难溶电解质的溶解平衡 利用固体的溶解 平衡和电离平衡 进行知识迁移 溶解度与电 离平衡的进 一步应用
沉淀反应的应用
沉淀的生成
沉淀的溶解 溶度积
沉淀的转化
（实验3－4、3－5
沉淀转化）
本节特点
• 知识特点：主要是已有知识的应用、 迁移 • 编写特点：以四个“思考与交流” 为线索，辅助以必要的“资料”查 询、“废水处理化学沉淀法工艺流 程”介绍和“实验”活动，突出学 生的主动参与，调动学生的思维
化学平衡状态特点
影响因素及平衡 移动原理 化学平衡常数
第一节
化学反应速率
• 通过实例给出化学反应速率的表示 方法 • 通过实验测定化学反应速率
实验装置图：手绘，清晰
实验2－1
第二节
影响化学反应速率的因素
• 通过实验或科学探究让学生 理解浓度、压强、温度和催 化剂对化学反应速率的影响
真实反映实验现象
催化剂对反应速率的影响 （实验2－4 双氧水分解加二氧化锰）
第三节
化学平衡
• 可逆反应与不可逆反应 • 化学平衡状态 • 化学平衡常数
温度对化学平衡的影响
（实验2－7）
第四节
化学反应进行的方向
• 体系力图使自身能量趋于“最低”和由 “有序”变为“无序”的特征，提出化学 反应进行方向的能量判据（焓变）和熵判 据（熵变），只要求简单理解 • 焓变和熵变与化学反应的方向 等温、等压下可用自由能的变化判断化 学反应的自发性： G= H-TS G＜0 自发， G＞0 不自发， G=0，平 衡状态
本章知识结构
化 学 反 应 与 能 量 燃料的使用 反应热 焓变 燃烧热
1
热化学方程式 焓变 盖斯定律
2
节约能源的意义 能源 开发新能源
化学反应热计算 焓变 3
第一节 化学反应与能量变化
一、反应热 焓变 要点： 1.反应热的概念 2.焓变简化后的意义=恒压下反应的反应热H 3.放热反应H的为“－” 二、热化学方程式 要点： 1.注明反应时的温度、压强，反应物、产物的 状态 2.化学方程式中的计量数可以是分数
第一节 第二节 第三节 第四节
原电池 化学电源 电解池 金属的电化腐蚀与防护
课标与大纲内容比较
现行高中大纲 新课标
原电池原理(以铜锌 原电池为例) 化学电源 新型电池 金属的电化学腐蚀 与防护 电解原理(以电解氯 化铜为例) 氯碱工业反应原理 以氯碱工业为基础 的化工生产简介 铜的电解精炼 镀铜
已有知识 和经验
反应的条件、速率、限
• 概述全书内容 反应热、电化学
反应速率、限度、
画 龙 有效碰撞模型、活化 点 • 介绍几个概念 睛 分子、活化能、催化剂
教学目标
• 认识物质的各种化学性质是有规律可 循的，而这些规律是化学的精髓，需要 下工夫学习掌握。 • 初步了解“有效碰撞”、“活化分子与 活化能”的概念模型，认识催化剂对于 化学科学研究和化工生产的巨大作用， 为其后的学习打下基础。
第一节
弱电解质的电离
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第三节 第四节 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡
课标中相应要求
内 容 标 准 活 动 与 探 究 建 议 ①实验：用pH计测定中 和反应过程中溶液曲线。 ②实验：测定不同盐溶液 的pH，说明这些盐溶液 呈酸性、中性或碱性的原 因。 ③实验探究：促进或抑制 氯化铁的水解。 ④实验：沉淀的转化。 ⑤查阅资料并交流：含氟 牙膏预防龋齿的化学原理， 提出加氟预防龋齿需要注 意的问题。 1. 能描述弱电解质在水溶液中的电 离平衡,了解酸碱电离理论。 2. 知道水的离子积常数，能进行溶 液pH的简单计算。 3. 初步掌握测定溶液pH的方法，知 道溶液pH的调控在工农业生产和 科学研究的重要应用。 4. 认识盐类水解的原因，归纳影响 盐类水解程度的主要因素，能举 例说明盐类水解在生产、生活中 的应用。 5. 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀 转化的本质。
模块包括3个主题：
• 主题1 • 主题2 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡
• 主题3 溶液中的离子平衡
化学反应与能量
化学反应速率和化学 反应平衡
水溶液中的离子平衡
电化学基础
主要内容
绪言
电化 能学 的能 转与 化热 能 、 第一章 化学反应与能量 第二章 化学反应速率和化学反应平衡
引子
第三章 水溶液中的离子平衡
§ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 难溶电解质的溶解平衡 难溶≠不溶→溶解平衡 应用 生成 溶解 转移 溶度积
§3 盐类的水解 水的电离平衡 综合运用 ＋弱电解质的生 成→盐类水解→水 解的应用(平衡移动)
内容特点
• 注意与初中、高中必修及前一章内容 的衔接，知识的逻辑性较强． • 适当控制正文内容的深广度和分量， 增加适当拓展性内容，体现选择性． • 理论分析与实验探究并重，重视学习 过程的作用． • 注意理论联系实际，体现化学知识的 社会价值．
浓度、压强、 温度、催化剂 对化学反应速 率的影响
可逆反应 化学平衡
浓度、压强、 温度对化学平 衡的影响 关于合成氨条 件选择的讨论
本章知识结构
定量 表示 方法
测 量 的 方 法
浓度、压强
影响化学反应 温度 速率的因素
催化剂
化学反应速率 化学平衡 本课程重心 化学反应进行的方向
熵判据
反应的可逆不可逆
关于焓变
• 焓H是一个状态函数： H=U（体系内能）+PV • 焓的值只与体系所处状态有关，与达 此状态的途径无关 • 焓具有能量的量纲 • 在体系只作体积功的等压过程中，从 状态1到状态2时，体系的焓变数值正 好等于该过程中的热效应
第二节
燃烧热
能源
• 以燃烧热为例给出一种具体的反应 热（定义）
知识的衔接
衔接知识 引出新知识 衔接方式
化学1
酸、碱、盐是电 解质，电解质电 离 化学平衡
pH,酸碱度 离子反应, 离子方程式 固体溶解平衡
强电解质、弱电解质→ 弱电解质的电离平衡
问题情景：不同电解质 的电离程度是否有区别
前章
初中 化学1 初中
电离平衡
pH的计算
直接迁移
pH与浓度的关系
难溶电解质的溶解平衡 阅读思考:沉淀反应能 否完全? →与固体的溶 解类比
第四章 电化学基础
平衡理论 及其应用
绪言内容
课程内容概述 理论、概念模型选讲
反纷 应繁 有复 规杂 律的 可化 循学
的化 基学 本反 内应 容原 理
的化 学学 习反 方应 法原 理
有 效 碰 撞 理 论
活 化 分 子 与 活 化 能
催 化 剂 作 用 简 介
绪言的特点
• 提出问题 提 度的不同
纲 挈 领
学习过程中体现方法
如： 实验探究+引导分析
科学探究
盐溶液的酸碱性
盐溶液呈酸碱性的原因
引导思考、分析
思考与 交流、 学与问 科学探 究、思 考与交 流
分析、实验探 究、思考应用 呈现方式
盐水解的影响因素
学习内容
理论联系实际的内容
教材中 位置 一节引 言 二节 相关知识 联系实际的内容 电解质有 强弱之分 pH 生活中盐酸、醋酸的应用引 出 pH 的应用 ( 涉及人体健康、 环保、农业生产等) 某些盐在生活中称“碱” 【家庭小实验】测生活中一 些盐的酸、碱性 生活、生产、科研中的应用 从沉淀的生成、溶解、转化 三角度介绍应用，氟化物防 治龋齿的化学原理
本章知识结构
化学平衡理论
红色字为 新 知识点 §1 弱电解质的电离 电解质有强弱→ 弱电解质电离为 可逆→电离平衡→ 电离常数 深入 楷体字为 选学内容 实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线 §2 水的电离和溶液 的酸碱性 水是极弱电解质→ 水(稀溶液)离子积为 常数→稀溶液酸碱性 及表示方法pH→pH 应用
三节引 言 第三部 分 四节二 部分
盐呈酸、 碱性 水解平衡 沉淀溶解 平衡
第一节 弱电解质的电离
教学思路：
教材思路：
电解质有强弱之分 弱电解质的电离是可逆的
深入探讨(知识迁移)：
弱电解质在一定条件下的电 离过程处于动态平衡状态
实验贯穿教学
分别测 1mol/L盐酸、 1mol/L醋酸的 pH 向 3mL1mol/L醋酸中加入 少量 CH3COONH4晶体， 溶解后再测溶液的 pH 取过量的镁条分别与同体 积、同浓度的盐酸和醋酸 反应，收集并比较产生的 气体量。 描绘弱电解质电离并建立 电离平衡过程的坐标图象
证明电解质有 强弱之分 证明弱电解质的 电离是可逆的 证明弱电解质 的电离平衡是 动态平衡 建立弱电解质 的电离模型
装置、操作手绘， 装置、操作 求清晰 手绘，求清晰
实验摄影， 求真实 比较弱酸的相对强度
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
知识要点：水和稀溶液中的Kw ,pH与溶液的酸 碱性 实践活动：练习使用pH计，学习图示处理实验 数据，探究酸碱反应中pH变化，体会定量实验 的作用
3/2O2(g)=O3(g)
N2O4(g)=2NO2(g) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
焓与熵的处理
•熵（能用熵变和焓变说 • 焓(了解反应热和焓变的 明化学反应的方向） 涵义）简化(~反应热) • 小注说明保证科学的严 •举例说明熵增与体系稳 谨(P2，焓变)。 定性的关系（混乱度） • 化学实验和化工生产中， （扑克牌）(P34) 通常遇到的反应是在敞 口容器中进行的，反应 系统的压力与外界压力 （大气压）相等，也就 是说，反应是在恒压条 件下进行的，此时反应 的热效应就是焓变。
说明：无滴定实验基础，仪器要求较高
用pH计测量溶液的pH
第三节 盐类的水解
思路： 盐溶液有酸碱性酸碱性与盐 类型的相关性 相关性原因深化必 修中离子反应的条件影响水解的因素 与中和反应、热效应挂勾应用