高中化学选修5知识点：醛的性质
一、醛的结构与常见的醛
1．概念
醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。

2．结构特点
醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的结构通式
为C n H2n O(n≥1)或C n H2n＋1CHO。

3．常见的醛
(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。

通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。

它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。

(2)乙醛：分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为CH3CHO，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。

二、醛的化学性质——以乙醛为例
1．氧化反应
(1)可燃性
乙醛燃烧的化学方程式：
(2)催化氧化
乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：
(3)与银氨溶液反应
(4)与新制氢氧化铜反应
(5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。

2．加成反应(还原反应)
乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为
3．醛的化学通性
(1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化、还原的关系为
(2)有机物的氧化、还原反应
①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。

②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。

醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项
(1)银镜反应
①试管内壁必须洁净；
②银氨溶液随用随配，不可久置；
③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；
④醛用量不宜太多；
⑤不可搅拌、振荡。

(2)与新制的Cu(OH)2反应
①Cu(OH)2必须用新配制的；
②配制Cu(OH)2时，所用NaOH必须过量；
③反应液必须直接加热煮沸。

方法规律
(1)只要有机物的分子中含有—CHO，就能发生银镜反应，也能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化。

(2)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液为弱氧化剂，不能氧化碳碳双键，但溴水或KMnO4酸性溶液为强氧化剂，可氧化—CHO，故应先检验—CHO再检验碳碳双键。

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原因的比较
注：“√”代表能，“×”代表不能。

三、甲醛、丙酮的结构与性质
1．甲醛
(1)结构特点
甲醛的分子式为CH2O，其分子可以看成含两个醛基，如图：
(2)甲醛氧化反应的特殊性
甲醛发生氧化反应时，可理解为
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下量的关系：
1 mol HCHO～4 mol Ag
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～
2 mol Cu2O
2．丙酮——酮的代表物
(1)酮的概念和结构特点：
(2)丙酮：
①丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为
②常温下丙酮是无色透明液体，易挥发，能与水、乙醇等混溶。

不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成醇。

醛和酮的区别与联系。