第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
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一、强弱电解质
1、电解质与非电解质
①电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 范围： 化合物 前提： 水溶液 或 熔化状态 自身 导电
常见的电解质：酸 碱 盐 金属氧化物 水
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②非电解质
在
都不导电的化合物
常见的非电解质: 1.非金属氧化物（除含H类） 2.乙醇等绝大多数有机物
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电离：电解质，溶于水或熔融状态下 离解出自由移动离子的过程
电离方程式 KCl =K++Cl—
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二、弱电解质的电离
1、强酸、强碱的电离
强酸、强碱一步、完全电离
HCl =H++Cl— NaOH =Na++OH—
H2SO4 =2H++SO42—
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2、弱电解质的电离
反应方向移动，
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.下列叙述正确的是（ ）A
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有 的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分 子
D.强电解质融化状态下都能导电
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有H+浓度相同、体积相等的三种酸
a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加 入足量的锌，则开始反应时速率 _量_a__=b__=__ac =__b，_<_c反__应_。完全后生成H2的质
c(H2O) • K电离 Kw
Kw c(H ) • c(OH )
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2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kw c(H ) • c(OH )
（4） Cu（OH）2
Cu2++2OH-
（5） NaHCO3 = Na++HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
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3、电离平衡常数
CH3COOH
H+ + CH3COO—
Ka
c(CH3COO ) • c(H ) c(CH3COOH)
NH３·H2O
NH4+ + OH—
Kb
c(NH4 ) • c(OH ) c(NH3 • H2O)
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第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和 溶液的酸碱性
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一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离
c(H ) • c(OH c(H2O)
)
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
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c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
CH3COOH
H+ + CH3COO—
加入固体NaOH，电离平衡向___正___反应方向 移动，c(H＋)____减__小______
加应入方固向体移CH动3，COc(OHN＋a)，__电_减_离_小_平__衡__向____逆____反
滴入少量浓硫酸，电离平衡向___逆___反应方向 移动， c(H＋)____增__大______
(2) 属于非电解质的有
ep
(3) 属于强电解质的有 c d g h k m n
(4) 属于弱电解质的有
f ijlo
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单 质
纯 净 物
化 物合 质物
电解质
非电解质 混 合 物
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为什么有强酸，弱酸? 为什么有强碱，弱碱?
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2、强弱电解质
①强电解质
在水中能够全部电离的电解质 强酸 强碱 大多数盐
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a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3
e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl
i. HClO j. HF
k. Ba(OH)2
L. NH3•H2O m. NaCl n. BaSO4
o. H2O p. C2H5OH
(1) 属于电解质的有 c d f g h i j k l m n o
加入同浓度的醋酸，电离平衡__不__变__，
c(H＋)___不__变_______ 19
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4、电离平衡的移动
电离吸热
(越稀越电离，越热越电离)
CH3COOH
H+ + CH3COO—
升高温度，电离平衡向___正___反应方向移 动，c(H＋)___增__大_______
加水，电离平 衡向 正 C（H+） 减小。
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H2CO3 HCO3 —
H+ + HCO3 — 主 H+ + CO32 —
K1
c(HCO3 ) • c(H c(H 2CO3 )
)
=4.4×10—7
K2
c(CO32 ) • c(H )
c(HCO
3
)
=4.7×10—11
K1>>K2，因此以第一步电离为主
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在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：
弱酸、弱碱可逆电离 多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主
CH3COOH
H+ + CH3COO—
NH３H—
H2CO3
H+ + HCO3 — 主
HCO3 —
H+ + CO32 —
Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH — 14
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3、盐类的电离
酸式酸根继续可逆电离
NaCl =Na++Cl—
3.NH3
3
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练习：
指出下列物质属于电解质、非电解质
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
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.精品课件.
练习：
指出下列物质属于电解质、非电解质
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
②弱电解质
在水中只能部分电离的电解质
弱酸 弱碱 水
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3、电解质导电的原因
在水溶液或熔融状态下 电离出自由移动的带电微粒（离子）
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什么是弱电解质？ 在水中只能部分电离的电解 既然是部分电离以CH3COOH为例 在水中都存在哪些离子
CH3COOH
H+ + CH3COO—
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水溶液 NaHSO4 =Na++H++SO42—
熔融状态 NaHSO4 =Na++HSO4—
NaHCO3 =Na++HCO3—
HCO3 —
H++ CO32 —
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写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO4
= K++H++SO42-
（3） CaCO3
= Ca2++CO32-