中考化学专项训练：生活中常见的盐测试题含答案一、初中化学生活中常见的盐选择题1．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．Na+、Zn2+、Cl−、CO32-B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3-C．K+、Ba2+、OH−、Cl−D．K+、Mg2+、SO42-、Cl−2．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A．若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液B．若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸C．若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液3．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。
则下列说法正确的是A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌C．1.7min 后溶液颜色为无色D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应4．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+5．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是选项物质杂质除去杂质的方法A NaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发B N2O2通过红热的铜丝C KNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤D NaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体A．A B．B C．C D．D6．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO47．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO38．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl9．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。
过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。
下列说法不正确的是A．N点时，所得沉淀质量为14.35gB．M点时，上层溶液中溶质有两种C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大10．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH11．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（）A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．氢氧化钙溶液D ．稀盐酸12．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是 A ．水、氮气、氢氧化钠 B ．冰水混合物、镁条、干冰 C ．空气、氧气、水D ．石油、铜、碳酸钙13．下列除去杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法A CaCl 2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO 3，过滤B 盐酸 硫酸 加入过量BaCl 2溶液，过滤C NaNO 3 NaCl 加入过量AgNO 3溶液，过滤 DCaOCa(OH)2加过量水，过滤A ．AB ．BC ．CD ．D14．下列各组物质分别投入水中，搅拌后可能得到无色澄清溶液的是（ ） A ．K 2CO 3、HCl 、Ca(OH)2 B ．H 2SO 4、CuCl 2、NaNO 3 C ．NaCl 、CaCl 2、Na 2CO 3 D ．Ba(OH)2、HCl 、Na 2SO 4 15．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl - B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -D ．Na +、H +、3HCO -、3NO -16．现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中A ．碳酸钠消耗的氯化氢多B ．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C ．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D ．碳酸氢钠生成的二氧化碳多17．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入AgNO 3与Cu(NO 3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是A ．滤液中一定没有银离子B ．滤渣中一定含有金属单质MC ．滤渣中一定含有单质铜D ．加入的金属M 可能是单质铁18．向CuCl 2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（ ） A ．金属活动性：Fe ＞CuB．滤渣含有铁和铜C．滤液中不含Cu2+D．滤液质量比原溶液质量大19．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能．．实现这种转化的是X Y ZA CO2Na2CO3CaCO3B CuO Cu(NO3)2Cu(OH)2C HCl BaCl2NaClD Mg MgO MgCl2A．A B．B C．C D．D20．有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合．可能正确的一组是（）A．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2C．KCl、HCl、H2SO4D．HCl、Na2CO3、H2SO421．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。
下列说法中，正确的是A．所得滤渣中可能含有铜和锌B．所得滤渣中一定含有银和铜C．所得滤液中可能含有Cu2+D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+ 22．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl23．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO424．下列各组物质中，相互不能发生反应的是A．NaHCO3固体与稀HClB．SO3与KOH溶液C．CuSO4溶液与MgCl2溶液D．Al(OH)3固体与稀HNO325．如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（）A．锌B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠26．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氯化氢氢气先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C氯化钾二氧化锰加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D27．有一无色溶液X，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如图所示，则溶液X是A．H2SO4溶液B．(NH4)2SO4溶液C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液28．下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示 ( )A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH 29．欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．稀盐酸30．下列物质所对应的俗名，错误的是（）A．NaOH烧碱B．Na2CO3纯碱C．CaO生石灰D．NaHCO3火碱【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学生活中常见的盐选择题1．D【解析】【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、HCO3-与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。
C、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
2．D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液，该选项说法正确；B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确；C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。
故选D。
3．B【解析】【详解】A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；C、分析图可知，1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。