绵阳东辰国际学校2017-2018学年高三第二学月考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137一.选择题(本题共13小题,每题6分. 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的,共78分)一.选择题(本题共13小题,每题6分. 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的,共78分)7.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质 ③Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al 2O 3、12C 转化为14C 都属于化学变化 ⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极 ⑦中子数为10的氧原子： ⑧甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 A ．①② B ．②④ C ．③⑤D ．④⑥8．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol 氢氧根离子与1 mol 羟基所含电子数均为l0N AB ．因为电负性O>N,所以H-O 的键能比N-H 的键能大，所以水的沸点高于氨气。

C ．标准状况下，22.4 L NH 3分子含有的杂化轨道数为4N AD ．1 mol Si02晶体中含有Si-O 键数目为2N A9．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是( )A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．Z 与X 形成化合物的酸性弱于Z 的同族元素与X 形成化合物的酸性C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶210．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．反应CH4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－D ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动11．下列离子方程式书写正确的是（ ）B. 水电离产生的c （H +）=10﹣12mol •L ﹣1的溶液中：Na +、Fe 2+、SO 42﹣、NO 3﹣可能会大量共存 C ．少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2 + ClO —+ OH —＝ SO 42—+ Cl —+ H + D ．5.6 g Fe 与200 mL 2.0 mol/L HNO 3溶液：3Fe + 2NO 3—+ 8H +＝3Fe 2+ + 2NO↑ + 4H 2O12．“节能减排”是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO 2以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：①H 2O(l)===2H ＋(aq)＋12O 2(g)＋2e － ΔH ＝＋284 kJ ·mol －1 ②CO 2(g)＋C 5(s)＋2H ＋(aq)===2C ＋3(s)＋H 2O(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋396 kJ ·mol －1 ③12C ＋3(s)＋12e －＋6H 2O(l)===C 6H 12O 6(葡萄糖，s)＋6C 5(s) ΔH ＝－1 200 kJ ·mol －1下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是( )A ．6CO 2(g)＋6H 2O(l)===C 6H 12O 6(葡萄糖，s)＋6O 2(g) ΔH ＝－1 880 kJ ·mol －1B ．6CO 2(g)＋6H 2O(l)===C 6H 12O 6(葡萄糖，s)＋6O 2(g) ΔH ＝＋2 880 kJ ·mol －1C ．6CO 2(g)＋6H 2O(l)===C 6H 12O 6(葡萄糖，s)＋6O 2(g) ΔH ＝＋2 560 kJ ·mol －1D ．6CO 2(g)＋6H 2O(l)===C 6H 12O 6(葡萄糖，s)＋6O 2(g) ΔH ＝－1 720 kJ ·mol －113．下列实验操作或装置符合实验目的的是( )第II 卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

（一）必考题26．（14分）（1）黑火药爆炸的化学方程式为S+KNO 3+C →K 2S+N 2+CO 2（未配平）。

①反应中当有1molCO 2生成时，转移的电子数为 。

②某化学兴趣小组进行了如下实验。

实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，在所得滤液中加入一定量的稀硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片微热，发现在铜片上产生气泡，写出溶液中发生反应的离子方程式： ；实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加适量水溶解。

写出检验此溶液中含有K +的实验方法 。

（2）①肼（N 2H 4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：②传统制备肼(N 2H 4)的方法是以NaClO 氧化NH 3制得肼的稀溶液，该反应的化学方程式： 。

（3）羟基硝酸铵[NH(OH)3NO 3]是一种便于运输和存储的绿色火箭推进剂。

则羟基硝酸铵[NH(OH)3NO 3]的阳离子中N 的化合价为： 。

（4）现有一种含氮化合物组成为N 4H 4，它是一种离子化合物，与碱共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

写出N 4H 4与盐酸反应化学方程式： 。

27．（12分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：IO －3＞Fe 3＋＞I 2；还原性：S 2O 2－3＞I － KI ＋I2 KI3 3I 2＋6OH －===5I －＋IO －3＋3H 2O（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。

第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显示淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN 溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)。

②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为_________________、______________。

（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境中KI 与氧气反应的化学方程式：___________________________________。

将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：_____________________________________。

（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是____________。

A ．Na 2S 2O 3B ．AlCl 3C ．Na 2CO 3D ．NaNO 228．（14分）硫酸铁铵[aFe 2(SO 4) 3·b(NH 4) 2SO 4·cH 2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H 2SO 4酸化的主要目的是_____________________，滤渣A 的主要成分是__________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B 是________；反应的离子方程式 。

a ．NaClOb ．H 2O 2c ．KMnO 4d ．K 2Cr 2O 7（3）操作甲名称分别是：甲______________，乙为常温晾干。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe 2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写化学式），能否用酸性的KMnO 4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。

（可用语言或方程式说明）（5）称取14.00 g 样品，将其溶于水配制成100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH 溶液，过滤洗涤得到2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO 3) 2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

36.【化学—选修2化学与技术】（15分）37.【化学—选修3物质结构与性质】（18分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请根据元素周期表的结构及元素周期律及上述信息回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为________________。

(2)上述元素中：最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是________(写化学式)，还原性最强的非金属气态氢化物，其中心原子的杂化方式是________。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________________(写出其中两种物质的化学式)。

(4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_________________。

(5)A元素形成化合物种类最多，用电子式表示AM2的形成过程________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________________。

(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右)，反应原理为：2Z＋Fe G2Fe＋2ZG放电时，电池的正极反应式为_____________________________；充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为____________________。

化学参考答案7、D 8、C 9、B 10、C 11、A 12、B 13、D26、（14分）（1）①4NA ②3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O；焰色反应（2）①N2H4＋H 2O NH2NH3＋＋OH－②NaClO+ 2NH3===N2H4+NaCl+H2O（3）+3价（4）N2H4+HCl===NH4Cl+HN327、（12分）(1)①Fe3＋；②IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH；否 KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华(3)A、C28、（14分）（1）增大溶液中SO2－4浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（2）b；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O）（3）冷却结晶（4）K3[Fe(CN)6]；不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（5）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O37、（18分）（1）第二周期第ⅥA族；（2）：HClO4；SP3杂化（3）：O3、Cl2、ClO2（4）：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2aKJ.mol-1；（5）：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）：Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3．。