成都市2020年中考化学模拟试题及答案（全卷四个大题，共19个小题；满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，多选、错选或不选均不得分）1．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A．生铁 B．铜 C．纯铁D．钢2．下列方法可使海水转化为饮用水的是（）A．过滤B．静置沉淀C．投药消毒 D．蒸馏3. 以下推理正确的是（）A. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B. 有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物C. 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，因此能使无色酚酞试液变红的溶液一定呈碱性D. 酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应4．已知，以聚碳酸酯为原料的塑料在加热情况下会释放出对人体有害的双酚A．已知双酚A的化学式为C15H16O2，下列有关说法正确的是（）A．双酚A属于氧化物B．双酚A中氢、氧元素的质量比为8：1C．双酚A分子由C、H、O三种元素组成D．一个双酚A分子中共含有33个原子5．如图为电解水的实验装置图，下列说法不正确的是（）A．与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃B．该实验中所得试管1和2中的气体质量比约为8：1C．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性D．该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的6．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5）7．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．往试管中加入锌粒C．称量氢氧化钠 D．收集氧气8．下列有关金属及金属材料的说法正确的是（）A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B．铝合金比纯铝硬度大，熔点高C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收9．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中氧化铁的质量为（）A．0.8g B．1.12g C．1.6g D．2.4g10．推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是（）A．有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物B．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液11．某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当将这些气体依次通过澄清石灰水（无混浊现象），Ba（OH）2溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热CuO（变红）和无水CuSO4（变蓝）时，则可断定混合气体中一定有（）A．CO、H2O、H2 B．HCl、CO2、H2 C．HCl、CO、H2O D．CO、NH3、H212．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同第Ⅱ卷（共64分）二、填空与简答（本大题共3个小题，共26分）13．（6分）金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有，滤液中含有的金属离子是（写离子符号）。
（2）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为 g。
14.（6分）A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体．请回答下列问题：（1）B的化学式：；（2）反应②的基本反应类型是：；（3）写出反应①的化学方程式：．15．（14分）根据下列数型图象回答：（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是，所得溶液中含有的微粒为（填微粒符号）．（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为．②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为．（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态．②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时．可以析出 g a物质．③t1℃时，分别取100g a的饱和溶液和200g c的饱和溶液，各蒸发10水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m和n的关系是：m n．（填“＞”“＜”或“＝”）三、实验与探究（本大题共3个小题，共28分）16．（8分）实验室有如下的实验仪器．请回答下列问题：（1）选择上图中的仪器组装一套加热固体制取氧气并用排水法收集的实验装置：（填仪器序号），制气时该装置内反应的化学方程式：．（2）要确保用排水法收集到的氧气较纯，收集时要注意的两点是：；．17．（10分）为保护绿水青山，将工业残留的钡渣（主要成分为BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡，主要的流程如下：请回答下列问题：（1）粉碎钡渣的目的是。
（2）反应釜1的气体X是。
（3）反应釜2中发生反应的化学方程式为。
（4）碳酸钡也可以通过复分解反应直接转化为硫酸钡，其反应方程式为，而实际生产中不采用这个简单方法的原因是。
18．（10分）市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化。
为探究不同条件下KI与O2的反应，进行如下系列实验。
【查阅资料】①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。
②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在，如：盐酸中存在H+和Cl﹣。
【进行实验】实验1 将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：装置烧杯中的液体现象PAGEXXX①2mL 0.15%KI溶液+5滴淀粉液无明显变化②2mL 1.5%KI溶液+5滴淀粉液溶液变蓝③2mL 15%KI溶液+5滴淀粉液溶液变蓝，颜色较②深实验2 将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如表：装置烧杯中的液体现象④2mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水无明显变化⑤2mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL1% 盐酸溶液变蓝⑥2mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL 10% 盐酸溶液变蓝，颜色较⑤深【解释与结论】（1）实验1的目的是。
（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是。
（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI+O2+4HCl＝4KCl+2 + 。
【反思与评价】（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是。
（5）某同学将实验⑥中2mL10% 盐酸替换成2mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共10分）19.（10分）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少 t？（保留整数）参考答案一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，多选、错选或不选均不得分）1.A2.D3.C4.D5.B6.D7.D8.A9.C 10.D 11.B 12.D二、填空与简答（本大题共3个小题，共26分）13．（1）铜、银（或Cu、Ag） Al3+、Zn2+（2）0.214.（1）CO2；（2）化合反应；（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．15.（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；Na+、Cl﹣、H+；（2）①开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；②氢氧化钠固体溶于水放热；（3）①升温；②30；③＝．三、实验与探究（本大题共3个小题，共28分）16.（1）bcefhi；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑（2）等到气泡均匀放出时再收集；集气瓶要装满水17.（1）增大反应物的触面积，加快反应的进行；（2）二氧化碳；（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；（4）BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O；钡渣中除了难溶的碳酸钡外还有其它难溶性杂质混在一起，如果不把碳酸钡中的Ba2+先溶解出来，最后得到的硫酸钡就会有很多杂质。
18.（1）其他条件相同时，探究不同浓度的KI溶液对KI与O2反应的影响；（2）其他条件相同时，反应环境酸性越强，KI与O2反应越充分；（3）I2；2H2O；（4）控制变量，保证参加反应的KI溶液浓度相同；（5）氢离子能促进KI与O2反应的进行。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共10分）19.解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 1121000t×80% x×96%解之得x≈583t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁583t．。