化学课堂笔记2020年6月28日星期日12:46:41绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质的的科学。
物质包括自然界已存在的物质(如: 、)和自然界并不存在的新物质(如: 、).2、化学在人类的衣、食、住、行、工业、农业、医疗、能源、材料、环境保护等方面发挥重要的作用。
但化学是一把双刃剑，它使世界变得更加绚丽多彩的同时，也带来。
面对大自然痛苦的呼救，有识之士提出了。
它的核心是。
（注意：环境污染并不都是化学惹的祸。
）3、化学学科的发展：古代人类在生活生产中积累了化学经验，如火的使用，我国的冶金、火药、造纸、烧陶瓷等技术；近代道尔顿（）和阿伏加德罗（）建立了，（物质由构成），门捷列夫（）发现（物质由组成），使化学成为一门学科；现代化学在开发新能源、新材料、环境保护（绿色化学）等方面发挥重要的作用。
第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质实验观察方法：变化前的物质——变化时的现象——变化后的物质（色、味、态）、（五官感觉，不说出生成物名称）、（色、味、态）一.物质的变化1.物理变化：。
只发生了或（熔化、、、、、6种物态变化）的改变。
2.化学变化：。
常伴随有发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象。
物理变化与化学变化的本质区别：（现象不能作为判断化学变化的标准，只能作为判断的辅助依据）。
物理变化与化学变化的联系：化学变化过程中伴随物理变化，而物理变化过程中伴随化学变化。
三.物质的性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如等。
即化学变化表现（），举例氢气具有可燃性需要通过来表现。
2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
“不需要发生化学变化”包括不需要发生任何变化就表现出来的性质，如等；还包括在物理变化表现出来的性质，即物理变化表现（），举例食盐能溶于水需要通过来表现。
物质的变化与性质的区别和联系•变化——是一个过程。
•性质——是物质的固有属性和基本特征，有等特殊字眼。
•决定用途(举例说明)课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对人体吸入的空气和呼出的气体的研究1、点燃蜡烛火焰分为（）（）（）三层，（）温度最高，如何证明。
2、石蜡+ 氧气——如何证明蜡烛燃烧的生成物3、熄灭蜡烛现象：，这个白烟可能是（有可燃性）化学实验探研的一般步骤：课题3 走进化学实验室常见仪器（P151）1.试管用途：常作量试剂的反应容器。
注意事项：①装液体时不要超过试管容积的。
②直接加热，加热时要用试管夹住加热。
③要防止骤冷骤热，以免爆裂。
2.试管夹用途：用于试管加热时夹持试管。
注意事项：①试管夹应从试管底部往上套，夹在试管的中上部（离管口处）；②手应握住试管夹的长柄，拇指不要按住短柄，以免试管滑落。
3. 烧杯（烧瓶、锥形瓶）用途：用作物质溶解或配制溶液的容器，也可作剂量的反应容器。
注意事项：加热时不能直接在火焰受热，而要垫。
4、量筒用途：量度液体体积注意事项：加热，不能作5. 集气瓶（瓶口上端磨砂）用途: 主要用于收集和贮存少量气体；注意事项: 加热，受热时易破裂。
6、滴瓶（细口瓶、广口瓶：瓶口内磨砂）用途：用于盛放液体药品。
（广口瓶则用于盛放固体药品）注意事项：①瓶上的滴管与滴瓶要配套使用。
②瓶塞取下后要放在桌面上（防止污染瓶塞）。
7.铁架台(铁夹铁圈)用途：用于固定或放置反应容器.8. 漏斗（长颈漏斗）用途：①主要用来过滤，也可用于向细口容器中加液体。
②长颈漏斗主要用于组装某些气体发生装置。
9.燃烧匙用途：用于固体物质燃烧时使用。
12. 水槽用途：用作排水集气时盛水的容器。
注意事项：加热。
13. 蒸发皿用途：用作蒸发溶液时的容器。
注意事项：①直接加热，但高温后不要马上用冷水洗涤，以防止骤冷破裂。
②加热后的蒸发皿不能用手直接拿，以防烫手,要用夹取。
基本操作一. 托盘天平的使用：1、分度值：2、步骤：（调平）：称量前先把游码放在标尺的处，然后调节托盘下边的，使指针指着中间，使天平平衡。
（称量）：称量时左右。
砝码可用夹取，先后，最后移动，直到天平平衡为止，再读数：M物= 。
（整理）：称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
3、注意事项：（防腐蚀）（1）称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各族一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。
（2）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
二、药品的取用：（边做实验边说明）取用原则1、“三不”原则：不摸——不用手接触药品。
不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。
不尝——不尝任何药品的味道。
2．节约原则：应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用：液体为mL,固体只。
3．环保原则：用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入（）内。
废弃药品要倒入（）中。
1、取用固体药品块状（镊子取）要领:粉末（药匙取）要领:2、取用液体药品1）、多量倒取:要领：2）、少量滴取（胶头滴管取）要领：3）、定量量取（量筒配搭胶头滴管）要领：4）、极少量沾取（玻璃棒）三、给物质加热（边做实验边说明）1、仪器：酒精灯严禁向燃着的酒精灯添加酒精，添加的量是灯壶的;严禁用一酒精灯去引燃另一酒精灯。
熄灭时，用盖灭，不可以。
不用时，盖上灯帽。
万一洒出酒精在桌上燃烧起来，应立刻用扑盖。
2、注意事项：P21试管夹在试管口,试管外壁要，用加热, 加热前要上下移动,加热后的试管，不能立即用冷水冲洗。
（会炸裂）给液体体加热，液体不能超过试管容积的，试管要与桌面成角,试管口不可以对着人。
给固体加热，试管口要试管底。
（防止冷凝水回流至试管底，使试管炸裂）四、仪器的连接：（边做实验边说明）要领：蘸水、转动检查装置气密性：原理：五. 玻璃仪器的洗涤:（边做实验边说明）1.方法:振荡或刷洗.2. 洗涤步骤:倒→冷→冲→刷→晾3. 难溶物的洗涤:①油脂→热的纯碱溶液或洗衣粉→水洗,②氧化物或碳酸盐→稀盐酸→水洗.4.洗净标志:第二单元我们周围的空气课题1空气一、拉瓦锡实验1、原理：汞在空气中加热反应消耗，容器内气压，外界大气压将汞槽内的汞压入玻璃钟罩内来填补。
进入玻璃钟罩内的汞的体积等于的体积。
2、结论是：空气由（）和（）组成，其中O2约占空气总体积的（）。
N2不能（），也不能（）。
二、测定空气中O2的含量（模拟实验）1、实验现象：发出光，产生，放热，水进入广口瓶约体积。
（烟和雾的区别:烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。
）2、实验原理：红磷燃烧，消耗O2，生成P2O5（固），使瓶内气压，外界大气压将水压入来填充。
进入瓶内的水的体积等于的体积。
红磷+ 氧气——（文字表达式）P + O2——（符号表达式）3、在集气瓶里放少量水的作用：4、注意事项:（1）、装置气密性要好。
（2）、红磷取的量要足。
（3）、要完全冷却。
（4）在集气瓶里放少量水。
5、思考：能不能用蜡烛代替红磷？三、空气的组成1、结论：空气是一种混合物。
按体积计算N2（），O2（），稀有气体（），CO2（），其它气体和杂质（）。
纯净物：由（）物质组成。
（可以用专门的化学符号表示）如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由（）物质组成。
如：空气、矿泉水、井水、汤水2、空气的用途氧气的用途 ：（1）供呼吸，如 （2） 支持燃烧 ，如氮气的用途 ：（1） 化工原料 （2） 作保护气 （3） 液氮冷冻麻醉• N 2是一种稀有气体（包括： )是一类 （惰性气体）。
用途 ：（1）用作保护气（2）氦气作冷冻剂（3）制作霓虹灯、航标灯等多种电光源（4）用于激光技术四、保护空气1、空气污染物• 气体： （CO 2暂不列入空气污染物）• 固体：2、三大环境问题：3、保护措施：（1）加强大气质量监测,改善环境状况（2）使用清洁能源（3）大量植树造林种草 课题2氧气一、物理性质1. 色、味、态：2. 密度：3.溶解性：4.三态转化：101kPa 下，气（） 液（ ） 固（ ）二、氧气的化学性质（边做实验边说明）操作注意事项：铁丝要打磨：除锈，防止氧气不能接触铁丝而不能顺利燃烧火柴的作用：引燃铁丝将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧水或沙的作用：三、化合反应：化合反应：由（）物质生成（）物质的反应。
（多变一）A+B=氧化反应：物质跟（）发生的化学反应叫氧化反应。
燃烧：缓慢氧化：如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
课题3 制取氧气一、实验室制取氧气（变化）过氧化氢——（固液常温型）氯酸钾——（固态加热型）高锰酸钾——（固态加热型）在化学反应中能其他物质的化学反应的速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物质的（）（改变≠加快）“二不变”：本身的（）和（）都没有改变二、分解反应由（）物质反应生成（）物质的反应叫做（）。
（一变多）AB=三、制取氧气（活动与探究）（实验说明）1、原理:高锰酸钾——2、装置：发生：收集：3、操作步骤：查——装——定——热——收——撤——熄4、实验中的注意事项（1）检查装置的（）（2）试管口要（）（3）要在试管口放（）（4）导管口开始有气泡冒出时，（）立即收集氧气（5）收集满氧气的集气瓶要（）放在桌面上木炭要由往下缓缓伸入，目的是四、工业制取氧气（变化）1、要求：原料易得、成本低、能大量生产、环保等2、原理：利用不同，分离（）（沸点：）空气（）（沸点：）3、其它方法：第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子物质由( )、( )等微粒构成（猜想——证实）一、分子的特点1、分子的质量和体积都（）；2、分子在不断的（）；分子的运动速度，随温度的升高而（）。
3、分子间有一定（）。
（）＞（）＞（）①温度越高，分子间的间隔（）；②压强越大，分子间的间隔（）。
4、分子是由原子构成的。
二、分子与原子的比较1. 物理变化、化学变化物质发生物理变化时，宏观上是 ，微观上说是分子不变，只是分子 改变；物质发生化学变化时，宏观上是 ，微观上说是 改变， 不变2、混合物和纯净物由分子构成的物质中，纯净物宏观上是 ，微观上说是由 分子构成的，有固定的组成；混合物宏观上是 ，微观上说是是由 分子构成的，无固定的组成。
课题2 原子的结构一、 原子的构成原子核所带的正电荷数目叫做（ ）。
1、原子中，核电荷数＝（ ）＝（ ）。
2、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子。
3、（ ）决定原子种类。
在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数（ ），但电性（ ），所以整个原子（ ）。
质子数 = （ ） 正电荷总数 = （ ）二、 相 对 原 子 质 量1.定 义： 国 际 上 以 一 种 碳 原 子（碳12） 质 量 的（ ）作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的（ ） 标准：（碳12） 质 量 的1/12 :１．９９３×１０-2 6 Kg × 1/12 =（ ） 原子 （ ） （ ）1个质子带一个单位正电荷 （ ） 不带电（ ） 1个电子带一个单位负电荷2、公式：3、实质：是一个比值（或倍数），不是原子的实际质量。