福建省三明第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 2016 年诺贝尔奖授予了皮埃尔?索瓦日、弗雷泽?斯托达特、伯纳德?费林加三位科学家，以表彰他们在“分子机器设计合成”领域的贡献。
他们利用原子、分子的组合，制作了分子马达、分子车等分子机器，分子机器是“世界上最小的机器”。
下列有关说法不正确的是A．分子机器对化学的发展推向了一个新的维度B．化学家还不能在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料、分子机器等C．分子机器未来很有可能将用于开发新材料、新型传感器和能量存储系统等D．化学是一门具有创造性的科学，其特征是从宏观和微观角度认识物质并创造新物质2. 下列关于金属钠的说法不正确的是A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体B．用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶C．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂3. 某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的①金属钠的密度比水的密度小②金属钠与水反应时放出热量③金属钠的熔点低④金属钠与水反应后的溶液呈碱性A．①④B．①②③C．①②③④D．①②④4. 下列事件是近代化学发展的里程碑的是①门捷列夫发现元素周期律②亚里士多德提出的“四元素”论③波义耳提出化学元素的概念④拉瓦锡提出氧化学说⑤道尔顿提出原子论⑥中国道教的炼丹术A．①③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②④⑤二、多选题5. 下列实验现象描述不正确的是A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现B．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色D．钠在氯气燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成白色的烟三、单选题6. 中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献。
下列中国古代生产或发明与化学有关的是①青铜冶炼②粮食酿酒③制造火药④指南针⑤树皮造纸⑥烧制陶瓷⑦活字印刷A．①②⑤⑥B．③④⑤⑦C．①②③⑤⑥D．④⑦7. 下列物质的保存方法不正确的是( )A．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处B．金属钠保存在煤油中C．过氧化钠应密封保存D．漂白粉可以露置于空气中)的性质与氯气相似。
在研究溴单质的性8. 溴与氯是同主族元素，溴单质(Br2质时，其基本程序应是( )A．观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．预测溴的性质→观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论9. 下列关于 1 mol·L-1NaCl 溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中含有 1 mol NaClB．1 L 该溶液中含有 58.5 g NaClC．该溶液可由 1 mol NaCl 溶于 1 L 水配制而成D．从 100 mL 该溶液中取出 10 mL 以后,取出溶液的浓度为0.1 mol·L-110. 下列有关容量瓶及其使用方法的叙述不正确的是A．使用前要检查容量瓶是否漏水B．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线D．容量瓶可以垫上石棉网进行加热11. 下列关于等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1∶1；②所含的氧原子数目之比为1∶1；③所含的原子总数之比为2∶3；④所含的碳原子数目之比为1∶1A．①②B．①②③④C．①②④D．①③④12. 下列叙述正确的是A．摩尔是国际七个基本物理量之一B．气体摩尔体积就是22.4 L·mol-1C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数D．以g·mol-1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等13. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( ) A．B．C．D．14. 如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。
则相关判断正确的是A．通入的Cl2含有水蒸气B．D中不可能是浓H2SO4C．D中可能是水D．D中可能是饱和食盐水15. 下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相等B．常温常压下，1 g H2和14 g N2的体积相同，均为11.2 LC．两种物质的物质的量相等，则它们在标准状况下的体积也相等D．同温、同压下，相同体积的两种气体中含有相同数目的分子数16. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是( )A．Al B．Cu C．Fe D．Zn17. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是（）A．2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NAB．0.2NA 个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA 个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶118. 为演示“氯气与金属钠的反应”，某兴趣小组同学设计了如图所示装置。
将钠放入装置中，加热一会儿，然后撤去酒精灯，再通入氯气，观察现象。
下列叙述中错误的是A．加热一会儿可观察到钠先熔化成小球，然后再燃烧起来B．管中可看到大量的白色烟雾，白色烟雾是氯化钠小颗粒C．玻璃管尾部浸有碱液的棉花球用于吸收未反应的氯气D．可在棉花球上滴加石蕊，判断氯气是否被碱液吸收完全19. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是A．B．C．D．20. 下列叙述正确的是①2mol 铁原子②1mol Fe3＋③0.5mol 氧④0.5mol 氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤21. 配制一定物质的量浓度溶液过程中操作正确的是A．称量固体时药品放在托盘天平右盘上B．将称好的固体装入容量瓶中，加水溶解C．洗涤液转移至容量瓶后，加蒸馏水至与刻度线D．定容时，用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相平22. 每年10月23日上午6：02到下午6：02 被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为 6：02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023 相似。
设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3N A C．标准状况下，11.2 L CCl4中含分子的数目为2N AD．10 g N2和18 g CO组成的混合气体含原子数为4N A23. VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO的物质的量浓度是( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L24. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡。
由此可知原溶液中NO3-离子的物质的量浓度为(单位：mol·L-1)A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L四、填空题25. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：(1)金属钠的密度比水____________ 。
一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______________ 。
(2)切开的金属钠放置在空气中会_____________ ，钠在空气中加热生成的Na2O2是__________色的粉末，Na2O2的重要用途是______________ ，相关反应的化学方程式有___________________。
(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用_______________ 溶液吸收。
(4)漂白粉的有效成分是______________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________。
(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________ 。
五、计算题26. (1) 5.4g H2O 的物质的量为________________ ，约含_____________ 个质子。
(2)9.03×1023个NH3含__________mol 氢原子，在标准状况下的体积为_____________ L。
(3)标准状况下，6.72L O2中含电子的数目为__________ NA。
(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与____________个 H2O 分子中所含质子数相等。
(5)含 0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_________________。
(6)等质量的 CO 和 CO2的分子个数比为________________。
27. (1)已知 16 g A 和20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为______。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_________，密度之比为___________。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则其中CO2为____________mol。
(4)有以下四种物质：①22 g 二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时 18 mL水。
其中所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是________________，质量最大的是________________，所含电子数最多的是_________________ (填序号)。
六、实验题28. 实验室需要用0.1 mol·L?1NaOH溶液450mL。
请回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有(填仪器名称)___________________。
(2)配制上述 NaOH 溶液的操作步骤有：A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存B．加入蒸馏水进行定容，待液面离刻度线只有1～2 厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使凹液面正好与刻度线相切C．将已称量的NaOH固体放入小烧杯中，加水溶解D．计算需要称量NaOH的质量。