2020-2021学年度2021届11月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sr 88 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去答案 C解析生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，A正确。

石油的裂化、裂解和煤的干馏都有新物质生成，发生了化学变化，B正确。

天然纤维中的蚕丝属于蛋白质，与人造纤维的组成元素不同，某些合成纤维为烃类物质，C错误。

加入FeS，Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子生成更难溶于水的物质，D正确。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A答案 D解析 1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9N A中子，17 g —OH所含的中子数为8N A，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol－1＝0.1 mol，共用电子对数为1.4N A，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A，D项正确。

9．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案 D解析 A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）>r（Z）>r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。

10.下列实验装置能达到实验目的的是()A．用图甲所示装置制备Fe(OH)2B．用图乙所示装置制取少量Cl2C．用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物答案 A解析A．铁与硫酸反应生成氢气，将空气从试管中赶出，再加入NaOH溶液生成Fe(OH)2，故A正确；B.用MnO2与浓盐酸制Cl2，不是1 mol·L―1的稀盐酸，故B错误；C.NH4Cl固体受热后会分解，故C错误；D.蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A。

11.一定条件下，以CH3CH2OH 为原料可以制取CH2===CH2、CH3CHO(乙醛)、CH2===CHCH===CH2(1，3­丁二烯)、(环氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质。

下列说法不正确的是()A．与乙酸乙酯互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构)B．乙烯和1，3­丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C．1，3­丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面D．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体答案 A解析与乙酸乙酯互为同分异构体，且能发生水解，说明此物质为酯，符合条件的是HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，应有3种，故A说法错误；乙烯、1，3­丁二烯都含有碳碳双键，乙烯、1，3­丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化，故B说法正确；1，3­丁二烯：，乙烯的空间构型为平面形，1，3­丁二烯可以看作是一个乙烯基取代另一个乙烯上的氢原子，因此1，3­丁二烯中所有原子可能处于同一平面，故C 说法正确；乙醛与环氧乙烷的分子式为C2H4O，两者结构不同，因此乙醛与环氧乙烷互为同分异构体，故D说法正确。

12.我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为x Zn＋Zn1－x Mn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。

下列说法正确的是()A．充电时，Zn2＋向ZnMn2O4电极迁移B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4－2x e－===Zn1－x Mn2O4＋x Zn2＋C．放电时，每转移1 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加65 gD．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化答案 B解析放电时锌失电子发生氧化反应，所以锌是负极材料，尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为正极，充电时，Zn为阴极，阳离子(Zn2＋)向Zn(阴极)迁移，A错误；B正确；放电时，每转移2 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加65 g，C错误；充放电时锌与锰的化合价都发生变化，D错误。

13．如下图(其中Ⅲ代表H2A，Ⅲ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液, 根据图示判断，下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大答案 B解析 A. 据图可知，当V(NaOH)=20mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，此时溶液中同时存在HA−、A2−和H2A，说明H2A是一种二元弱酸，则H2A在水中的电离方程式为：H2A H++HA−、HA−H++A2−，故A错误；B. 当V(NaOH)=20mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，据图可知，此时溶液中c(A2−)>c(H2A)，说明HA−的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−)，故B正确；C. 当V(NaOH)=30mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液为等物质的量浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA −)+2c(A2−)+c(OH−)，根据物料守恒得：3c(HA−)+3c(A2−)+3c(HA)=2c(Na+)，联立两式得：22c(H+)+c(HA−)+3c(H2A)=c(A2−)+2c(OH−)，故C错误；D. 由图示关系可知，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后得到NaHA溶液，此时溶液中的c(A2−)>c(H2A)，说明HA−的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到抑制，所以等体积等浓度的NaOH溶液与H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误；答案选B。

第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33~40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）26．（13分）合成氨是将空气变成“面包”的反应。

某合成氨厂为了综合利用另一生产过程中的副产品CaSO 4，设计了以下制备(NH 4)2SO 4的工艺流程：(1)煤的气化是生产合成氨原料气的重要方法，若a g 焦炭与足量水蒸气反应，放出Q kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为________________________。

(2)合成氨反应为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0。

在实际生产中，为了提高氢气的转化率而采取的措施是________(填序号)。

A ．降低温度B ．升高温度C ．增大压强D ．减小压强E ．及时移出氨(3)沉淀池中生成了碳酸钙，该反应能够发生的原因是____________________________ _________________________________________________________________。

(4)提纯滤液以获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是________(填序号)。

A ．萃取B ．蒸发浓缩C ．冷却结晶D ．蒸馏(5)该生产过程中可以循环使用的物质X 是________(填化学式)。

答案 (1)C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝－12Q akJ ·mol －1 (2)CE(3)生成的CaCO 3溶解度小于CaSO 4，有利于反应向正反应方向进行(4)BC(5)CO 2解析 (1)a g 焦炭与足量水蒸气反应，放出Q kJ 的热量，则12 g 焦炭完全反应放出的热量是12Q akJ 。

(2)提高氢气的转化率即要使平衡正向移动，该反应是气体体积减小的放热反应，则增大压强可以提高氢气的转化率，移去生成物也可以，但不能降低温度，因为实际生产中要考虑催化剂的催化效果。

(3)NH 3和CO 2通入溶液中可以生成(NH 4)2CO 3，而CaSO 4微溶，CaCO 3难溶，所以CaSO 4可转化为CaCO 3。