2011年普通高等学校招生全国统一考试（四川）理综化学解析：滁州中学管耀武6．下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢答案：C知识点：化学与生活，试题解析：硫酸钡不溶于胃酸，不能被X-射线通过，用做钡餐，A正确；盐卤可以使豆浆发生凝聚成豆腐利用了胶体的凝聚原理，B正确；明矾用于水的净化主要是利用胶体的吸附性作沉淀剂，不是杀菌、消毒的，C错；醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D正确。
难易度：易☆7．下列推论正确的( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4＋为正四面体，可推测出PH4＋也为正四面题结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子答案：B知识点：物质熔沸点高低比较，极性分子和非极性分子，晶体类型及性质，杂化轨道理论、简单分子或者离子的空间结构试题解析：由于NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，A错；N、P是同主族元素，原子结构相似，它们的气态氢化物及其离子NH4＋和PH4＋结构类似都是正四面体构型，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C错；C2H6中两个－CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，中间碳原子上极性不能互消，为极性分子，，D错。
难易度：中☆8．下列说法正确的是：A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强答案：A知识点：晶体类型及性质，试题解析：惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A正确；分子中含有2个能电离成H＋的氢原子的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B 错；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体，C错；氮元素的非金属性比较强，但N2由于分子内三键而稳定，D错。
难易度：中☆9．25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10 ∶104∶109答案：A知识点：水的电离影响，离子积常数，盐类水解试题解析：①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水电离程度为1.0×10－14mol·L－1；②中c(OH－)=0.1 mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水电离程度为1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L－1；④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol·L－1。
故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，A项正确。
难易度：中☆10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42 －中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42 －C．丙溶液含有Cl－D丁溶液含有Mg2＋答案：D知识点：化学物质的分析检验试题解析：根据②中的信息可知乙是电离程度很大的二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故D错误。
难易度：中☆11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论HNO3分解成了NO2A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3答案：D知识点：化学实验设计和评价，化学物质的分析检验试题解析：向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错；应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，才可以产生红色沉淀，B错；乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可带出乙醇蒸汽，都可以使酸性KMnO4溶液褪色，C错；由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，碳酸氢钠会从过饱和溶液中析出， D正确。
难易度：中☆12．25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A．12.5% B．25% C．50% D．75%答案：B知识点：烃（有机物）的燃烧规律，差值法计算试题解析：根据燃烧方程式：C2H6＋7/2O2=2CO2＋3H2O △V1 3.52 2.5C2H2＋5/2O2=2CO2＋H2O△V1 2.52 1.5C3H6＋9/2O2=3CO2＋3H2O△V1 4.5 3 2.5由方程式不难发现看，C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可；设C2H6和C3H6一共为x mL，C2H2为y mL。
则有x＋y=32；2.5x＋1.5y =72，解得y=8。
混合烃中乙炔的体积分数为8/32=1/4，B正确。
难易度：中☆13．可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②2M (g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是( )A ．反应①的正反应是吸热反应B ．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C ．达平衡(I)时，X 的转化率为5/11D ．在平衡(I)和平衡(II)中，M 的体积分数相等答案：B知识点：化学平衡图象分析, 影响化学平衡的因素试题解析：降温由平衡(I)向平衡(II)移动，反应②为不变反应，X 、Y 、Z 的物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A 错；达平衡(I)时的压强于开始时的体系的压强之比为：2.8:3=14:15，B 正确；达平衡(I)时，反应①的总物质的量由3.0 mol 减小为2.8 mol ，设反应的X 的物质的量为△n (X)，利用差量可得：1:1=△n (X)：(3.0－2.8)，解之得：△n (X)=0.2mol ，则X 的转化率为：0.2mol 1.0mol×100%=20%，C 错；由平衡(I)到平衡(II)，温度变化，平衡常数变化，化学反应②发生移动，M 的体积分数不会相等的，D 错。
难易度：中☆26．(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。
甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。
甲、乙组成的常见气体X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y 和Z ，0.1 mol/L 的Y 溶液pH ＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L ，也能与Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M 。
请回答下列问题：⑴戊离子的结构示意图为_______。
⑵写出乙的单质的电子式：_______。
⑶戊的单质与X 反应生成的Y 和Z 的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
⑷写出少量Z 的稀溶液滴入过量L 的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。
⑸按右图电解M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。
将充__________。
答案： (3)2:3 ⑷AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(5)2NaCl＋2H2＋Cl2↑＋H2↑ 酚酞溶液溶液变红知识点：元素周期律，元素性质，元素周期表，离子结构示意图，电解原理及应用，离子方程式，电子式和结构式试题解析：甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H，乙是N；甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na；根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=1＋1＋5=7，则戊是Cl；戊的单质是Cl2与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl；并且0.1 mol·L－1的Y溶液的pH＞1，则Y是NH4Cl，Z是HCl。
丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Na，生成的盐L是NaAlO2；丙、戊组成的化合物M为NaCl；(3)NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH3＋3Cl2=N2＋2NH4Cl＋4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质之比为：2:3；(4)将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；(5)按图示电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl＋2H2电解＋Cl2↑＋H2↑。