2017年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Ca－40 Cu－64 Zn－65一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）1．“绿水青山就是金山银山”。
不符合．．．这一发展理念的行为是A．充分利用太阳能B．餐厨垃圾无害化处理C．使用易降解的塑料D．直接填埋医疗废弃物2．下列物质中属于酸的是A．N2B．NO C．HNO3D．Mg3N23．属于胶体的分散系是A．豆浆B．白醋C．食盐水D．白酒4．我国禁止生产与销售含磷洗涤剂，是因为其中的含磷化合物会导致A．臭氧空洞B．温室效应 C．光化学烟雾D．水体富营养化5．用滴管滴加液体，正确的操作是6．某运输化学品车辆贴有标志，该车辆贮运的物质是A．汽油B．尿素C．乙醇D．氢氧化钠7．小苏打（NaHCO3）在灼烧时会使火焰呈A．黄色B．绿色C．红色D．紫色8．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂9．氯化氢的电子式为，1个氯化氢分子中含有的共价键数目是A．1 B．2 C．3 D．4 10．实验室提纯粗盐时，蒸发结晶步骤应使用的仪器是A．坩埚B．蒸发皿C．烧杯D．表面皿11．下列电离方程式中，书写正确的是A．24K SO=2K++24SO-B．24K SO=2K++4SO-C．24K SO=K++4SO-D．24K SO=2K++24SO-12．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，定容之后，摇匀操作正确的是13．下列反应中，属于放热反应的是A．C与CO2反应B．高温煅烧石灰石C．生石灰与水反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应14．22CH CH=和H2反应的微观模型如图1所示，该反应的类型是A．加成反应B．取代反应C．加聚反应D．复分解反应15．100 g CaCO3的物质的量为A．0.1 mol B．1 mol C．0.25 mol D．2.5 mol 16．根据下表实验信息可知，导致两组实验的反应速率不同的因素是温度硫酸锌反应速率实验1 25℃10 mL 1 mol/L 3 g 颗粒较慢实验2 25℃10 mL 1 mol/L 3 g 粉末快A．反应的温度B．固体锌的表面积C．硫酸的浓度D．物质本身的性质17．实验室制取氨气，验满的规范操作是A．手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口B．手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口C．用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口D．用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口18．将一小块金属钠放在坩埚中加热，不．可能．．出现的现象是A．钠熔成小球B．钠剧烈燃烧C．产生臭鸡蛋气味D．生成淡黄色固体19．2017年诺贝尔化学奖授予了研发冷冻电镜的科学家。
使用冷冻电镜时，需将样品放入液态乙烷中进行冷冻，有关说法正确的是A．乙烷易溶于水B．常温下乙烷为液体C．乙烷属于不饱和烃D．乙烷不与样品发生反应20．某抗酸药的主要成份Al(OH)3能中和过多的胃酸，这利用了Al(OH)3的A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性21．下列实验中，布条颜色发生明显变化的是22．考古领域利用146C测定文物的年代。
146C中的数字“14”表示该原子的A．质子数B．电子数C．质量数D．核电荷数23．检验某一水样中是否含有Fe3+的方法是A．通入氧气B．通入氯气C．滴加稀硫酸 D．滴加KSCN溶液24．下列物质中，可作为潜水艇氧气来源的是A．Na2S B．NaCl C．Na2O2D．NaBr25．铁粉与水蒸气反应生成一种具有磁性的黑色物质，该物质是A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe(OH)2D．Fe(OH)326．H2能在其中安静燃烧并产生苍白色火焰的气体是A．N2B．Ar C．CO2D．Cl227．海带经处理后得到一种能使淀粉溶液变蓝的单质，该单质所含元素是A．镁B．氯C．钙D．碘28．某硅胶干燥剂吸水量与时间的关系如图2所示，其吸水能力最强的时间段为A．0～1 h B．1～2 hC．2～3 h D．3～4 h29．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CO2 + H2O = H2CO3B．HCl+ NaOH = NaCl+ H2OC．SiO2 + 2C Si + 2CO↑D．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 30．互为同分异构体的一组物质是A．CH4与CH3Br B．CH3CH2CH2CH3与C．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2OH与CH3COOH31．光照条件下CO 2经一系列催化反应后可转化为甲醇（CH 3OH ）。
下列有关说法不正．．确．的是 A ．甲醇可作为燃料 B ．该转化过程只需要CO 2作为反应物 C ．催化剂是实现转化的关键 D ．该转化有助于工业废气中CO 2的处理 32．反应C + 4HNO 3 (浓)CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 中的还原剂是A ．CB ．CO 2C ．NO 2D ．HNO 333．图3是Cu-Zn 原电池的微观示意图，有关Cu 片的说法正确的是A ．Cu 片表面有气泡产生B ．溶液中24SO -向Cu 片移动C ．电子由Cu 片经导线流向Zn 片D ．反应一段时间后Cu 片质量减少 34．可逆反应2NO 2(红棕色)N 2O 4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是A ．反应停止了B ．体系中不存在N 2O 4C ．红棕色消失D ．NO 2浓度不再改变 35．从能量变化看，有关H 2在O 2中燃烧的说法正确的是A ．该反应是放热反应B ．形成H —O 键吸收能量C ．断裂H —H 键放出能量D ．燃烧时化学能转化成电能二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共10分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）36．短周期元素X 、Y 、Z 、R 在周期表中的相对位置如图4所示，请回答以下问题： （1）X 的原子结构示意图为 。
（2）Y 与Z 的原子半径大小关系是：Y Z （填“＞”或“＜”）。
（3）X 与R 的非金属性强弱顺序是：X R （填“＞”或“＜”）。
（4）位于Y 下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
37．研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物Na 2HeO 。
（1）化合物Na 2HeO 中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为 。
（2）钠、氦气、氧气反应生成Na 2HeO 的化学方程式为 （2分）。
38．乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。
（1）将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色 （填“褪色”或“不变”）。
（2）乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是 （填化学式）。
（3）在22232CH CH H O CH CH OH =+−−−−→催化剂中，每生成1 mol 乙醇，有 mol碳碳双键转化为碳碳单键。
三、实验与探究题（除特别说明外，每空1分，共10分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）39．铜与浓硫酸反应生成的含Cu化合物，除CuSO4外，还可能有如下物质。
化学名称化学式性质氧化铜CuO 黑色固体，难溶于水，溶于稀硫酸、稀盐酸硫化亚铜Cu2S 黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸硫化铜CuS 黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸请回答有关问题：（1）一定条件下，铜与浓硫酸的主反应为：Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O若反应只按该方程式进行，应生成蓝色溶液，并产生无色刺激性气味气体。
检验SO2的常用试剂是，用过量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为（2分）。
（2）某同学完成铜片和浓硫酸反应的实验后，发现容器底部残留有黑色固体，容器内壁上附着一层灰白色固体，于是进行如下实验：①将分离出的黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体均不溶解；第三份加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液。
由此可推断黑色固体中（填“有”或“无”）CuO，可能有（填化学式）。
②取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由此可知灰白色固体中可能含有（填化学式）。
（3）该同学在实验（2）中还发现，铜和硫酸均有剩余，反应却自动停止。
因而推测反应与硫酸的浓度有关，于是设计实验来测定硫酸能与铜反应的最低浓度，其中的一种实验方法如下。
在装有过量铜粉的试管中，加入10 mL 18.4 mol/L的浓H2SO4，按图5装置进行实验。
图5中倒置漏斗的作用是，图6中也具有相同作用的装置是（填序号）。
当反应自动停止时，NaOH溶液共吸收了1.92 g SO2，另测得所有其它含硫生成物中硫元素的总质量为1.08 g，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度为mol/L（溶液体积的变化及反应装置中未被吸收的SO2忽略不计，计算结果保留1位小数，2分）。
四、选考题（除特别说明外，每空1分，共10分。
请考生从第40、41两题中任选一题作答，用．2B ．．铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
所做题目的题号必须与所涂题号一致，在．答题卡选答区域指定位置答题．．．．．．．．．．．．．。
如果两题都做，则按第40题计分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
） 40．《化学与生活》蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。
甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品（如图7）。
（1）甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。
蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是 。
葡萄糖具有 （填“氧化性”或“还原性”），能发生银镜反应。
葡萄糖是人体内最重要的供能物质，它在人体内代谢的最终产物是 和 。
（2）甘蔗压榨后剩余蔗渣的主要化学成分是 ，该成（3）糖蜜是制糖过程中的一种副产物，它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。
乙醇分子中含有的官能团是 ，乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体，该气体是 。
（4）糖蜜中还含有一定量的氨基酸。
氨基酸分子中含有氨基和羧基，氨基具有 性，羧基具有 性，因此，氨基酸与酸或碱反应都能生成盐，具有两性。
（5）糖蜜制乙醇所产生废水的pH 范围是3.5～4.5，在处理废水时，先用 （填“石灰水”或“盐酸”）中和，再加无机絮凝剂沉淀废水中的悬浮物。