【师】标准状况：00C、101KPa
（4）在标准状况（00C、101KPa）下，
气体摩尔体积约为22.4 L/mol
【探究:】
1.在相同条件下,1mol固体或液体所占的体积怎样呢?
2.是不是在相同条件下,1mol任何气体的体积都相同呢?
素材2：以下是1mol物质在00C、101KPa下的体积
（幻灯片上）
【小结】本节课重点学习了气体摩尔体积的相关知识
培养分析问题解决问题的能力
板
书
设
计
二、气体摩尔体积 (Vm)
概念：(略)
单位：L/mol
表达式：n=
课后反思
教学设计
课题：第一章第二节化学计量在实验中的应用(2)日期：年月日
总课时____
第____课时
教学目标
知识与技能
使学生在知道气体的体积与温度和压强有
密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
过程与方法
通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、
推理、归纳的能力。
情感态度与价值观
通使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。
3. 200C、101KPa时,1molO2的体积必定大于22.4L
4. 200C时,1mol任何气体的体积总比22.4L大
5.1mol任何气体只有在标况下才是22.4L
6.标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L
7.同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数
一定相等
（5）注意：
1）对象：气体
（纯净气体或互不反应的混合气体）
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
结论:
1.在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多
单位物质的量的气体所占的体积
观察和分析表1信息，你发现1mol固、液、气物质的体积有什么特点？温度和压强对气体的体积有和影响？
教学过程
学生活动
设计意图
2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同
【问】从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?
（填写表格）
【问】气体分子间的平均距离受哪些条件影响？
P不变,T升高，分子间平均距离增大，气体体积变大
不变,P增大，分子间距离减小，气体体积变小
【练习】下列说法是否正确,为什么?
1.1molCl2的体积约是22.4L
2.在标况下,1molH2O的体积约是22.4L
2）条件：标准状况（不等于常温常压）
【跟踪练习】关于气体摩尔体积的计算。
1.在标况下：
1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？
2) 3.36LH2的物质的量是多少？
2.在标况下：
1) 16克氧气的体积是多少？
2) 44.8L氮气中含有的分子数是多少？
【归纳总结】
（6）气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式
3.1mol物质的质量是多少？
【迁移】什么叫气体摩尔体积？
二.气体摩尔体积
1.气体摩尔体积
（1）定义：
（2）符号：Vm
（3）单位：L/mol或L·mol-1
【பைடு நூலகம்问】1mol气体所占据的体积有多大呢？
素材1：计算1mol下列气体在00C、101KPa下的体积
（幻灯片上）
从表格体积数据你得出什么结论?
【结论】00C、101KPa下,1mol气体的体积约是22.4L
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是。
2.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( )；原子个数比( )；
物质的量之比( )；质量之比( )
3.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________；相同状况下(均为气体)体积之比为_____________；氧原子数之比为__________________。
③物质粒子之间距离的大小
阅读教材13—14
培养分析问题解决问题的能力
科学素养的培养
教学过程
学生活动
设计意图
（3）推论：①同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。
用符号表示为：相同T、P：。
②同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？____________________
用符号表示为。
【跟踪练习】
【思考】若温度和压强相同，任何气体粒子间的距离，因此，_________相同的任何_____
具有的体积_____________。
2.阿伏加德罗定律
（1）内容：在相同的温度和压强下，相同
体积的任何气体都含有相同数
目的分子。
（2）注意：适用对象：气体
决定物质体积大小有三个因素：
①物质粒子的多少
②物质粒于本身的大小
教学重点
气体摩尔体积的概念及有关计算
教学难点
气体摩尔体积的概念
课型
新课
教学方法
科学探究、归纳整理
教学资源准备
PPT、中学教考网
教学过程
学生活动
设计意图
【导入新课】
通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，气体的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的主要内容。
【复习】2.什么叫摩尔质量？