构成物质的基本微粒
课题3-1 构成物质的基本微粒（1）地点
教学目标知识目标
知道物质是由微粒构成的，微粒处于不断运动中、微粒
之间存在空隙。

教
学
方
法
自主
探索能力目标能用微粒的观点解释简单的生活中的常见现象
情感目标
激发对物质的微观世界的探究欲，初步体验科学的物质
观，物质的微粒观。

教材分析重点
知道物质是由微粒构成的，微粒处于不断运动中、微粒
之间存在空隙。

难点用微粒的观点解释简单的生活中的常见现象。

教学过程
一．预习导学与交流反馈
1. 取少量的食盐加到一杯水中，食盐会逐渐消失，水的味道变咸。

2．大量的实验证明，物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。

3．构成物质的微粒总是在不断运动的。

4．构成物质的微粒之间都有一定的空隙。

二．问题提出与情境创设
我们都知道，世界是由物质组成的。

那么，物质又是有什么构成的呢？
三．精讲释疑与新知建构
一、微粒的性质
1、微粒是不断运动的
【观察与思考】探究微粒运动的实验
【实验1】向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试剂，得到溶液甲。

向溶液中
慢慢滴加浓氨水（图a）。

实验现象：滴加浓氨水后，酚酞试液变红。

结论与解释：蒸馏水不能使酚酞试液变红，浓氨水能使酚酞试液变红。

【实验2】重新配制甲溶液，在烧杯B中加入3mL~5mL浓氨水，用一只大烧杯把A、B两
烧杯罩在一起（图b），观察实验现象。

实验现象：A烧杯中酚酞试液变红。

结论与解释：浓氨水中挥发出来的氨气微粒不断运动，并进入滴有酚酞试液的蒸馏水中，
个人二次
备课
教学过程
使溶液变红。

实验说明：构成物质的微粒是在不断运动的。

生活中能说明这个结论的实例还有：走近花园，闻到花的香味；
打开酒精瓶，嗅到酒精的气味。

此外，微粒的运动速率还与温度等外界因素有关。

微粒的运动速率随温度升高而增大，随温度降低而减小。

2、微粒之间有空隙
【活动与探究1】取一根长约30cm长一端封口的细玻璃管，加入半管水，然后加入半管无水酒精。

反复振荡，观测，现象是混合后液体总体积小于整管。

这一现象说明构成物质的微粒之间有一定的空隙。

【活动与探究2】取两支大小相同的注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住末端的小孔，用力向前推，看哪一支注射器内的物质容易被压缩。

现象：空气容易被压缩，水不容易被压缩。

结论：在固体和液体中，微粒之间的空隙比较小；
在气体物质中，微粒之间的空隙比较大。

所以，气体往往容易被压缩，固体和液体物质不容易被压缩。

通常微粒之间的间隙：气体物质>液体物质>固体物质。

【交流与讨论】你能用微粒的观点解释日常生活中的“热胀冷缩”现象吗？
微粒之间的空隙遇热增大，遇冷减小
【方法提示】比较
比较是经常使用的一种科学方法，它既要研究事物之间的相同点，又要分析事物之间的不同点。

四．课堂演练与拓展提升
1．下列关于物质微粒的叙述中错误的是（ D ）
A．微粒在不断的运动
B．微粒间有一定间隔
C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同
D．空气中只含有一种微粒
2．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（ C ）
A．构成物质的微粒是有质量的 B．微粒之间有空隙
C．微粒在不断的运动 D．微粒是可以分割的
3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。

物质具有热胀冷缩现象的主要原因是（ D ）
构成物质的基本微粒
A ．微粒的性质发生了改变
B ．微粒的大小发生了改变
C ．微粒的质量发生了改变
D ．微粒间的间隔发生了改变
4．某化学兴趣小组通过以下实验探究微粒的运动。

请回答实验中的有关问题：
（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴无色酚酞试液，看到的现象是酚
酞不变色；再向其中滴加浓氨水，看到的现象是
酚酞变红。

由实验1得出结论：蒸馏水不能使酚酞变红，浓 氨水能使酚酞变红。

（2）实验2（如图甲所示）：烧杯B 的现象是酚酞变红，
产生这一现象的原因是浓氨水的微粒不断运动到B 烧杯中而使酚酞变红。

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组，设计实验3 （如图乙所示）作为对比实验。

你认为有无必要？没有 请阐述你的理由：实验1已做过对比。

5．下列事实主要能说明：A 、构成物质的微粒很小； B 、微粒在不断运动；C 、微粒间存在空隙；（用字母填空）
（1）气体液化时体积缩小C ；（2）一滴水中有1.67×1021
个水分子A ； （3）5mL 酒精和5mL 水混合后体积小于10mLC ；（4）墙内开花墙外香B ； （5）湿衣晾干B ；（6）压力过大，油会从无缝钢管的输油管壁上渗出C 。

五．归纳总结
1．所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的， 2．微粒是在不断地运动的， 3．微粒之间存在一定的空隙。

六．教学反思：
课题 3-1 构成物质的基本微粒（2） 地点
教 学 目
知识目标 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结
合成分子。

教 学
自主
探索
标
能力目标 理解分子、原子的概念。

方 法
情感目标
通过“原子的发现”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

教材分 析 重点 通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。

难点
对分子、原子概念的理解与抽象思维能力的培养。

．构成物质的微粒有分子、原子、离子等，如金刚石是由碳原子构成的物质，食盐是由氯离子和钠离子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的。

．不同的物质具有不同的性质，是由于构成物质的微粒不同。

如氧气能支持燃烧，氢气能燃烧。

氧气由大量的氧分子构成，氢气由大量的氢分子构成，水由大量的水分子构成。

烧生成水，水分子不再具有氢分子和氧分子的性质。

．分子是由原子结合而成的，如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每个氢原子结合成一个氢分子，个氧原子结合成一个氧分子。

不同的物质具有不同的性质，是因为构成不同物质的微粒不同。

构成物质的微粒有原子、离子和分子。

如金刚石是由碳原子构成的；食盐是由氯离子和钠离子构成的；干冰是由二氧化碳分子构成的。

）分子很小，）分子不停运动，）分子之间有空隙。

个人二次
教学过程
水受热变成水蒸气是物理变化。

受
热时，水分子本身没有改变，水分
子运动速度加快，水分子之间的空
隙变大。

水的汽化
水电解生成氢气和氧气
是化学变化。

通电时，水分子
分解成氢原子和氧原子，每2
个氢原子结合成一个氢分子，
每2个氧原子结合成一个氧分
子。

电解水
由此可见：
（1）在物理变化中，分子本身不发生变化，只是它们的间隔发生改变；在化学变化中分子本身发生变化，分成了原子，而原子进行重新组合。

（2）化学变化实质上就是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。

在一切化学反应中，反应前后原子的的种类、个数均不发生改变，只是重新组合。

所以，原子是化学变化中的最小微粒。

（3）分子和原子的本质不同：在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。

2．原子的性质
（1）原子不但可以构成分子，还能直接构成物质，如常见的金属、稀有气体、金刚石、硅等都是由原子直接构成的。

原子是构成物质的又一种微粒。

（2）原子具有微粒的基本特征。

【拓展视野】人类对原子的认识
四．课堂演练与拓展提升
1．能保持氧气化学性质的微粒是（ C ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氧气
2．下列物质是由分子构成的是（ B ）
A．铁 B．氢气 C．氯化钠 D．铜
3．二氧化碳变为干冰主要是因为（ C ）
A．分子本身大小发生了变化 B．分子运动发生了变化
C．分子间间隔发生了变化 D．分子本身发生了变化
4．由分子构成的物质，发生化学反应的实质是（ D ）
A．分子间距离发生了变化 B．分子运动状态发生了变化
C．分子间相互作用力发生了变化 D．分子破裂后重新组合成新的分子
5．分子和原子的主要区别是（ C ）
通电结合
分解
水分子氢原子氧原子氢分子氧分子
A．分子大，原子小 B．是否能构成物质
C．在化学变化中本身是否发生了变化 D．是否在不断地运动
6. 能说明分子在化学变化中可再分的事实是（ B ）
A．湿衣服放在外面晒干 B．水通电生成氢气和氧气
C．硫加热变成硫蒸气D．大块冰糖变成小块冰糖
五．归纳总结
一、分子
分子是保持物质化学性质的最小微粒。

二、原子
1．分子和原子
原子是化学变化中的最小微粒。

分子和原子的本质不同：在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。

2．原子的性质
六．教学反思：。