咼考专题练习 工艺流程题1 . （15分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2（OH ）n Cl 6-n xH 20]m ,它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节 增大AICI 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣 一一铝灰，它主要含（2） 生产过程中操作 B 和D 的名称均为 ________________________ （ B 和D 为简单操作）。
（3） 生产过程中可循环使用的物质是 ________________________________ （用化学式表示）。
（4） ________________________________________________________________________________调节pH 至4.0~4.5的目的是 。
（5） 实验室要测定水处理剂产品中 n 和x 的值。
为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。
生产过程中 C 物质可选用 ______________________________ 。
2. （16分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO 4・2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论 从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流（1 ）本工艺中所用的原料除 CaSO 4 2H 2O 、（NH 4）2CO 3外，还需要 _______________ （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为:（3）过滤I 操作所得固体有 _________________________ （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料； （4 ）过滤I 操作所得滤液是（NH 4）2SO 4溶液。
检验滤液中含有 NH 4+的方法是（5）氯化钙结晶水合物（CaCl 2 6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高 外，还因为其 __________________________________________________________ ，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途3、制取纯净CuCl 2 2H 20的生产过程是：（I ）用粗CuO （含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到 Cu Cl 2 （含FeC®的溶液，经测定，溶液的 PH 值为3。
（2）对（I ）的溶液按下列步骤进行提纯：A . NaOHB . AlC .氨水D . Al 2O 3等原料; AI 2O 3、AI ，还有SiO 2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1 ）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 _______________________________________程示意已知：①可做氧化剂的物质有(A) KMnO 4( B) K 262O 7 (C) H 2O 2(D ) NaCIO②Cu 2+、Fe 2十在PH 值为4 一 5时不水解，而 Fe 3+却几乎全部水解。
试回答：(I) ____________________________________________________ 加入的氧化剂x 是(答编号)： ；加入x 的作用是： ____________________________________________________________________ ; 反应的离子方程式是： ___________________________________________________________________(2) 物质 Y 是 _______________________ ;沉淀z 是 ________________________ 。
加入Y 能形成沉淀z 的原因是 ________ (3)分离出沉淀 乙 并将溶液班蒸发欲获得晶体 CuCl 2 2H 20。
采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl 2 2H 20?4 •碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。
制备碘酸钙的实验流程如下。
中间产物碘酸 氢钾的合成原理为：I 2+2KCIO 3+HCI 全KH(IO 3)2+KCI+CI 2 f,回答下列问题：(1) 制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器太加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂 •(2) 若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有 _____________ 。
(3) 实验中判断碘反应完全的实验现象是 _____________________________________________ 。
⑷调pH 至10”的目的是 ____________________________________________________________ 。
(5) 加入 CaCl 2时反应的化学方程式为 ______________________________________________ 。
(6) 从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是 Ca(IO 3)2 6H 2O ,上述流程中与此结果密切相关的步骤是 _____________________________ 。
55 .二氧化钛(TiO 2)广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。
工业上用钛铁矿 ［主要成分为FeTiO 3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe 2O 3及少量SiO 2杂质］作原料，制取二氧化钛及绿矶，其生产流程如下：溶液I溶液［f回答下列问题：⑴FeTiO 3溶于过量硫酸的离子方程式____________________________________________________ 。
⑵流程中生成TiO2 xH2O离子方程式为___________________________________________________ 。
⑶若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有________ ________ ________ 杂质。
⑷以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C——TiCl4+()，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，则另一生成物为________________________ 。
6 .碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以一：-锂辉石(主要成分为Li 2O Al 2O3 4SiO2)为原材料制备Li 2CO3的工艺流程如下：4 ,_, |J ■萍不一尢HU卜厂■►潘岀港—I !*-> —►浇轻—轟炭康幅—> XM -I-* 4tttfL►浸出渣！一►遽浚+AI n si已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4; U2SO4、LiOH和Li 2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.(1) _______________________________________________________ 步骤I前，P -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是.(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有A|3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________ (填石灰石”、氯化钙”或稀硫酸”以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤n中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 6 76步骤川中，生成沉淀的离子方程式为____________________7从母液中可回收的主要物质是 _________________ .7 .I •硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥，某化工厂用KCI、HNO3溶液和。
2为原料反应制备硝酸钾，同时副产C12等，请写出该反应的化学方程式 ___________________________________________________________________________________ 。
反应中还原产物是(写化学式)。
n.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg 2+、C「、B「等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下:回答下列问题:(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH) 2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是O(2)除去镁离子中的钙离子，可加入MgCO3固体，请利用所学理论加以解释:(3)向盛有少量Mg ( OH ) 2沉淀的试管中滴加氯化铵溶液，实验现象是其原因(4)豆腐是日常食品之一，它的制作过程中也使用了盐卤，其中包含的化学原理是8. KMnO 4是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO 4,分离后得到©Mn04,再用镍板作阳极，铁作阴极电解K2Mn04溶液得到KMnO 4,简略生产过程如下：牖韵」竺2Q电繰T分离歆(1)反应器中反应的化学方程式为:(2)生产过程中最好使用含MnO28O%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高, 会导致KOH消耗量(填偏高”或偏低”)其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为:(3 )电解槽中阳极的电极反应方程式为:在电解法中循环i、n中利用的共同物质是:(4)在传统工艺中得到K2Mn04后，向其中通入CO2制备KMnO 4,化学反应方程式为3 K2MnO4+ 2 CO2=== 2 KMnO 4+ MnO 2+ 2 K2CO3根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO 4的产率最高为__________ 。
与该传统工艺相比，电解法的优势9. (16分)常温下，某工程师以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CUSO4 5H2O)的生产工序和流程：NO.回答下列问题：(1) __________________________________________________________________________ 写出(I)中制取硫酸铜的总反应的化学方程式：__________________________________________________________________(2 )在上述反应中可以被循环利用的物质的化学式是：______________________________ 。
(3) ①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列A B C Dcecu(木、空ri NaOH辭港②装置C的作用是：______________________________________________________________(4) 硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是：10.抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图:(1)煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，贝U Fe£燃烧的热化学方程式为________________ 。