化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35. 5 Cu:64
7、日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确
．．．的是（）
A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的
CO2
D、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量
的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
8、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，
其总反应为：2CH 2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。
下列有关说法正确的是（）
A、该电池可以实现化学能和电能的互相转化
B、每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+
C、正极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－
D、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
9、密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压
强的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）
A、在A、B两点对应的容器中，n(A)总:n(B)总＝4:5
B、在A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时
间t A< t C
C、设B、C两点的平衡常数分别为K B、K C，则K B＜K C
D、在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合
体系中分离出来均可提高CO的转化率。
10、下列说法正确的是（）
A、分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气
体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B、对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应
制取
聚酯纤维（）
C、分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
D、分子中的所有原子有可能共平面
11、下列说法正确的是
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、
c的大小关系是：a ＞b＞c
B．常温下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A)
C．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; 当含M(OH)2固体的悬浊液中
c(M2+)=b mol/L时，溶液的pH等于14+ 1
1() 2
b
g
a
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 12、下列说法正确的是
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后的固体中必有铁
B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成
C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
13、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四
种溶液的pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性:Z>W>Y
B．简单离子半径:Z<W
C．Y元素存在同素异形体
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好
中和时，溶液呈中性
26、（15分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4），又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。
某课题
小组进行如下实验：
I．【查阅资料】
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，
难溶于乙醇。
（2）2Na2S2O4＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；
Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
II．【制备方法】
（3）75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入
SO2进行反应，完成其反应方程式：
HCOONa＋Na2CO3＋= Na2S2O4＋CO2＋
冷却至40～50℃，过滤，用洗涤，干燥制得Na2S2O4。
（4）电解法：用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4溶液。
①产品在（填“阳极”或“阴极”）
②若不加隔膜，则得不到Na2S2O4，其原因是
III．【Na2S2O4的性质】
（5）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0. 050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如右图所示：0～t1段主要先生成HSO3－，根据pH变化图，HSO3－的电离程度水解程度（填“＜”或“＞”）。
课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0～t1段发生的离子反应方程式为。
t3时溶液中主要阴离子符号是。
（6）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为（填化学式）．
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、Ba Cl2溶液、KMnO4溶液）
实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期的实验现象和结论
27．（13分）Ⅰ．下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a ）和弱碱的电离平衡常数（K b ），
表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K sp ）。
表1 表2
请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。
A ．升高温度
B ．加水稀释
C ．加少量的CH 3COONa 固体
D ．加少量冰醋酸
（2）CH 3COONH 4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
（3）工业中常将BaSO 4转化为BaCO 3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl 2）。
具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO 4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO 4转化为
BaCO 3。
现有足量的BaSO 4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c （SO 42－
）
达到0. 0l mol/L 以上，则溶液中c （CO 32－
）应不低于 mol/L 。
（保留两位有效数字）
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH 3OCH 3）等都是新型燃料。
（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO 2（g ）+6H 2（g ） CH 3CH 2OH （g ）+3H 2O （g ） △H ＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
500 600 700 800
1. 5 45% 33% 20% 12%
2. 0 60% 43% 28% 15%
3. 0
83%
62%
37%
22%
①上述反应的a 0（填“大于”或“小于”）。
②在一定温度下，提高氢碳（即n (H 2)n (CO 2) ）比，平
衡常数K 值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容
难（微）溶物
溶度积常数（K sp ）
BaSO 4 1. 1×10
－10
BaCO 3 2. 6×10－
9 CaSO 4 9. 1×10－
6 CaCO 3
2. 8×10－9
酸或碱 电离常数（K a 或K b ） CH 3COOH 1. 8×10－5
HNO 2 4. 6×10－4 HCN 5×10
－10
HClO 3×10－
8 NH 3·H 2O
1. 8×10－
5
温度/K
n （H 2）/n
CO 2转化率%/%。