专题复习(四) 综合应用题1．(2018·河南)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__d__(填字母)。

a ．纯碱 b ．烧碱 c ．苏打 d ．小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH 变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将__硫酸__(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V 2 mL 时，溶液中的溶质为__Na 2SO 4、H 2SO 4__。

(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO 4、CaCl 2，某化学小组设计了以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和__漏斗__。

②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。

(提示：微溶物不形成沉淀) 答：MgSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓。

③溶液X 中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。

(简要写出实验步骤和现象)答：含有Na 2CO 3和NaOH 。

取少量的溶液X ，滴加足量的CaCl 2(或BaCl 2等)溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红。

(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g ，(气体的溶解忽略不计)。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

解：设该样品中碳酸钙的质量为x 。

CO 2的质量为100 g ＋10 g －106.7 g ＝3.3 g CaCO 2＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 x 3.3 g10044＝x 3.3 gx ＝7.5 g 样品中碳酸钙的质量分数为7.5 g10 g×100%＝75% 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。

2．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe 2O 3)、空气等，主要反应过程如下：请回答下列问题：(1)A 的化学式为__CO 2__。

(2)反应②的化学方程式为__CO 2＋C=====高温2CO__。

(3)反应③的化学方程式为__Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2__。

(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__Ag__(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是__Fe(NO 3)2__(填化学式)；充分反应后溶液的质量__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g 稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g ，求含杂质的铁中铁的质量分数。

解：设纯铁的质量为x ，则生成氢气的质量为x ＋100 g －108.1 g ＝x －8.1 g Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 2x x －8.1 g562＝x x －8.1 gx ＝8.4 g 铁的质量分数为8.4 g10 g×100%＝84%答：含杂质的铁中铁的质量分数为84%。

3．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：(1)图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到a 、b 两支试管中产生的气体的体积比为__1∶2__。

(2)图2实验中的实验现象是__发出蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体__；实验结束后，用pH 试纸测集气瓶中的液体，其pH__小于__(填“小于”“等于”或“大于”)7。

(3)图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

①t 1 ℃时，甲物质的溶解度为__20__g ；此温度时甲物质的溶解度__<__(填“>”“＝”或“<”)乙物质的溶解度。

②将t 2 ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是____B____。

A ．蒸发溶剂 B ．降低温度 C ．加溶质丙 D ．升高温度③将等质量甲、乙的饱和溶液从t 2 ℃降温到t 1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是__A__。

A ．都是饱和溶液 B ．溶液质量：甲＝乙 C ．溶质质量分数：甲>乙 D ．溶剂质量：甲>乙(4)将100 g 8%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数变为10%，求生成的氢气的质量。

解：通电反应后氢氧化钠溶液的质量为100 g×8%10%＝80 g ，则参加反应的水的质量为100 g －80 g ＝20 g 。

设生成氢气的质量为x 。

2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 36 4 20 g x364＝20 g xx ＝2.2 g 答：生成氢气的质量为2.2 g 。

4．(2017·河南)化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。

①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。

答：2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑(或2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑)。

②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ 答：温度达到可燃物的着火点，可燃物与氧气接触。

③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是__磷__。

(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO ，然后用CO 还原Fe 2O 3并检验气体产物。

已知CO 发生装置中的反应为：H 2C 2O 4=====浓硫酸△H 2O ＋CO 2↑＋CO↑。

A BC D①A 装置中能观察到什么现象？ 答：溶液变浑浊。

②写出B 装置中反应的化学方程式。

答：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接__h__、__g__接__e__、__f__接__c(或d)__、__d(或c)__接__a__。

④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。

答：在A 装置后增加一个尾气处理装置(合理即可)。

(3)将30.9 g 氯酸钾(KClO 3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。

待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。

请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

解：生成氧气的质量为30.9 g －21.3 g ＝9.6 g ，设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 245 96 x 9.6 g24596＝x 9.6 gx ＝24.5 g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g 。

5．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。

(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少__CO 2__(填化学式)的排放量。

(2)下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是__C__(填标号)。

A ．碳元素属于非金属元素B ．碳原子核内质子数为6C ．碳元素的原子结构示意图为D ．碳的相对原子质量为12.01(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。

它们之间有如下图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。

则甲的化学式为__CaCO 3__；丙转化为丁的化学方程式为__CaO ＋H 2O===Ca(OH)2__。

(4)如图所示是某趣味实验装置图。

挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。

请分析其原因，并写出反应的化学方程式。

答：CO 2被浓NaOH 溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。

2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O(5)如图所示是工业炼铁示意图。

其中，焦炭的作用是__提供能量和CO__；有铁生成的化学方程式为__Fe 2O 3__＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2__。

(6)称取12.5 g 石灰石(主要成分是CaCO 3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50 g 稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。

试计算石灰石中杂质的质量分数。

解：生成CO 2的质量为12.5 g ＋50 g － 58.1 g ＝4.4 g 设石灰石中CaCO 3的质量为x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋ H 2O 100 44 x 4.4 g10044＝x 4.4 gx ＝10 g 石灰石中杂质的质量分数为12.5 g －10 g12.5 g×100%＝20%答：石灰石中杂质的质量分数为20%。

6．金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。

(1)下列用途中利用了金属的导热性的是__d__。

a ．铜做导线 b ．金做戒指c ．铝合金做门窗d ．铁锅作炊具(2)将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反应，可观察到钠熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。

已知该反应产生了一种可燃性气体。

请解释这些现象产生的可能原因，并写出有关反应的化学方程式。

答：该反应放热且钠的熔点较低，钠的密度比水的小(或钠比水轻)；有碱性物质生成；2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

(3)将锌粉加入到含有Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤。

①若滤液中只含一种溶质，请分析滤渣的成分。

答：滤渣中一定含有Cu 和Ag ，可能含有Zn 。

②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。

答：滤液中一定含有Zn(NO 3)2，可能含有Cu(NO 3)2。

(4)合金的用途十分广泛。

某化学小组欲测定黄铜片(铜锌合金)的组成进行如下实验：取黄铜片30 g 放入烧杯，将250 g 稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。

请计算：②稀硫酸中溶质的质量分数。

解：合金中铜的质量为9.6 g ，其含量为：9.6 g30 g ×100%＝32%第一次与50 g 稀硫酸反应的锌的质量为：30 g －23.5 g ＝6.5 g 设与6.5 g 锌反应的硫酸的质量为x 。

Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 98 6．5 g x6598＝6.5 g x x ＝9.8 g 硫酸中溶质的质量分数为：9.8 g50 g×100%＝19.6% 答：黄铜片中铜的含量是32%，稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。

7．在实验室中可用下图装置来制取气体。