(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．下列物质中，属于电解质的是()A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．C2H5OH解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。

CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。

答案：C2．下列物质中有自由移动的氯离子的是()A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。

氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。

氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。

当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。

综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。

只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。

答案：B3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸F．非金属元素不可能形成盐解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。

非金属元素也能形成盐，例如铵盐。

故正确答案为CD。

答案：CD4．下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。

答案：A5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)()A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．NH4HCO3解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。

答案：CD6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：(1)H＋、Cl－________________________________________________________________________。

(2)Fe3＋、SO2－4________________________________________________________________________。

(3)Na＋、HCO－3________________________________________________________________________。

(4)NH＋4、NO－3________________________________________________________________________。

答案：(1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH4NO3===NH＋4＋NO－37．回答下列问题：(1)金属导电是因为存在________________________________________________________________________；(2)电解质溶液导电，是因为存在________________________________________________________________________；(3)液态氯化氢不导电，是因为________________________________________________________________________；(4)氯化氢水溶液能导电，是因为________________________________________________________________________；(5)氯化钠晶体不导电，是因为________________________________________________________________________；(6)熔融的氯化钠能导电是因为_______________________________________________________________________。

答案：(1)自由移动的电子(2)自由移动的离子(3)只有氯化氢分子，无离子存在(4)氯化氢在水分子作用下发生电离，产生了自由移动的H＋、Cl－(5)氯化钠晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动(6)熔化状态下由于热能作用，氯化钠发生电离，产生了自由移动的Na＋、Cl－B组——拔高训练8．下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解析：电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。

电解质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，故A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，如NaHSO4也能电离出H＋，但NaHSO4属于盐类，故B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，所以能导电，但液态HCl是由分子组成的，无离子，不能导电，故C项正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，故D项错误。

答案：C9．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。

硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。

(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是________________________________________________________________________。

(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是________________________________________________________________________。

(3)下列说法中，正确的是(多选)()A．硫酸氢钠属于酸B．硫酸氢钠属于盐C．硫酸氢钠属于电解质D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气解析：硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na＋、H＋和SO2－4。

硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na＋和HSO－4。

由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H＋，能跟锌单质反应生成氢气。

答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4(3)BCDA组——知能训练1．(2010·11泰安高一检测)下列叙述中正确的是()A ．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B ．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C ．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D ．酸碱中和反应都能用离子方程式：H ＋＋OH －===H 2O 表示解析： 不溶性的盐大多数为强电解质，在离子方程式中应以化学式的形式表示，A 错；不参加反应的离子其浓度不变，B 项错；弱酸或弱碱参与的中和反应不能用H ＋＋OH －===H 2O 表示，D 错。

答案： C 2．(2010·10福州一中质检)下列离子方程式中正确的是( ) A ．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓B ．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ C ．锌与盐酸的反应：Zn ＋2H ＋＋2Cl －===Zn 2＋＋2Cl －＋H 2↑D ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋解析： A 项应为CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2OH －；C 项应为Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑；D 项应为Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。

答案： B3．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )A ．Ba 2＋、Cl －、NO －3、Ca 2＋B ．H ＋、Na ＋、SO 2－4、CO 2－3C ．Cu 2＋、K ＋、Cl －、OH －D ．Ca 2＋、Na ＋、CO 2－3、Cl － 解析： 离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反应，即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。

B 项中H ＋与CO 2－3反应；C 项中Cu 2＋与OH －反应；D 项中Ca 2＋与CO 2－3反应。

答案： A4．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A ．Cu 2＋、K ＋、Cl －、NO －3B ．Ag ＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4C ．Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、Cl －D ．Ba 2＋、NH ＋4、Cl －、CH 3COO －解析： A 项：四种离子可以大量共存，但Cu 2＋在溶液中是有色的，不符合题意；B 项：Ag ＋与SO 2－4反应生成Ag 2SO 4沉淀，不能大量共存；C 项：四种离子可大量共存，符合题设条件；D 项：四种离子可以大量共存，但CH 3COO －会与题干中隐含的条件“强酸性”暗示的H ＋反应，不符合题意。

答案： C5．某溶液中可能含有较大量的Cl －、CO 2－3、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液( )A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①解析： 首先滴加足量Ba(NO 3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO 2－3，同时除去CO 2－3；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO 3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH －，同时除去OH －；过滤后，滴加AgNO 3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl －。