湖南师大附中2020-2021学年度高二第一学期期中考试化 学时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Mg~24 Cl~35.5 Fe~56 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分) 1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（ ） A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ） A.pH 2=的NaHSO 4溶液 B.0.01 mol/L NaHCO 3溶液C.7210mol /L -⨯盐酸D.0.1 mol/L 氨水（32H O 5b,NH 1.810-⋅=⨯K ）3.对于反应：12224CO(g)2NO (g)4CO (g)N (g)1200kJ mol -++∆=-⋅H ，温度不同（21>T T ），其他条件相同时，下列图象正确的是（ ）A. B. C. D.4.在373 K 时，把0.5 mol N 2O 4气体通入体积为5 L 的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2秒时，NO 2的浓度为0.02 mol/L 。

在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。

下列说法正确的是（ ）A.前2秒，以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol /(L s)⋅B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内含N 2O 4的物质的量为0.20 molD.60秒时，再充入一定量N 2O ，则可提高N 2O 4的转化率5.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差。

下列有关说法不正确的是（ ）A.装置Ⅰ（启普发生器）用于制备H 2，还可用于大理石与稀盐酸制CO 2B.若Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，则实验测得水中(H):(O)1:8<m mC.“点燃酒精灯”和“打开活塞K ”这两步操作中间应该进行的操作是检验H 2的纯度D.该装置存在的缺陷有：Ⅰ、Ⅱ装置之间以及Ⅲ装置之后缺少干燥装置 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：4NH +、Mg 2+、ClO -、3NO -B.常温下，(H )lg 12(OH )+-=c c 的溶液中：Fe 2+、Al 3+、3NO -、24SO -C.0.1mol L ⋅的424NH Al(SO )溶液中：K +、Na +、23CO -、Cl -D.透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、24SO -、Mg 2+7.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为225105MnO 2Ag 2NaCl Na Mn O 2AgCl ++===+。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（ ）A.“水”电池的负极是Ag ，AgCl 是氧化产物B.正极反应为225105MnO 2e 2NaCl Na Mn O 2Cl -++===+C.每生成1 mol Na 2Mn 5O 10，转移2 mol 电子D.“水”电池工作时，Na +往MnO 2电极方向移动8.某同学按如图所示的装置进行实验。

A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K 闭合时，在交换膜处24SO -从右向左移动。

下列分析正确的是（ ）A.溶液中A 2+浓度减小B.B 的电极反应：2B 2e B -+-===C.Y 电极上有H 2产生，发生还原反应D.反应初期，X 电极周围出现白色胶状沉淀9.向243200mL Fe SO ()和H 2SO 4的混合溶液中逐渐加入Fe 粉，生成气体的物质的量()n 与加入Fe 粉质量()m 的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）A.原溶液的pH 2=B.原溶液中24(SO )0.65mol /L -=cC.将N 点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO 4D.M →N 过程中，溶液pH 增大，水的电离程度减小 10.Bodensteins 研究反应（22H (g)I (g)2HI(g)0H +∆<，温度为T 时，在两个体积均为1 L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数(HI)w 与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质 t /min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5 mol I 2、0.5 mol H 2(HI)/%w 0 50 68 76 80 80 Ⅱx mol HI(HI)/%w1009184818080研究发现上述反应中：a 22(H )(I )=⋅⋅正v k w w ，2b (HI)=⋅逆v k w ，其中k a 、k b 为常数。

下列说法不正确的是（ ）A.温度为T 时，该反应ab64=k k B.容器Ⅰ中在前20 min 的平均速率11(HI)0.025mol L min --=⋅⋅v C.若起始时，向容器Ⅰ中加入H 2、I 2、HI 各0.1 mol ，反应逆向进行 D.无论x 为何值，两容器中达平衡时(HI)%w 均相同 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)11.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（ ） A.常温常压下，3.6 g H 2O 和D 2O 混合物中所含的质子数目为2 N A B.25℃时，pH 8=的NaHCO 3溶液中含有OH -的数目为6A 10-NC.粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10 g ，阴极质量增加8 g ，则阳极泥的质量一定为2 gD.向1 L 1 mol/L 醋酸钡溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH 3COO -数目为2 N A12.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

现以NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH 3COO -的溶液为例）。

下列说法正确的是（ ）A.负极反应为322CH 2H 8e 2CO 7H COO O +-+-===↑+B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1 mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5 gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1:213.某温度下，分别向20 mL 浓度均为x mol/L 的NaCl 和Na 2CrO 3溶液中滴加0.1 mol/AgNO 3溶液，滴加过程中lg (Cl )--c 和24lg (CrO )--c 与AgNO 3溶液的体积关系如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A.0.1=xB.曲线Ⅰ代表NaCl 溶液C.sp 24Ag C (rO )K 约为8210-⨯D.9=y14.242242KHC O H C O 2H O ⋅⋅（四草酸钾，记作PT ）是一种分析试剂，室温时，H 2C 2O 4的p K a1、p K a2分别为1.23、4.19（a a p lg =-K K ）。

下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）A.10.1mol L PT -⋅溶液中：24224(K )(HC O )(H C O )+->>c c c B.10.1mol L PT -⋅中滴加NaOH 至溶液pH 4.19=:24224[(Na )(K )][(HC O )(H C O )]++--<-c c c cC.10.1mol L PT -⋅中滴加NaOH 至溶液呈中性：22424(K )(Na )(HC O )(C O )++-->>>c c c cD.10.1mol L PT -⋅与10.3mol L NaOH -⋅溶液等体积混合：22242424(Na )(K )(H C O )(HC O )(C O )++---=++c c c c c 15.将NaCl 和CuSO 4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH 随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）A.AB 段pH 增大是因为电解NaCl 溶液生成NaOH 的缘故B.整个过程中阳极先产生Cl 2，后产生O 2C.原混合溶液中NaCl 和CuSO 4浓度之比小于2:1D.电解至D 点时，往溶液中加入适量2Cu(OH)一定可使其复原为B 点溶液 三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.（13分）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。

以水氯镁石（主要成分为22MgCl 6H O ⋅）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）通过蒸发MgCl 2溶液获得水氯镁石时，需要通入________气体以抑制氯化镁的水解。

（2）“预氨化”过程中有2Mg(OH)沉淀生成，已知常温下11sp 2[]Mg(OH) 1.810-=⨯K ，2Mg(OH)达到沉淀溶解平衡时溶液的pH =________（已知：lg36 1.56≈）。

（3）已知：常温下7a123()H CO 4.410-=⨯K ，11a223H CO 4).70(1-=⨯K ，5b 32()NH H O 1.810-⋅=⨯K ，则NH 4HCO 3溶液显________性（填“酸”“中”或“碱”），4(NH )+c ________3(HCO )-c （填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）对上述流程中的滤液进行浓缩结晶，所得固体中主要物质的化学式为________________________。

（5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO 。

取碱式碳酸镁晶体4.84 g ，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g 和标准状况下0.896 L CO 2，则碱式碳酸镁的化学式为________________________，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式：________________________________。

17.（12分）二甲醚（DME ）被誉为“21世纪的清洁燃料”。

由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①1231CO(g)2H (g)CH OH(g)90.7kJ mol -+∆=-⋅H ②1333222CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)23.5kJ mol -+∆=-⋅H③12223CO(g)H O(g)CO (g)H (g)41.2kJ mol -++∆=-⋅H回答下列问题：（1）则反应23323H (g)3CO(g)CH OCH (g)CO (g)++的∆=H ________1kJ mol -⋅。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH 3OCH 3产率的有________（填字母代号）。