？ 蒸发（减溶剂） 降温 加入浓盐酸
实验探究
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫 沉淀溶解平衡）
（4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变
平衡的共性
几点说明：
①溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解 质的反应不能进行到底。
讨论：对于平衡 AgCl（S）
Ag+(aq) +
Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响？
改变条件
升温 加水
平衡移动方向 平衡时
正反应
c（Ag+ ）
增大
正反应
不变
加AgCl（s）
不移动
不变
加NaCl（s）
逆反应
减小
平衡时
c（Cl-）
增大 不变 不变
增大
加NaI（s）
正反应
减小 增大
加AgNO3(s) 加NH3·H2O
②KSP是一个常数、只与温度有关与浓度无关。
③、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任 意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
QC > KSP 溶液过饱和，有沉淀析出
QC = KSP 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
QC < KSP 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
课堂练习：AgCl(s)
Ag+ + Cl-
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解
度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理 解。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 3、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物
逆反应 正反应
增大 减小
减小 增大
2、难溶电解质的溶解平衡
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓 度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
（2）AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
一、难溶电解质的溶解平衡
1、问题讨论： Ag＋和Cl－的反应能进行到
底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试 管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶资液料。：化学上通常认
（1）、恰好反应没有？
为残留在溶液中的离 子浓度小于10-5 mol/L
（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？时，沉淀达到完全。
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶 微溶
可溶
0.01
1
易溶
10 S /g
交流、讨论
（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态 时有何特征？
NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且 只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的 NaCl的量就是一个恒定值。
（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？
②习惯上将生成难溶电解质的反应，认为 反应完全了，因对于常量的反应来说， 0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓 度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
③难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会 等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
④溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件 的影响而发生移动。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这
种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。
溶解度的简单计算：
↓ 不变 同离子效应
升高温度
→↑ ↑
加H2O
→ 不变 不变
NH3·H2O(2 mol·L- 1)→ ↓ ↑
↑ 增大
温成配离子
例题（1） 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是： （ AC）
A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
结论：在电解质的溶液
中，不管是易溶的，微溶 的，难溶的电解质都存在 着溶解平衡。
（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。
b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可
存在溶解平衡。
特例：
②外a、因浓：度：加水，平衡向溶解方向移动。Ca(OH)2
例题（2） 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) ≒ Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使
Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AABlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
二、沉淀反应的应用
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
（6）溶解平衡常数—溶度积KSP
①、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中
，
对离于子溶浓解度平幂衡的：乘积。
MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向 溶液中加入下列物质时，将有何种变化？
加入物质
平衡 溶液中浓度 AgCl AgCl 移动 [Ag+] [Cl-] 溶解度 KSP
引起变化 原因
HCl(0.1 mol·L-1) ← ↓ ↑
↓
不变 同离子效应
AgNO3(0.1 mol·L-1) ← ↑ ↓