跟量有关的离子方程式的书写
一连续性
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

1．(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如SO2通入Ca(OH)2溶液中：
①碱过量：；
②碱不足：。

③1mol Ca(OH)2溶液中通入1.2 mol SO2：
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。

如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：；
②NaAlO2不足：
③将少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中
(3)多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：；
盐酸过量：。

(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：；
强碱过量：。

(5)AgNO3溶液中加入过量氨水。

(6)Fe与稀HNO3溶液
Fe过量：；
HNO3过量：。

二先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。

1．NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：；
NaOH过量：。

2．某溶液中含有1mol H2SO4和1mol NH4Al(SO4)2，加入NaOH x mol
x=1 ：；
x=3 ：；
x=6 ：；
x=6.5 ：；
3．将xmol Cl2通入a mol FeBr2溶液中,
①当x≤0.5a mol时，；
②当x≥1.5a mol时，；
③当x= a mol时，；
④当x=1.4a mol时，；
4．将Cl2通入FeI2溶液中，当Fe2+被氧化1/2时，
5．将x mol Fe加入含amol HNO3的稀溶液中，写出下列配比时的离子方程式：
⑴当x≤0.25a mol时，；
⑵当x≥0.375a mol时，；
⑶把6.72g铁粉放入100ml 4mol/L的稀硝酸中，。

三配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

1．(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：；
NaOH过量：。

(2)NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液：
NaHSO4不足：；
NaHSO4过量：。

(3)Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液：
Ca(OH)2不足：；
Ca(OH)2过量：。

(4)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液：
溶液呈中性时：；
SO2－4完全沉淀时：。

2．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。

①当沉淀物质的量最多时的离子方程式：
②当沉淀质量最多时的离子方程式：
3．①碳酸钠溶液中加入少量氯水
②碳酸钠溶液中加入过量氯水
③氯水中加入过量碳酸钙。