化学反应速率和化学反应平衡1．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率2．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率3．反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s4．(2014·黑龙江佳木斯高三期末)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5 mol/(L·min)B．v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.4 mol/(L·min)D．v(CO2)＝1.1 mol/(L·min)5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④6．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：，5 s达到平衡。
达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是()A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol/LD．B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()8. (2014·深圳模拟)在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.4 kJ/mol。
起始反应时NO和CO各为4 mol，10s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。
下列有关反应速率的说法中，正确的是() A．反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变9.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等10．(2014·武汉模拟模拟)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O，测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。
据图判断下列说法中正确的是()A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小C．25 ℃时，0～6 min，v(NH2COO－)为0.05 mol/(L·min)D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol/L。
二、非选择题11．在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应a A(g)＋b B(g)p C(g)ΔH＝？反应情况记录如表：请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)a＝______，b＝______，p＝______。
(取最小正整数)(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________mol/(L·min)。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。
12．(2014·河南安阳高三联考)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中。
(1)(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。
请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。
13．(2014·张家界调研)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为：能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增加C的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO、H2转化为CH3OH④密闭定容容器中充入CO(g)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2②该反应的逆反应为________(选填“吸”或“放”)热反应。
(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是________________________________________________。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
14．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n值是()A．1 B．2 C．3 D．415．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。
则下列有关说法正确的是()A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快D．可采用调节pH的方法使反应停止16．图甲、图乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是()图甲图乙A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气17.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是()A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．F点收集到的CO2的量最多18．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液研究不同条件对化学反(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_________________________________________________。
19．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5 μmol/(L·min)和2.0 μmol/LB．2.5 μmol/(L·min)和2.5 μmol/LC．3.0 μmol/(L·min)和3.0 μmol/LD．5.0 μmol/(L·min)和3.0 μmol/L20．在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO－3＋5SO2－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该实验的目的是________________________________________________；表中V2＝________mL。
参考答案1解析：选B增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子数，A错误；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数，B正确；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率，C错误；升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大，D错误。
2解析：选D因为浓硫酸会使Fe钝化，A错误；B中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减小，B错误；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，C错误；D项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率，D正确。
3解析：选C因为SO3的浓度增加了0.4 mol/L，所以O2的浓度必定减少了0.2 mol/L，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，所以反应经过的时间为5 s4解析：选C 转化为相同的物质表示的反应速率进行比较，B 项v (CO)＝1.4 mol/(L·min)，C 项v (CO)＝1.6 mol/(L·min)，D 项v (CO)＝1.1 mol/(L·min)，C 项速率最快5解析：选C 增大固体的量、恒容时充入惰性气体对反应速率无影响；②中体积缩小一半，反应物浓度变大，反应速率加快；④中体积变大，反应物浓度变小，反应速率减小。