原电池很简单哦，掌握基本原理就融会贯通了哦
§2-2 化学能与电能学案与练习
一、课堂练习
二、重点基础知识
【预备知识】
一、原电池
1、定义：原电池是把转化成的装置。
①
2、原电池形成的条件：②
③
3、原电池的工作原理
①粒子流向电流电子阴离子阳离子
②发生反应负极反应：反应类型，发生反应
正极反应：反应类型，发生反应
总反应：反应类型，发生反应
【基础知识】
二、化学电源
1、一次电池
2、二次电池（以铅蓄电池为例）
放电时负极反应：充电时阴极反应
正极反应：阳极反应
总反应：总反应
做二次电池习题时，一定要看好充电方向还是放电方向，放电方向就是原电池的工作原理3、燃料电池
总反应：
正极反应：酸性碱性
负极反应：
k
第 1 页共4 页
原电池很简单哦，掌握基本原理就融会贯通了哦 第 2 页 共 4 页
总反应化学方程式 总反应离子方程式 负极反应 正极反应 总反应化学方程式 总反应离子方程式 负极反应 正极反应 总反应化学方程式 总反应离子方程式 负极反应 正极反应 总反应化学方程式 总反应离子方程式 负极反应 正极反应 总反应化学方程式 总反应离子方程式 负极反应 正极反应 总反应化学方程式 总反应离子方程式 负极反应 正极反应 总反应化学方程式 总反应离子方程式 负极反应 正极反应 总反应化学方程式 总反应离子方程式 负极反应 正极反应
O 2
O 2
O 2
O 2
O 2
O 2
O 2
O 2
CH 4 CH 4
H 2 H 2 C 2H 6O C 2H 6O C 2H 4 C 2H 4 KOH
H 2SO 4
H 2SO 4
H 2SO 4
H 2SO 4
KOH
KOH
KOH
第 3 页 共 4 页
三、课后习题
1．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池
放电时的电极反应式为
负极反应：C 6Li －xe －=C 6Li 1－x ＋xLi +（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li 1－x MO 2＋xLi +＋x e －=LiMO 2（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A ．锂离子电池充电时电池反应为C 6Li ＋Li 1－x MO 2=LiMO 2＋C 6Li 1－x
B ．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小
C ．锂离子电池放电时电池内部Li +向负极移动
D ．锂离子电池充电时阴极反应为C 6Li 1－x ＋xLi +＋x e －=C 6Li
3．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：
FePO 4+Li 放电充电
LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li +导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B 放电时电池内部Li +向负极移动.
C.充电过程中，电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4
4．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生
电流。
电池总反应为：4A1＋3O 2＋6H 2O ＝4A1(OH)3，下列说法不正确的
A 正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
5．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO 2），
充电时，LiCoO 2中Li 被氧化，Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C 6）中，以LiC 6表示。
电池反应为LiCoO 2+C 6＝CoO 2+LiC 6，下列说法正确的是
A.充电时，电池的负极反应为LiC 6-e -=Li ++C 6
B .放电时，电池的正极反应为CoO 2+Li ++e -=LiCoO 2
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
6．关于铅蓄电池的说法正确的是：
A.在放电时，正极发生的反应是Pb(S)＋SO 42－(aq)=PbSO 4(S)＋2e －
B .在放电时，该电池的负极材料是铅板
C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO 4(s)+2e －=Pb(s)+SO 42－(aq)
7．镍镉（Ni －Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2
O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是
A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH －== NiOOH + H 2O
B ．充电过程是化学能转化为电能的过程
C ．放电时负极附近溶液的碱性不变
D ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动
8．市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子地池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料
（碳作为锂的载体），电镀质为一种能传导Li +的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为： Li ＋2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2下列说法不正确．．．的是 放电 充电
第 4 页 共 4 页 A 放电时，负极的电极反应式：Li －e －=Li ＋
B.,充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应
C 该电池不能用水溶液作为电解质
D 放电过程中Li +向负极移动
9． Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是
A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+Fe
C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+
10．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电
解质的燃料电池发电。
电池负极反应为：
A H 2＋2OH －-2e －＝2H 2O
B O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O
C H 2-2e －＝2H ＋
D O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
11．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢
氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确．．．的是 A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH
－ B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2O
D .用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移
12．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇和氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发
生的反应是
A.CH 3OH(g)+O 2(g)=H 2O(l)+CO 2(g)+2H +(aq)+2e -
B.O 2(g)+4H +(aq)+4e -=2H 2O(l)
C .CH 3OH(g)+H 2O(l)=CO 2(g)+6H +(aq)+6e -
D.O 2(g)+2H 2O(l)+4e -=4OH -
13．某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H ＋，
其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H 2＋O 2＝2H 2O ，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b 极流向a 极
B.b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
C.每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2
D .H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极
14．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下
列说法正确的是
A ．该系统中只存在3种形式的能量转化
B ．装置Y 中负极的电极反应式为
O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，
并能实现化学能与电能间的完全转化
15．以葡萄糖为燃料微生物燃料电池结构示意图如图示。
关于该电池的叙述正确的是：
A ．该电池能够在高温下工作
B ．电池的负极反应为：
C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －＝6CO 2＋24H ＋
C ．放电过程中，H +从正极区向负极区迁移
D ．每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO 2 22.4/6 L。