b. 晶胞：碳原子位于顶点；面心；内部(4个).
2）SiO2：每个Si与4个O结合，每个O结合2个Si； 平均每molSiO2拥有4mol Si-O键。最小的环为12 元环(含6个Si，6个O).
3. 离子晶体： 1）NaCl晶胞: a.Na+位于顶点和面心;Cl-位于棱心 和体心 (位置可互换) b. Na+和Cl-配位数均为6； 距每个Na+最近的等距的Na+有12个。
3）平均每个六元环由2个C，3个C-C键组成 4）石墨比金刚石稳定；石墨熔点高于金刚石。
Po
52%
6
体心立 方堆积
六方最 密堆积
Na K Fe
Zn Ti Mg
68% 74%
8 12
面心立 Au Ag Cu 方最密 堆积
74%
12
5.混合晶体：石墨
1）层内：每个C与周围3个C以共价键结合成平
面六元并环结构，C为sp2杂化；每个C配位数
是3，有一个未参与杂化的电子成为自由电子。
2）层与层之间有范德华力
各类晶体代表物晶胞结构
1.分子晶体： 1）冰：每个水分子通过氢键与周 围4个水分子相互作用，这一排列使冰晶体中水 分子空间利用率不高，留有相当大的空隙，故冰 的密度比水小； 平均每个水分子拥有2个氢键。
2）干冰： 分子密堆积：CO2位于晶胞的顶点和 面心，CO2配位数为12； 2. 原子晶体：1）金刚石：a. 每个C与周围4个C 以共价键结合成正四面体空间网状结构，平均每 mol金刚石拥有2mol碳碳键；
2）CsCl：a. Cs+位于顶点，Cl-位于体心；配位数 均为8；距Cs+最近的Cs+有6个； 3）CaF2：a. Ca2+位于顶点和面心；F-在内部8个
b. Ca2+配位数：8；F-配位数：4
1月24号化学早读 抄到笔记本上 4. 金属晶体
堆积模型