 溶液中的溶解度是3.95×10-3 mol·dm-3,TlCl的活度积是2.022×10-4,试求在不含NaCl 和含有0.1000 mol·dm-3 NaCl的TlCl饱和溶液中离子平均活度系数。
(10分)。
2.电池Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1 kJ·mol-1)|H2(0.01p∃),Pt,298 K时,E=0.165 V,当电子得失为1mol时,∆r H m= - 50.0 kJ·mol-1,电池反应平衡常数K∃=0.0301,E∃(Ag+|Ag)=0.800 V,设活度系数均为1。
(1) 写出电极与电池反应;(2) 计算298 K时AgBr(s)的K sp;(3) 求电池反应的可逆反应热Q R;(4) 计算电池的温度系数。
(15 分)3. 气相反应2NO2+ F2→2NO2F,当2 mol NO2和 3 mol F2在400 dm3的反应釜中混合,已知300 K 时,k = 38 dm3·mol-1·s-1,反应速率方程为:r = k[NO2][F2]。
试计算反应10 s 后,NO2 ,F2,NO2F 在反应釜中物质的量(10 分)。
4.苯乙烯工业化生产是从石油裂解得到的乙烯与苯作用生成乙苯,在由乙苯直接脱氢而制得:C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g)乙苯直接脱氢的工艺条件为:温度:600~800℃;压力:常压;原料:过热水蒸气与乙苯蒸气,物质的量比为9:1 的混合气,已知数据如下:乙苯(g) 苯乙烯(g) 水(g)$(298 K)/kJ⋅mol-129.79 146.9 -241.8Δf Hm$(298 K)/kJ⋅mol-1130.58 213.8 -228.6Δf Gm$=33.26 kJ⋅mol-1,700~1100 K 之间反应(1)已知700 K 时,上述乙苯脱氢反应的Δr Gm$=124.4 kJ⋅mol-1,计算1000 K 时乙苯的理论转化率。
热效应平均值Δr Hm(2)试对本反应为什么采取高温常压,充入惰性气体等工艺条件,做热力学的分析说明。
(3)用蒸馏法从粗品中分离苯乙烯时,采用什么措施防止或减少其聚合作用。
(4)文献报道,有人建议可用乙苯氧化脱氢的办法来制取苯乙烯C6H5CH2CH3(g)+(1/2)O2(g) = C6H5CH=CH2(g)+H2O(g)从热力学角度估算一下,在25℃、标准压力下有无实际的可能性,若可能实现,从理论上来讲比直接脱氢法具有什么优点。
(15 分)5.水在40℃下若以半径为r =1×10-3 m 的小液滴存在,试计算其饱和蒸气压增加的百分率。
已知液滴的附加压力p s =1.39×107 N ·m -2,水在40℃的摩尔体积V m =1.84×10-5 m 3·mol -1。
(10 分)四.问答题1.用 Pt 为电极,通电于稀 CuSO 4溶液, 指出阴极部、中部、阳极部中溶液的颜色在通电过程中有何变化?若都改用 Cu 作电极,三个部分溶液颜色变化又将如何? (5分)2.简述憎液溶胶的三个最基本特征。
(5分)物理化学试卷 答案一、选择题 ( 共10题 20分 )BBADDDCDBD二、填空题 ( 共 5题 10分 ) 1 [答] 减小 ;增加2 正,负,负,正. 3. k (cat)/k 0 =exp{[-E (cat)-E ]/RT }=10134 φ (Fe 2+/Fe) = φ ∃+ RT /2F × ln 0.01 = -0.4992 Vφ (Cu 2+/Cu) = φ ∃+ RT /2F × ln 0.02 = 0.2868 V最先析出的是 Cu5 大;小三、计算题 ( 共 5题 60分 ) 1[答] 1231/51/5()[(2)(2)]108m m m m m m ννν+-±+-=⋅==所以:235555243[Al (SO )]()108()m m a a a a m m γγ±±+-±±====$$2--sp 2(Tl )(Cl )(Tl )(Cl )()c c K a a c γ++±==$在不含NaCl 的TlCl 饱和溶液中:-2-3(Tl )(Cl ) 1.60710mol dm c c +-==⨯0.885γ±==在含0.1000 -3mol dm NaCl 的TlCl 饱和溶液中:3-3(Tl ) 3.9510 mol dm c +-=⨯ --3(Cl )0.1040 mol dm c =702.0=±γ2[答]⑴ (-) Ag(s)+Br –(Br a -) – e -→AgBr(s) (+) H +(+H a )+e -→12H 2(0.01p ∃)Ag(s)+HBr →AgBr(s)+12H 2(0.01p ∃)⑵ 可用设计电池求算:Ag(s)|Ag +||Br -|AgBr(s)+Ag(s)E ∃= E ∃(AgBr|Ag) –E ∃(Ag +|Ag)= - 0.71 V [由K ∃求得,E ∃=ln 0.09 V RTK zF=-=$ - E ∃(AgBr|Ag)] K sp =exp(zE F RT $) = exp(RTF)71.0(1-⨯) = 9.8×10-13⑶ Q R =T ∆r S m =∆r H m - ∆r G m = - 50.0 kJ – ( - zEF )= - 34.08 kJ ⑷ 31() 1.1910 V K R p E QT zFT--∂==-⨯⋅∂(3[答] 2NO 2(g) + F 2(g) ─→ 2NO 2F(g) t =0 a b 0 t =t a -x b -(x /2) x 可得积分速率方程12()1ln[]2()a b x kt b a b a x -=-- x = 4.9×10-3 mol ·dm -3n (NO 2F) = V ·x = 1.96 moln (NO 2) = 0.04 mol n (F 2) = 2.02 mol4[答] (1) K p $=exp(-Δr G m $/RT ) =3.3×10-3ln[K p $(1000 K)/K p $(700 K)]=(124 400/8.314)[(1000-700)/(1000×700)]求得 K p $(1000 K) =2.013 C 6H 5CH 2CH 3(g) C 6H 5CH=CH 2(g) + H 2(g) + H 2O(g) 平衡/mol 1-α α α 9∑BBn=(10+α)molK p $=K n [(p /p ∃)/∑n B ]Δν =[α2/(1-α)][1/(10+α)] =2.013 解得α=0.9584(2) Δr H m $=(146.9-29.79) kJ·mol -1=117.11 kJ·mol -1 Δr G m $=(213.8-130.58) kJ·mol -1=83.22 kJ·mol -1 由于Δr G m $<0,表明在常温标准状态下反应不能进行,只有升高温度,增大T Δr S m $值,使得Δr G m $<0时反应才可以进行。