第三节元素周期表的应用（第2课时）
主备：邢永宁审核：李丽马伟民件鸿雨
教师寄语：成功源于不断的积累！
【学习口标】
1•掌握以V1IA族和I A族为代表的同主族元素性质的递变规律
2.通过探究实验的学习，培养学生的实验设计能力。
3•了解元素周期表在生产实践中的指导作用。
【课前小测】
1 •同周期元素性质的递变规律___________________________________________________
2.第I A族包括___________ 七种元素，第VUA族包括________________________ o
【预习】课木P22【交流•研讨】
【预测同主族元索的性质】
【自学课本P23】
【自测填表】
%1V1IA族元素
元素符号原子结构
示意图
单质与虫化合最高价氧化物对应的水化
物
原子得
电子能
力条件难
易
氢化物
稳定性
化学式酸性强弱
F C1
Br
I
结论：第V1IA族元索最外层都有个电子，在化学反应中都易电子，它们原子得电子能力都_____ ，都是—的非金屈元素。
它们都能形成气态氢化物，最高价氧化物的水化
物都是______ ，能与大多数金属 ,其单质常做_____________ 剂。
但是从氟到碘，原子电子层数，原子半径，失电子能力，得电子能力______________________ 」
%1单质的氧化性实验探究
(F2> CI2、Br2> I2)
实验步骤实验现象离子方程式
向ImL澳化钠溶液中加入
ImL氯水，再加入2mL四氯
化碳用力振荡
向ImL碘化钠溶液中加入
ImL氯水，再加入2mL四氯
化碳用力振荡
向ImL碘化钠溶液中加入
ImL溪水，再加入2mL四氯
化碳用力振荡
结论：______________________________________
注意：氧族、氮族等非金属主族元索性质的递变规律类似VIIA族元索，但原子得电子能力比同周期的VIIA族元素 ___ 。
二、根据同主族元素性质的相似性和递变规律预测某种元素单质和化合物的性质
【自学课本P2?观察•思考】预测金屈钾的性质
【实验设计】
（1）钠、钾跟水反应的实验（请填写课本上的表）
注意：实验吋，剩余的钠钾要____________________ o
（2）预测I A族元素（乂称碱金属元素）性质的递变
元素符号原子结构示
意图
原子
半径
原子失
电了能
最高价
单质反应的剧烈程
度
力
氧化物
水化物与水与02
的碱性
【自学】
三、元素周期表对生产实践的指导作用
1、预测新元索
2、寻找半导休材料
3、催化剂的选择
4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取
5、寻找合适的超导材料、磁性材料
6、矿物的寻找
【当堂检测】
1.某主族元素最外层只有1个电了，则该元素一定是：
A.第I A族元索
B.第V1IA元索
C.第三周期元索
D.金属元索
2•现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是
A.原子序数为34
B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.原了得电了能力Se>S D・气态氢化物化学式为H?Se
3 •神为第4周期第VA族元索，根据它在元索周期表中的位置推测，神不可能具有的性质是
A.AsHs比NH3稳定
B.可以存在・3、+3、+5等多种化合价
C. A S2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D.单质的氧化性磷比不巾强
4.已知W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y,W原子最外层电子数不超过最内层电了数，X原了第二层电了数是其它各层电了数Z和的2倍，Y原了形成的气态氢化物分了与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5： 11, Z是地壳屮含量最多的元索。
(1) Y和Z形成的化合物可与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：
___________________________ 或____________________________ O
（2）______________________________________________________ X、W元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：___________________________________ > _________
（用化学式表示）
（3）______________________________ 这四种元素原子半径的大小： > > >
（填元素符号）
【本节课后口测】
1.若Q、E是同周期的非金属元素，如果Q原子半径比E大，则下列叙述正确的是（）
A、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性强。
B、Q的阴离子比E的阴离子还原性强
C、Q原了得电了的能力比E原了得电了的能力强
D、Q的气态氢化物比E的气态氢化物稳定
2.下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼的是（）
A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B、A原了的电了层数比B原了的电了层数多
C、ImolA从酸中置换出的H2比ImolB从酸屮置换出的H2多
D、常温时，A能从水小置换出H2，而B不能
3.列关丁吨如的说法错误的是（）
①原了半径比Na、K大②原了失电了能力比Na、K强
%1述原性比Na、K强④跟水反应比Na、K缓和
⑤其最高价氧化物对应的水化物能与A1（OH）3反应
A、①+②+④
B、②+⑤
C、④
D、②+④
4•下列关于各组元素性质递变说法错误的是（）
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B.P、S、C1最高化合价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D・ Li、Na、K、Rb原子失电子能力逐渐增强
5. 3.72g过氧化钠、氧化钠和钠的混合物与足量的水反应，在标准状况下生成672mL混合气休，该混合气体在一定条件下恰好完全反应，贝U混合物屮Na, Na2O2, Na?。
?的物质的量之比为（）
A、2： 1： 1
B、1： 1： 1
C、1： 2： 1
D、1： 2： 4
6••某元素X的气态氢化物的化学式为H?X,下面的叙述不止确的的是（）
A.该元索最外电子层上有4个电子
B.该元素最高价氧化物的化学式为XO2
C.该元素是非金属元素
D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4
7.下列关于物质性质的比较，错误的是（）
A.酸性强弱：H2SO4>H2SeO4
B・原子半径：Na>S>O
C・碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH
D.还原性强弱：F>cr>r
8.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2, Z的质子数比
Y多4, 1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有与氛原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：（1）X ___ Y ___ Z ____ ；（2）X、Y最高
价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离了方程式分別为
①___________________________________________________ ,②__________________________________________________ o
③X、Y最高价氧化物对应的水化物Z间发生反应的离子方程式
为________________________________________ O。