最新九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。

（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。

（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。

（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。

【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。

向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO23227344x 2.2g73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3%50g⨯。

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】解：设制得氧气的质量是x 。

232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5gx↑2459624.5g x= x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g 。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g ； （2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）； 【答案】0.2g 3.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2； （2）解：设样品中铁的质量 x22Fe +2HCl =FeCl +H 562x0.2g↑56：2=x ：0.2g x=5.6g 铁合金中碳的质量分数=5.8g-5.6g5.8g×100%≈3.4%答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。

4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程） 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】设消耗水的质量为x2222H O 2H +O 3632x16kg↑↑通电36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。

5．如图是某胃药标签上的部分内容，孔明中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO 3）的质量分数，取20片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸46. 0g ，测得反应后烧杯内物质的总质量为51.6g 。

请计算：（1）反应共生成气体的质量为_____。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。

【答案】4.4g 11.7% 【解析】【详解】（1）20片该药品质量=50g×20=10g 100片片，根据质量守恒定律可知，反应共生成气体的质量=10g+46g-51.6g=4.4g ；（2）设生成4.4g 二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为x ，同时生成氯化钠的质量为y 。

3228458.544xyNaHCO +HCl =NaCl +H O +gCO 4.4↑84x =44 4.4g，x=8.4g 58.5y=44 4.4g，y=5.85g ； 反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g100%=11.7%8.4g+46.0g-4.4g⨯ 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。

【点睛】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。

6．安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的10%以上。

有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为222Cu S+O 2Cu+SO 高温。

试计算：（1） Cu 2S 中铜的质量分数_____。

（2）现有含Cu 2S 80%的铜矿400t ，理论上能炼出多少铜？_____ 【答案】80% 256t 【解析】 【详解】（1）Cu 2S 中铜的质量分数为64264232⨯⨯+×100%=80%。

（2）设现有含Cu 2S 80%的铜矿400t ，理论上能炼出铜质量为x222Cu S O 2Cu SO 16012880%400tx160128=80%400t x++⨯⨯高温答：理论上能炼出铜的质量为256t。

故答案为：（1）80%；（2）256t。

7．为测定某石灰石样品中杂质的含量，取10g石灰石样品放入盛有50g稀盐酸的小烧杯中，直到无气泡产生，烧杯中的质量为56.7g，求该石灰石样品中杂质的质量分数_____。

【答案】25%【解析】【详解】石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中减少的质量是二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量=10g+50g-56.7g=3.3g；设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x 3.3g↑10044=x 3.3gx=7.5g该石灰石样品中杂质的质量分数=10g-7.5g100%=25% 10g⨯故填：25%。

8．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。

若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算：（1）所得氢氧化镁的质量为_____g。

（2）计算所用氯化镁溶液的质量分数_____。

【答案】5.8g 19%【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，所得氢氧化镁的质量=50g+100g-144.2g=5.8g；故填：5.8g。

（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量是x22MgCl+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl9558x 5.8g↓9558=x 5.8gx=9.5g所用氯化镁溶液的质量分数=9.5g100%=19%50g⨯ 故填：19%.9．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g ，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。

(1)生成沉淀的质量为_____g 。

(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为____？ 【答案】2.33 9.8% 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g ，故填写：2.33g ； (2)设该硫酸溶液溶质的质量为x2244BaCl +H SO =+2HClBaSO 98233x2.33g98233=x 2.33g x=0.98g ↓该硫酸溶液溶质的质量分数为：0.98g100%10g⨯=9.8% 答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。

【点睛】该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量=反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或反应物质量，最后求问题答案。

10．小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。

试求:（1）m的值为_______；（2）第______次为恰好完全反应；（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(写出计算过程)______【答案】3.3 4 50%【解析】【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，第二次加入20g稀盐酸，产生2.2g-1.1g=1.1g气体，第四次加入20g稀盐酸，产生气体的总质量为4.4g，可推出每加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，故m=3.3g；（2）第4次为恰好完全反应，因为继续加入稀盐酸，生成气体的质量不再变化。

（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O10044x 4.4g↑100x=44 4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g100%=50% 20g⨯答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。