一．氧化还原反应
氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特
反应
二.离子反应用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法
有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
S2-、CO32-、C6H5O-
与OH-不共存(弱碱金属阳离子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
NH4+ 、Al3+
与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等
1.相互结合生成沉淀
SO32- 、HSO3- 等。

和CO32- 。

S2-、I- 、SO32- 等。

溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。

不能大量共存。

不能大量共存。

不能大量共存。

四、盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。

具体分以下几种情况：
强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。

2、影响水解程度的因素：
主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离
子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；
②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；
③外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。

④能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。

常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3＋、Al3＋；阴离子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SO32－、HSO3－等。

⑤Fe3＋与S2－、HS－、SO32－、HSO3－等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。

⑥HCO3－与AlO2－在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3－＋H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋CO32－。

（二）盐类的水解方程式和水解反应的离子方程式书写时的注意事项：说明：
1、找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。

2、盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“
3、一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。

4、多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。

水解时以第一步为主。

多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。

5、某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。

称为双水解。

如：铝盐和碳酸盐混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑。

双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。

书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。

6、多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向，又有电离倾向。

以水解为主的，溶液显碱性，此时要写水解反应离子方程式；以电离为主的，溶液显酸性，此时要写电离过程的离子方程式。