血浆 7.35～7.45
唾液
胃液
6.6 ～ 7.1
0.9 ～ 1.5
乳汁
胆汁 胰液 尿液 粪便
6.6 ～ 7.6
7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）
健康的头发
受损伤的头发
讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 不同 ， 中 性溶液 对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。 酸碱
讨论：
1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无 色 3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续 加酸又变成红色
讨论
1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？ 2、它们之间可能会生成什么物质？ 还会是氢氧化钠吗？
你能写出该反应的化学方程式吗？
提出问题:酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设: 会反应
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
实验验证: ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶
液中滴加酚酞,再逐滴加酸 该反应放热 ①无明显现象 观察现象: ②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶 液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应
活动与探究：
学完本课题你应该知道：
1.中和反应： 酸+碱→盐+水 中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶 液的酸碱度。 pH 在0—14之间。 ⑴溶液的酸碱性与pH的关系: ①pH = 7，溶液呈中性， ②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 ⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 、工业 、环境 、生活 3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
1. pH的范围通常在0~14之间
2. 溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:
0 7 14 碱性增强
酸性增强
中性
⑴pH = 7，溶液显中性 。 ⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如HCl、H2SO4等溶液 ⑶ pH 如NaCl、Na2SO4等溶液
胃 乐
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
好药用心制造
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
小结：酸和碱的化学性质
酸有一些相似的化学性质：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑷酸能与碱反应。 ⑸酸能与某些盐反应。
碱有一些相似的化学性质：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑶碱能与酸反应。 ⑷碱能与某些盐反应。
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
第十单元
酸和碱
课题2
酸和碱的中和反应
授课人 曹智敏
复习
1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似 的化学性质？为什么？ 2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似 的化学性质？为什么？
酸和碱混合在一起，会 发生化学反应吗？
学习目标
1 通过实验得出酸和碱之间发生的中和 反应，会写有关的化学方程式。 2 能给物质进行分类，知道盐是化合物 中的一类物质。 3 了解酸碱性对生命活动和农作物的影 响，以及中和反应在实际中的应用
复习提问
1 酸有那些相似的化学性质？ 2碱有那些相似的化学性质？
3什么是中和反应？
课题2 酸和碱的中和反应 第二课时
授课人 曹智敏
学习目标
• 会用PH试纸检验溶液的酸碱性从 而认识溶液的酸碱度在实际中的应 用 • 会用分析、归纳的方法对有关信息 加工处理意义
三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性:
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。 二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显 示不同的颜色。 显示的颜色 酸溶液 变红 石蕊试液 不变色 酚酞试液 碱溶液 变蓝 变红
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱
酸 金属 离子
盐
酸根 离子
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl
+ H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
步骤: 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 中性溶液
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 ⑵分别滴加酚酞，振荡。 变红的是NaOH溶液 ⑶取少量NaOH溶液再分别 滴到另外两只试管中，振荡。 变红的无色液体是蒸馏水， 仍为无色的是稀盐酸。
稀HCl 蒸馏水 NaOH
一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和 酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解 离出金属离子和OH-。碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)
四、调节溶液pH的方法
１.若pH ﹤7
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ⑵加水:pH增大至接近于７
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pHBiblioteka 小至接近于７图像变化中和反应中的图像变化 1、酸加入碱中 当把酸加入碱中的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全 部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如 果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。 （中和过程pH的变化）
盐
酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”不同。
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
酸+碱→盐+水
常见的中和反应 酸 + 碱 = 盐 HCl + NaOH = NaCl 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 HNO3 + NaOH = NaNO3
反应特征： H+
+ + + + + +
水 H2O 2H2O 2H2O 2H2O H2O
+ OH- = H2O
课堂练习一 小 结：化合物的分类 酸 1.下列物质属于盐的是（ C ） H+ + 酸根离子
A CaO
B Ca(OH)2 C CuSO4
D HCl
碱 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 金属离子+ OH名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁 盐 金属离子+酸根离子 4 Fe2O3 CuSO4 H2SO 化学式 NaOH 碱 酸 盐 氧化物 类别 氧化物 金属或非金属元素+氧元素
≈7 A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，可用 紫色石蕊溶液 加以区分。 (提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
处理工厂的废水
2、处理工厂的废水
污 水 处 理
3 、 用 于 医 药
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
吃碱面时，放点醋，味道会更美
反馈练习： 1、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽 叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽 子会有害健康。硫酸铜属于 （ D ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用 是（ B ） A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物光合作用 D．在植物上方形成温室
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH 怎样变化？
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所 示。 （1）该反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）该实验操作是将
氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的 HCl NaCl 溶 质为（写化学式） 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中 红 滴加酚酞溶液，溶液呈 色。