7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B ．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的不同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A ．18 g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9N AB． 22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2N AC．10 g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2N AD．0.1mol 由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3N A9．四种有机物的结构简式如下图所示：下列说法错误的是（）A．①②③④的分子式相同B．①④的一氯代物均有2 种C．③的二氯代物有5 种D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的氢化物水溶液可以蚀刻玻璃，X 的周期数与族序数相等，Y的氧化物是一种常见干燥剂,Z的单质常温下呈气态。
下列说法错误的是（）A．W的氢化物的热稳定性比Y的氢化物强B．X、Z的简单离子的电子层结构相同C．原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z>W D．X、Z形成的化合物的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红11．垃圾渗滤液会污染地下水，为此科研人员设计了一种处理垃圾渗滤液并利用其进行发电的装置,该装置的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A ．电池工作时，盐桥中的K+和Cl-不发生移动B．电池工作时，电子由Y极经导线流向X极C．电池工作时，X极和Y极周围溶液的pH均降低D．电池工作时，电池总反应为3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O12．某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。
已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。
下列说法错误的是（）A．实验前需要先向装置中通入He，其作用是排尽①中的空气B．②的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入①中C．若③中的澄清石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解，④中PdCl2溶液出现黑色浑浊,则①中生成了两种无色无味的气体D．④既能检验CO，又能吸收CO,故可将⑤去掉13．25℃时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．lgK a1(H2CO3)=6.38B．C点对应溶液的pH=8.36C．溶液的pH=8时,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)D．25℃时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.9626．(14分)COCl2(光气) 是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。
常温下，它是一种无色气体，有剧毒，沸点为8.2℃，微溶于水，溶于芳烃、苯、CCl4等有机溶剂，遇水迅速水解生成氯化氢。
实验室可用四氯化碳和浓硫酸来制取光气,其实验装置如图所示。
回答下列问题：(1)仪器X的名称是，水从(填“a”或“b”)口进入。
(2)分液漏斗球形部分与导管部分用W管连接的目的是。
(3)装置A和C的作用是；装置D的作用是；为确保实验安全,该实验应在(填实验设施名称)中进行。
(4)需将圆底烧瓶中浓硫酸加热至120~130℃，为了均匀受热，适宜的加热方式是；然后慢慢滴加CCl4，即可产生光气。
已知滴加CCl4后硫酸转化为S2O3Cl2，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
(5)光气的电子式为；医疗上常用的麻醉剂三氯甲烷可被空气缓慢氧化为光气,为防止发生事故，使用三氯甲烷前必须检验其是否被氧化，适宜的检验试剂为。
27．(14分)用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl 和ZnO的工艺流程如下：已知用NH4Cl溶液设取时．发生的主要反应如下，ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l) K1=0.042CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065回答下列同题：(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是；步骤②中“煅烧”的目的是。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为。
(3)步骤⑤加H2O稀释的目的是。
(4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是。
(5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。
已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+，则滴定过程中发生反应的离子方程式为；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为;该产品中CuCl的质量分数为(用含c、m、V的代数式表示)。
28．(15 分)CO(NH2)2(尿素)在制备氢气，碳酸二甲酯及烟气脱硫、脱硝等方面有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)电解尿素的碱性溶液制备氢气的装置如右图所示，a极是；通电时,阴极周围溶液的pH (填“增大”或“减小”)；阳极的电极反应式为。
(2) 尿素合成碳酸二甲酯的相关反应及平衡常数的对数值与温度的关系如下：(Ⅰ)2CH3OH(l)+CO(NH2)2(1)CH3OCOOCH3(l)+2NH3(g)△H1(Ⅱ)CH3OH(l)+CO(NH2)2(l)CH3OCONH2(l)+NH3(g) △H2(Ⅲ)CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g) △H3①△H1= (用△H2和△H3表示);平衡常数的对数lnK(Ⅰ)= [用lnK(Ⅱ)和lnK(Ⅲ)表示]。
②对于反应(Ⅱ),升高温度，化学平衡向(“正”或“逆”)反应方向移动。
③为提高CH3OCOOCH3的产率,可采取的措施有(列举2点)。
(3)尿素中添加NaClO2所得混合溶液可用于烟气脱硫、脱硝。
用含NO和SO2的混合烟气进行实验。
混合液中NaClO2的质量分数与NO和SO2的脱除率关系如图所示。
①含SO2的烟气(含O2)通过尿素溶液得到的盐为;NO2与尿素溶液反应。
生成N2和另外两种氧化物，写出该反应的化学方程式：。
②若用纯尿素溶液，则NO的脱除率仅约为15%,说明NaClO2的作用是。
③SO2的脱除率总是比NO的大,其原因是(列举2点)。
35．[化学——物质结构与性质](15分)铁和碘、氮的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)基态Fe原子中，核外未成对电子数为个，铁的第三电离能I3(Fe)比锰的第三电高能I3(Mn)小其原因是。
(2)NaNO2可用作肉类食品的发色剂，阴离子NO2-的几何构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
(3)Cu2+的一种配合物的分子结构如图1所示，配位原子为，配体分子中σ键总数为个，分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则中的大π键应表示为。
(4)一种铁的氧化物由不同价态的铁原子[Fe(A)和Fe(B)]与氧原子构成,其晶胞内部有图示Ⅰ、Ⅱ两种结构,晶胞的部分结构如图2。
①该铁的氧化物的化学式为,其熔点为1594.5 ℃,则它属于 (填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
②该晶胞边长为a pm,则其密度为g·cm-3(列出表达式即可)。
36．[化学——有机化学基础](15分)二氢弥猴桃内酯(J)是一种调配烟草用香精，制备该物质的合成路线如下：已知：A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基。
(1)A的化学名称是;Ⅰ中所含官能团的名称是。
(2)A生成B或C的反应类型是,G生成H的反应类型是。
(3 )A 在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为。
D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲能与氨气以物质的量之比3∶2反应脱去水得到，乌洛托品分子中有4 个六元环，所有氢原子化学环境相同,乌洛托品的分子式为，结构简式为。
(4)化合物E与足量H2在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为。
(5)芳香族化合物X是J 的同分异构体，1mol X能与2mol NaOH 反应,X的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6∶6,写出一种符合条件的X的结构简式：。
(6)写出以1-丙醇为原料(其他试剂任选)制备2-丁烯酸的合成路线。
7-10 DBCB 11-13 DDB26．(1)(直形)冷凝管;a(各1分)(2)使分液漏斗内外压强相等,便于液体顺利滴下(2分)(3)作安全瓶(1分);吸收HCl及少量的COCl2(2 分);通风橱(1分)(4)油浴(或纱浴)加热(1分);3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2↑+4HC l↑+S2O3Cl2(2 分)(5)(2分);AgNO3溶液和稀硝酸(1分)27．(1)提高铜和锌的浸取率;使其中的C、N、S等杂质被氧化而除去(各1分)(2)2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑(2分)(3)降低Cl-浓度,有利于平衡CuCl2-CuCl+Cl-正向移动,得到更多的CuCl沉淀(2分)(4)取最后一次洗涤过滤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净(2分)(5)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;1;6;×100%(各2 分)28．(1)阳极(1分);增大(1分);CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O(2分)(2)①△H2+△H3;lnK(Ⅱ)+lnK(Ⅲ)(各1分)②正(1分)③升高温度,减小压强(2分，每点1分)．(3)①(NH4)2SO4(1分)；6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O(2分)②将NO氧化为易溶于水的NO2等高价氧化物(1分)③SO2 的溶解度比NO的大,NO与CO(NH2)2反应的活化能比SO2的大(2分，每点1分) 35．[化学——物质结构与性质](1)4(1分)；锰失去的是较稳定的半充满3d5上的一个电子，铁失去的是3d6上的一个电子变为半充满状态(2分)(2)V形；sp2(各1分)(3)N和Br(1分);9(2分)；(2分)(4)①Fe3O4(2分);离子(1分)②(或×102)(2分)36．[化学——有机化学基础](1)2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯)(1分)；碳碳双键和羧基(2 分)(2)加成反应；消去反应(各1分)(3)；C4H12N4； (各1分)(4)+3H2(2分)(5) [或](2 分)(6 )CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO CH3CH=CHCNCH3CH=CHCOOH(3 分)。