A.单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成 B.单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成 C.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
D.1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂
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理解感悟
解析答案
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二 化学反应条件的控制
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导学探究
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变
各物质的物质的量或各物质的物质的量分数
化
一定
混合物体
量
各物质的质量或各物质的质量分数一定
系中各成
达
各气体的体积或体积分数一定
分的含量
不
总体积、总压强、总物质的量一定
变
的
m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)
关 压强 m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)
系
平衡
平衡 平衡 不一定 平衡 平衡 不一定 平衡
1.化学反应条件的控制 (1)目的：促进 有的利化学反应，抑制 有的害化学反应。 (2)基本措施 ①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体 压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等； ②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质 的浓度、气体压强(或浓度)等。
1.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )
①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等 ②反应物和生成物
同时存在，两者的浓度相同 ③混合物的组成比例不会因时间而改变
A.①
B.①③
C.② D.①②③
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解析答案
12
2.在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g) 是( )
2HI(g)达到化学平衡状态的标志
Page 11条件源自是否平衡在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m 平衡
mol A，则v正＝v逆 在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p
平衡 正、逆反应速 mol C，则v正＝v逆
率的关系 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正 不一定平衡 不一定等于v逆 在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q 不一定平衡 mol D，v正不一定等于v逆
第二章 第三节 化学反应的速率和限度
化学反应的限度化学反应条件的控制
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学习目标定位 1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义，知道当 一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。 2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
内容索引
一 化学反应限度 二 化学反应条件的控制 当堂检测 40分钟课时作业
不同。
温度 浓度 压强
(2)外界因素：化学反应的限度受 、
化学、反应等的条限件度的影响。
改变其中的一个条件，可有以气在体一物定质程参度与上或改生变成一个
。
要注意的是，压强只影响
的可逆反应的限度。
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答案
归纳总结
化学平衡状态的判断方法 可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征：①v正＝v逆；②混合物 中各组分的百分含量不变(除百分含量外其他在反应过程中变化的量， 达到平衡后均不再发生变化，即“变化量达不变”)。 以上两个特征均可作为判断可逆反应达平衡的标志。对于反应mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋qD(g)，判断下列条件下是否平衡。
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变 混合气体的平
M r一定，且m＋n≠p＋q
平衡
化 均相对分子质
量 量( M r)
M r一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
达
任何化学反应都伴随着能量的变化，
温度
平衡
不
当体系温度一定时(其他条件一定)
变 体系的密度
密度一定
不一定平衡
的
关
其他
如体系颜色不再变化等
平衡
系
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活学活用 1 2
反应物的浓度 不再，改生变成物的浓度
不再改变。
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答案
(2)化学平衡状态也可从逆反应开始建立。如图：
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3.化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度 浓度、 、压强 等)不发
生改变，当 可反逆应进行到一定程度时，
正反应与速_率_____逆__反应
_速__率___相等，反应物的浓度与生成物的浓不度再改变，达到一种表面静止
为
0 ，原因是 生成物浓；度为0
②反应进行中，正反应速率的变化是 逐渐减小，原因是___反__应__物__浓_ 度
_逐__渐__减__小___；逆反应速率的变化是 逐渐增大，原因是___生__成__物__浓__度__逐_
_渐__增__大_____；
③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等 ，
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答案
2.提高煤的燃烧效率问题探究 (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的依据是_与__空__气__中__O_2_的__接__触__面__积__增__大__，
煤粉燃烧更充分，反应速率快 ；通入过量空气的依据是_空__气__充___ _足__，__煤__粉__燃__烧__充__分__，__生__成__C__O_2_，__放__出__热__量__多__，__若__空__气__不__足__，__煤__燃__烧__不__ _完__全__，__生__成__C__O_，__产__生__热__量__减__少__，__且__会__造__成__污__染___。 (2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热。量散失 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是_将__燃__烧__后__的__废__气__ _通__过__交__换__装__置__，__供__其__他__方__面__使__用___________。
的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡研究的对
象是 可逆反应 。
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答案
(2)化学平衡状态的特征：
=≠
动态 保持一定
化学平衡的移动
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答案
4.影响化学反应的限度的因素
(1)决定因素：化学反应的限度首先决定于 反应物的化学性质
。不
同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率
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一 化学反应限度
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导学探究
1.可逆反应 (1)定义：在同一条件下， 正反应方向 和 逆反应方向
均能同时
进行的化学反应称为可逆反应。
(2)特征
①可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应 有一定限度，即达到 平衡状态 ，此时各物质的量都大于零；
②在可逆反应的化学方程式中，用“ ”号代替“ === ”号。
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答案
2.化学平衡的建立 (1)对于可逆反应2SO2＋O2 催化△剂2SO3，在一定温度下，将 2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系 如图所示。分析回答下列问题：
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①反应开始时，正反应速率 最大 ，原因是 反应物浓度最；大逆反应速率