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项目过氧化氢含量的测定课程：分析化学学号：
一、实验目的
1. 了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。

2. 掌握以N単C2O4为基准物标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条
件。

3. 掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。

二、实验原理
标定高锰酸钾溶液的基准物质有H2C2O4 • 2H2O、Na2C2O4、FeSC4 • 7H2O、(NH4)2SO4・6H2O、AS2O3和纯铁丝等。

由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。

本实验采用Na2C2O4标定预先配好的浓度近0.02mol/L的高锰酸钾溶液，两者反应方程式如下：2KMn O4+5Na2C2O4+8H2SO4===2 Mn SO4+8H2O+10CO2 T
+5Na2SO4+K2SO4
H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。

在酸性条件下，可用KMnO4标准溶液直接测定H2O2,其反应如下：2MnO4一+5H2O2+6H+= 2Mn2
++5O2+8H2O
此反应可在室温下进行。

开始时反应速度较慢，随着Mn 2+的产生反应速度会逐渐加快。

因为H2O2不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。

测定时，移取一定体积H2O2的稀释液，用KMnO 4标准溶液滴定至终点，根据KMnO 4溶液的浓度和所消耗的体积，计算H2O2的含量。

注：1•用KMnO4溶液滴定H2O2时，不能用HNO3或HCI来控制溶液酸度。

2. H2O2样品若系工业产品，常加入少量乙酰苯胺等稳定剂，这时会造成误差，可改用碘量法测定。

三、仪器和药品
仪器：电子天平、称量瓶、50mL酸式滴定管、10、25、50mL移液管、
50mL量筒、电炉、2mL刻度吸管、250mL容量瓶
试剂：3mol L-1H2SO4、0.02mol L--1KMnO4标准溶液、Na2C2O4、
过氧化氢样品(质量分数约为30%)
四、内容及步骤
1、0.02mo L-1KMnO4溶液的配制
用台秤称取约1.7gKMnO4溶于500mL水中，盖上表面皿，加热煮沸1h，煮时及时补充水。

静置一周后，用玻璃砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中待标
2、K MnO4溶液浓度的标定
准确称取0.15~0.20gNa e C204基准物质于250mL锥形瓶中，加水约20mL 使之溶解，再加10mL3mol・L-1的H2SO4溶液，并加热至75~85°C，立即用待标定的KMnO 4溶液滴定，滴至溶液呈淡红色并经30s不褪色，即为终点。

平行测定3 次,根据滴定所消耗KMnO 4溶液体积和基准物的质量，计算KMnO4 溶液的浓度。

3、样品的测定
用移液管吸取市售的过氧化氢样品(质量分数约为30%) 2mL，置于
250mL容量瓶中，加水稀释至标线，充分混合均匀。

再吸取稀释液25.00mL，置于250mL锥形瓶中，20~30mL水和
3mol L-1H2SO410mL，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈粉红色并经30s不褪色，即为终点。

根据KMnO 4标准溶液用量，计算未经稀释的样品中H2O2的质量浓度(用g mL-1表示)
五、实验结果记录与计算
4
六、思考题：
1•用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，酸度过高或过低有无影响？溶液的温度过高或过低有什么影响？
2.用KMnO4法测定H2O2时,为什么不能用HNO3或HCI来控制溶液的酸度？教
师评语：年月日。