【化学选修—物质结构与性质】专题训练1、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。

R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D 离子的数目之比为2：1。

请回答下列问题。

（1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为__②___(填序号)①A单质> B单质> R ②R > A单质> B单质③B单质> R > A单质④A单质> R > B单质（2）CB3分子的空间构型是__三角锥形___，其固态时的晶体类型为__分子晶体_ _____。

（3）写出D原子的核外电子排布式__1S22S22P63S23P4_______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因__ NH3与水分子形成氢键且发生化学反应__________。

（4）B元素和D元素的电负性大小关系为Cl＞S（用元素符号表示）。

（5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A+周围与它距离相等且最近的B—有6个，这些B—围成的空间几何构型为正八面体。

2、已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增.R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。

请回答下列问题：(2)R的某种钠盐晶体,其阴离子A m- (含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:在A m-中，R原(3)经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位离子所构成的立(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z(NH3)4]S04，说法正确的是__ A D ___A. [Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B. 在[Z(NH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道C. [Z(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体(5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。

若晶胞边长3、 A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的前四周期元素。

A 、B 、C 三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A<C<B ，其中C 原子基态时2p 轨道有两个未成对电子；D 与A 同族，其单质为常用的半导体材料；E 为前四周期电负性最小的元素；F 原子内层无空轨道，最外层电子数与E 相同。

请回答：（1）F 的价层电子排布为 3d 10 4s 1 ；化合物F 2C 与稀硫酸反应的产物之一为红色固体，且反应中只有F 元素的化合价发生了变化，该反应的离子方程为 Cu 2O + 2H + = Cu + Cu 2+ + H 2O 。

（2）比较A 、D 的氢化物。

稳定性：前者 > 后者；沸点：前者 < 后者（填“<”或“>”）。

（3）C 与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C 原子的杂化方式为 sp 3 ；该离子的空间构型为 三角锥形 。

C 与氢元素形成的一种分子M 的电子总数与E 离子核外电子数相等，M 分子为 极性 分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）1molAC 2分子中π键的数目为 1．204×1024（或2N A ）个；B 、C 形成的正一价离子N 与AC 2互为等电子体，N 的电子式为 ；（5）AC 2分子构成的晶体结构如图，已知最近的两个分子间距离为阿伏伽德罗常数为N A ，则该晶体的密度为 g/cm 3。

（4）（2分）（5） 322aN A （3分）4． （选修——物质结构与性质）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是__b _____。

a ．金属键具有方向性和饱和性b ．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c ．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d ．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni 是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是___c ___。

（3）过渡金属配合物Ni （CO ）n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___4___。

CO 与N 2结构相似，CO 分子内o - 建于π键个数之比为_____ 1:2 ___（4）甲醛（H 2C ＝O ）在Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH 3OH ）。

甲醇分子内C 原子的杂化方式为__sp3______，甲醇分子内的O —C —H 键角_____> __（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O —C —H 键角。

5.【化学—物质结构与性质】下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。

图甲：血红素的结构 图乙 ⑴ 血红素中含有C 、H 、O 、N 、Fe 五种元素，C 、H 、N 、O 四种元素的电负性由小到大的顺序是 H < C< N < O ，根据以上电负性请判断H 2N-CHO 中C 和N 的化合价分别为 +2 和 -3 。

写出基态Fe 原子的核外价电子排布式 3d 64s 2 。

⑵ 血红素中两种N 原子的杂化方式分别为 sp 2 sp 3 ，在上图乙的方框内用“→”标出Fe 2＋的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 4 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 4:3 ；在δ晶胞中空间利用率为__68%_____，其晶体的堆积方式的名称为 体心立方(堆积) ，与其具有相同堆积方式的金属还有 Na 、K （填元素符号）。

6、 MnO 2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO 2中加入CoTiO 3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

(1)写出基态Mn 原子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2 。

(2)CoTiO 3晶体结构模型如图1所示。

在CoTiO 3晶体中1个Ti 原子、1个Co 原子，周围距离最近的O 原子数目分别为 6 个、 12 个。

(3)二氧化钛(TiO 2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

O 2在其催化作用下，可将CN -氧化成CNO -，进而得到N 2。

与CNO -互为等电子体的分子、离子化学式分别为 CO 2(或N 2O 、CS 2、BeCl 2等合理均可) 、 N3－ (各写一种)。

(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 sp 2、sp 3 ，1 mol 三聚氰胺分子中 键的数目为 15N A 。

α－Fe N Fe N N N CH 3C H 3CH 3CH CH 2CH 3C H CH 2CH 2C H 2C H 2CH 2COOHCOOH NFe N N N CH 3C H 3CH 3CH CH 23C H CH 2CH 2C H 2H 22COOH COOH7．【化学－选修3：物质结构与性质】（15分）(选李师山西5)许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：（1）基态Ni 核外电子排布式为__1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 84s 2 ______________， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是___ C(碳)_____________；（2）NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：①Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，则熔点NiO_ > FeO(填“<”或“>”)；②NiO 晶体中Ni 的配位数为____6___________；（3）金属Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 H 2O 2为氧化剂，氨与Cu 2+形成配离子，两者相互促进使反应进行 ，反应的离子方程式为 Cu+ H 2O 2+4NH 3=Cu(NH 3) 4 +2OH ；（4）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中，Au 原子位于顶点，Cu 原子位于面心，则该合金中Au 原子与Cu 原子个数之比为__1∶3__，若该晶胞的边长为a pm ，则合金的密度为___ (197+64×3) ×1030/(a 3N A )____ g·cm -3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A ）.8．Cu 3N 具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

（1）N 位于周期表中第______二____周期____VA ______族，与N 3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是____ V 形______。

（2）Cu 具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu 具有导电性的原因__ Cu 为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。

________。

（3）在Cu 的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是____ sp 2 sp 3______，乙醛分子中H —C —O 的键角______大于____乙醇分子中的H —C —O 的键角。

（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）Cu +的电子排布式为____1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 _______，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu ，但CuO 在高温下会分解成Cu 2O ，试从结构角度解释高温下CuO 为何会生成 Cu 2O_____ Cu +价电子为3d 10为全充满结构更稳定_______________。

（5）[Cu(H 2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H 2O 被Cl -取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H 2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式__________。

（6）Cu 3N 的晶胞结构如右图，N 3-的配位数为______6____，Cu +半径为a pm ，N 3-半径为b pm ，Cu 3N 的密度_____103×1030/4N A (a+b)3 _____g/cm 3。