2019~2020学年下期九年级适应性考试化学试题温馨提示：答题时沉着冷静、书写规范相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Fe:56Zn:65 Cu:64 Ag:108一、选择题(本题包括l4个小题，共14分，每题只有一个选项符合题意)1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨B．天然气用作燃料C．氢氧化钠用作干燥剂D．大理石用作建筑材料2．“礼让”是中华文化中大力弘扬的美德，“孔融让梨”就是其中一个典型的代表。
下列与梨中富含的营养素相同的是( )A．苹果B．大米C．瘦肉D．碘盐3.化学是以实验为基础的科学，下列实验能达到实验目的的是( )4.下列物质由离子直接构成的是（）A．硫酸铜B．足球烯（C60）C．水银D．葡萄糖5.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。
下列说法正确的是()A. 碳的化学性质活泼B. X表示N2C. 氧原子的质子数是8D. 三种元素原子的核外电子数相同6.分类法是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类正确的是（）A.合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维B.碱：烧碱、纯碱、消石灰C.人体中微量元素：钾、钙、锌D.有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖7.宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是( )A.该反应属于复分解反应B.生成的丙和丁两物质的分子个数比为2:1C.反应前后氧元素的化合价没有改变D.参加反应的甲和乙两物质的质量比为13:168.下列排序正确的是（）A．空气中物质含量：B．溶液pH：C．金属活动性顺序：D．硫元素质量分数：9.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )A.除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网B.除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤C.鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度D.检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象10.下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量减少的是()A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液11.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是()A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③12.推理是化学学习的一种常用方法。
以下推理过程正确的是（）A.单质中一定只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质B.铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气C.含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素D.碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液13.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A.分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B.高温煅烧一定质量的石灰石C.向室温下的饱和石灰水中加入生石灰D.向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸14.向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A． 5.3% B． 5.6% C． 12.7% D． 13.4%二、填空题(本题包括6个小题，每空l分，共1 6分)15.空气中含量第二的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物化学式是；尿素【CO(NH2)2】、硝酸钾、氨水中不是氮肥的是。
16.化学与生活紧密相关。
生活中降低水的硬度常用的方法是，该过程中碳酸氢钙分解生成一种盐、同时生成二氧化碳和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式。
17.为了探究金属性质，某实验小组进行了如下实验：⑴探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。
①请分析反应中温度升高的原因:。
②根据曲线总结出金属活动性的相关规律。
⑵探究金属与某些盐溶液反应的规律，实验如下：向一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加入锌粉。
绘制的溶液中溶质种类与加入锌的质量关系如图所示。
①向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，过滤后滤渣中的成分有哪些？②请解释a点溶液质量比b点溶液质量大的原因。
18．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）N点对应的是物质A的________（“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是_______。
（3）t1℃时，将A、B、C各8 g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A) 、w(B) 、w(C)，则三者之间的大小关系是_______。
19.A、B、C、D四种物质的转化和反应关系如图所示。
其中A、B是同一类化合物，C广泛应用于肥皂、造纸、纺织等。
实验室常用A和大理石反应制取气体D则由A转化为D的化学方程式为；由B转化为A的化学方程式为；D的一种用途是。
20.除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙可选用；充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7∶10，则生成水和二氧化碳的质量之和为g。
三、简答题(本题包括4个小题，共1 0分)21．请解释下列原理。
（1）农业上配制16%的氯化钠溶液选种，若配制的溶液质量分数小于16%，可能是什么错误实验操作导致的？（写出一条即可）（2）用含有氢氧化铝的药物能治疗胃酸过多症（用化学方程式表示）22.某兴趣小组用微型实验探究燃烧条件，如图所示。
⑴先将稀盐酸滴在石灰石上，制得的气体收集在集气管中。
用弹簧夹夹紧胶皮管，再将红磷在酒精灯上点燃，迅速放进集气管中，并塞进橡皮塞，结果没有后者现象。
再将过氧化氢溶液滴在二氧化锰中，制得的气体收集在集气管中，也将红磷在酒精灯上点燃，迅速放进集气管中，观察到的现象是什么？⑵从燃烧角度分析，燃烧需要什么条件？23.化学实验是进行科学探究的重要方式。
（1）写出一个用A装置来制取O2的反应化学方程式：。
（2）若用B装置制取二氧化碳，可控制反应发生或停止。
请简述让反应停止的原理。
（3）若用B、D装置制取并收集氢气，请将D装置补画完整。
24.某粗盐样品中含有杂质MgCl2、CaCl2。
小明设计了以下提纯方案：图1 图2(1)过滤和操作X中都用一种仪器仪器，该仪器在操作X中的作用是___ ___。
(2)加入试剂b后需要过滤，否则滴加稀盐酸后沉淀会溶解。
写出沉淀溶解的化学方程式为_______________ (只写1个)。
(3)滴加稀盐酸时产生气体的情况如图2所示，OA段发生反应的化学方程式为__ __。
四、综合应用题(共10分)25．人类社会的文明和发展离不开金属材料（1）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，航母的外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的接触而生锈；生活中用硫酸除锈的化学方程式为。
（2）为了研究炼铁的原理，某小组利用如图装置做CO还原氧化铁并检验该反应气体产物的实验。
已知一氧化碳发生装置制取的气体中混有少量CO2①要达到用纯净。
干燥的CO 还原氧化铁并检验生成的气体的实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化△ MnO 2 △ △ ⑶ 碳发生装置接_____ ____（填写导管口字母．．．．．．．，装置不能重复使用，假设每步均完全反应）。
②写出B 装置中发生反应的化学方程式。
③从环保角度考虑，该实验有一不足之处，请简述改进措施。
(3）为了探究D 装置中溶液成分，小华先用pH 试纸测定溶液酸碱性，测定溶液pH 的正确方法是 。
为了确定该瓶溶液中含有NaOH ，请设计实验加以验证（写出操作方法和现象）(4)现将一定质量的二氧化碳气体通入到40g 氢氧化钠溶液中, 恰好完全反应，得到42.2g 碳酸钠溶液，将其蒸干得到无水碳酸钠粉末。
求反应前氢氧化钠溶液中溶质质量分数。
9号化学答案一、选择题1~4 BADA 2~8 CDBD 9~12 BBDC 13~14 AC二、填空题15.Al 2O 3 硝酸钾16.煮沸 Ca(HCO 3)2 ====== CaCO 3 ↓+ H 2O + CO △ ↑17.⑴金属与酸反应放出热量 相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多 ⑵①一定有银和铜，可能有锌 ②锌与硝酸银溶液反应，反应的硝酸银质量大于生成的硝酸锌质量；a 、b 点都是锌与硝酸银溶液反应，消耗的硝酸银越多，得到的溶液质量就越少，而b 点消耗的硝酸银质量比a 点多，所以a 点溶液质量比b 点溶液质量大。
18.⑴不饱和 ⑵ C 的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C 的溶解度变小，析出C 晶体，所以出现浑浊现象。
⑶w (A)= w (B)＞w (C)19. CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑； H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl ；灭火（合理即给分）20. Na 2CO 3溶液 3三、简答题21. ⑴称量氯化钠，左物右码放反了（或量取水时仰视读数，合理即可）⑵Al(OH)3 + 3HCl ===== AlCl 3 + 3H 2O22. ⑴红磷继续燃烧，产生大量白烟，刚燃烧时气球胀大，冷却后又变瘪⑵需要氧气和温度达到着火点（只答需要氧气也给分）23. ⑴ 2KMnO 4 ===== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑或 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑⑵ 关闭活塞，装置内气体压强增大，将试管中液体压入到长颈漏斗中，试管中液体液面下降，与固体分离，反应停止。
24. ⑴搅拌，防止液体局部温度过高而溅出⑵Mg(OH)2 + 2 HCl == MgCl2+ 2H2O(合理即可)⑶NaOH＋HCl === NaCl＋H2O四、综合应用题(共10分)25. ⑴氧气和水Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O⑵①hgefcdab ②3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2③在b导管口处放一只点燃的酒精灯（答案合理即可）⑶用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，让试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出pH。
取该瓶溶液少许于试管中，向试管中加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
⑷解：设NaOH的质量为X2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O80 44X80/44=X/2.2gX=4g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= 4g÷20g×100% = 20%答：反应前氢氧化钠溶液中溶质质量分数为20%。