1、下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是1m3导体的电导含1mol电解质溶液的电导两个相距为1m的平行电极间导体的电导面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导2、关于电极电势，下列说法中正确的是电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强电极电势只与电极材料有关，与温度无关电极电势就是标准电极电势3、在T、p时，理想气体反应C H(g)＝H(g)+C H(g)的K/K为/RTRT1/RTRT4、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定不变不一定改变一定降低一定升高5、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫一般特性各向同性特征依数性特征等电子特性6、已知某对行反应的反应焓为-150kJ·mol-1，则该正反应的活化能为低于150kJ•mol-1高于150kJ•mol-1等于150kJ•mol-1无法确定7、对亲水性固体表面，其相应接触角θ是θ<90°θ>90°θ=180°θ可为任意角8、关于电极电势，下列说法中正确的是还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出电极电势只与电极材料有关，与温度无关电极电势就是标准电极电势9、下列说法中不正确的是:任何液面都存在表面张力平面液体没有附加压力弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心弯曲液面的附加压力指向曲率中心10、在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2,则其电动势E<0>0=0无法比较11、对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？不具有确定的组成平衡时，气相和液相的组成相同其沸点随外压的改变而改变与化合物一样，具有确定的组成12、AgCl 在以下溶液中(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm NaCl (c) H O(d) 0.1mol·dm Ca(NO) (e) 0.1mol·dm NaBr溶解度递增次序为(a) < (b) < (c) < (d) < (e)(b) < (c) < (a) < (d) < (e)(c) < (a) < (b) < (e) < (d)(c) < (b) < (a) < (e) < (d)13、区域熔炼技术主要是应用于制备低共熔混合物提纯制备不稳定化合物获得固熔体14、设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为298K、pθ ，则这两种气体的化学势应该相等不一定相等与物质的量有关不可比较15、关于亨利系数，下列说法中正确的是其值与温度、浓度和压力有关其值与温度、溶剂性质和浓度有关其值与温度、溶质性质和标度有关其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关16、1mol 单原子理想气体，从p1=202650Pa，T1=273K 经p/T＝常数的途径加热使压力增加到p2=405300Pa，则体系做的功为大于零小于零零无法确定17、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则Q>0，W>0 ΔU>0Q=0，W<0 ΔU<0Q=W=0 ΔU=018、杯高B杯A杯等于B杯A杯低于B杯视温度而定19、一个电池反应确定的电池,E 值的正或负可以用来说明E. 电池是否可逆F. 电池反应是否已达平衡电池反应自发进行的方向电池反应的限度20、1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（）A. 强电解质B. 弱电解质C. 无限稀释电解质溶液D. 摩尔浓度为1的溶液判断题21、循环过程不一定是可逆过程A.√B.×22、熵增加的过程一定是自发过程。
A.√B.×23、在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和A.√B.×24、体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小。
A.√B.×25、化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。
A.√B.×26、温度越高、压力越低,亨利定律越正确A.√B.×27、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
A.√B.×28、通过1F的电量能使在电解池阴极上沉积出1mol金属铜。
A.√B.×29、反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
A.√B.×30、一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
A.√B.×31、恒沸物的组成不变。
A.√B.×32、可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，由可逆热机牵引火车，其速度将最慢。
A.√B.×33、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
A.√B.×34、一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
A.√B.×35、在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
A.√B.×36、电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。
A.√B.×37、三相点是指液体的蒸气压等于A.√B.×38、单分子反应一定是基元反应。
A.√B.×39、温度越高、压力越低,亨利定律越正确A.√B.×40、化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。
A.√B.×主观题41、标准压力、273.15K 时,水凝结为冰，可以判断系统的下列热力学量△G= 参考答案：42、AgCl (s)电极属于电极，其电极反应为，其电极表示式可写为。
参考答案：金属难溶盐；Ag(s) + Cl－(a) →AgCl(s) + e；Ag (s)，AgCl(s)│Cl－(a)43、1/2级反应的速率常数单位是________参考答案：<!--[if !vml]--><!--[endif]-->mol44、对于复合反应A→B→C，若B是目标产物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，为提高B的产量，应当控制温度较。
参考答案：低45、已知CH COOH（l），CO（g）,H O(1)的标准摩尔生成焓。
△H（298K）/kJ·mol分别为-484.5，-393.5，-285.8。
则CH COOH（1）的标准摩尔燃烧焓ΔH（298K）/kJ·mol为。
参考答案：-847.1kJ/mol46、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度a为。
参考答案：0.18147、Na2CO3与水可形成三种水合物Na2CO3•H2O（s）、Na2CO3•7H2O（s）、Na2CO3•10H2O （s）,这些水合物与Na2CO3水溶液及冰冰平衡共存。
（填能、不能）参考答案：能48、摩尔电导率是指__________时的溶液的电导，常用于测定溶液电导的装置为__________。
参考答案：电解质的含量为1mol；电导率仪49、形成胶束的最低浓度称为_____ __，表面活性物质的HLB 值表示表面活性物质的_______ 。
参考答案：临界胶束浓度；亲水性50、单原子理想气体的C=1.5R,温度由T变到T时，等压过程系统的熵变△S与等容过程熵变△S之比是。
参考答案：5：351、NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是。
参考答案：352、反应2NO（g）+ O（g）= 2NO（g）的△H0为负值，达到平衡后，要使平衡向产物方向移动，则可____温度，____压力，____惰性气体。
参考答案：降低；升高；减少53、某反应在恒压P，绝热，W=0的条件下进行，系统温度由T参考答案：△H=054、已知等温反应(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，(ii) CO(g)+2H(g)=CH3OH(g) 若提高系统总压，则它们的平衡移动方向分别为、。
参考答案：向左；向右55、已知水在正常冰点时的摩尔熔化热△fus Hθ=6025J·mol-1 ,某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度x B为。
参考答案：0.142956、单原子理想气体的C v,m=1.5R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变△S p与等容过程熵变△S V之比是。
参考答案：5：357、将某理想气体热容为C，从温度T加热到T。
若此变化为非恒压过程,则其焓变。
参考答案：△H=C(T2-T1)58、1mol 单原子理想气体从298K，202.65kPa 经历①等温; ②绝热; ③等压; 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2 倍，所作的功分别为-W,-W,-W，三者的关系是参考答案：-W>-W>-W59、在101.325KPa下，水-乙醇二元气液平衡相图上有最低恒沸物，恒沸组成W2=95.57%,在恒沸点系统的自由度为____；今有含乙醇W2=80％的二元混合物，能否用一精馏塔得到纯乙醇？_____。
参考答案：0；不能60、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定。
（增大，减少，不变）参考答案：增大61、某药物分解30％即为失效，若放置在3℃的冰箱中，保存期为两年。
某人购回此新药物，因故在室温(25℃)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效。
已知该药物分解百分数与浓度无关，且分解活化能为Ea = 130.0 kJ·mol-1。
参考答案：[答案]ln(k2/k1) = Ea/R×(1/T1- 1/T2)k2/k1= 65.48t2/t1= k2/k1 t2= 11.2 d故放置二周即失效62、参考答案：63、25 ℃电池Ag(s)-AgCl(s)│KCl(m)│Hg2Cl2-Hg(l)的电动势E=0.0455 V ，V.K-1。
写出电池反应，求该温度下的ΔG、ΔH、ΔS及可逆电池的热效应Q。
参考答案：64、试求标准压力下，268K 的过冷液体苯变为固体苯的S，判断此凝固过程是否可能发生。
已知苯的正常凝固点为278K ，在凝固点时熔化热，液体苯和固体苯的，。
参考答案：65、参考答案：66、参考答案：67、参考答案：68、在27℃时，1mol理想气体由106 Pa定温膨胀到105 Pa，试计算此过程的U 、H 、S 、A 和G。