11．(2012 广东学业水平)铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是( A．铝的活泼性很差 C．铝与氧气不反应 B．铝的还原性很差 D．铝表面有致密的氧化膜 )。 D．浓氢氧化钠溶液 )。
)。
12．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是( A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸
13．将钠放入滴有石蕊溶液的水中，下列有关现象错误的是( A．钠浮在水面 C．有气体产生
△
2Al(OH)3
Al2O3 +3 H2O
Al(OH)3 的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式： 先 Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后 Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O。 （2）铁的氢氧化物 Fe(OH)2 主 要 性 质 Fe(OH)3
高二会考-金属专题复习
【考纲要求】 ： 常见金属元素（如 Na、Al、Fe、Cu 等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。 1．金属原子的最外层电子排布特点 (金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。) 2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有 良好的延展性。） 3．金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应-常温：4Na + O2 == 2Na2O 加热：2Na + O2
1 2
过氧化钠
1 1
Na 2 O
Na 2 O 2
白色固体 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
淡黄色固体（粉末） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O
2
色态 类别 水溶性 稳定性 主要化学性质
黑色粉末 碱性氧化物 难溶 不稳定 有一定的还原性易被氧
红棕色粉末 碱性氧化物 难溶 稳定 与酸反应生成三价铁盐
黑色晶体 复杂氧化物 难溶 稳定 化合物中＋2 的铁有还原 性，易被氧化。
化为三价铁的化合物 5、金属的氢氧化物
白色固体：NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2 红褐色固体：Fe（OH）3 蓝色固体：Cu（OH）2 1)溶于水生成强碱 2)与酸反应生成盐和水。 3)难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。
C．延展性
2．(2012 广东学业水平)可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是( A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH )。 D．NaHCO3
3．下列各组物质混合后，不能生成 NaOH 的是( A．Na 和 H2O C．Ca(OH)2 溶液和 Na2CO3 溶液
B．Na2O2 和 H2O D．Ca(OH)2 溶液和 NaCl 溶液
热稳定性
稳定 CO32-+2H+ ＝H2O+CO2↑ 易与 Ba(OH)2、
NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 差，用于除杂质。 等物质的量时 Na2CO3 耗 酸量大于 NaHCO3
反应剧烈 HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
与酸反应
与碱反应
Ca(OH)2 反应生 成 BaCO3、CaCO3 沉 淀和 NaOH
能与所有可溶碱反应生成 碳酸正盐和水
Na2CO3 溶液能吸收 CO2 转化为 NaHCO3 溶液中相互转化 Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
除 CO2 中的 HCl 杂质是用 饱和的 NaHCO3 溶液，而 不用 Na2CO3 溶液
用在玻璃、肥皂、合 成洗涤剂、造纸、纺 用途 织、石油、冶金等工 业中。
发酵粉的主要成分之一； 治疗胃酸过多等。
（2）明矾：化学式 KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾） ，无色晶体，易溶于水。 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。 （3） 铁盐和亚铁盐 Fe2+与 Fe3+离子的检验； (1) 溶液是浅绿色
△
Na2O2;
②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。 除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。 ③铁与氧气反应：3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4(Fe2O3·FeO)
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 7．下列关于铝的叙述中，不正确的是( A．铝是地壳中含量最多的金属元素 C．铝是一种比较活泼的金属 )。 B．在常温下，铝不能与氧气反应 D．在化学反应中，铝容易失电子，作还原剂 )。
B．钠熔化成小球并在水面上四处游动 D．水溶液变为红色 )。
14．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( A．BaCl2 溶液 B．K2SO4 溶液 C．FeCl3 溶液
D．NH4NO3 溶液
15．(2010 广东学业水平)与稀盐酸反应能放出 H2 的金属是( A．Cu B．Zn C．Hg D．Ag
8．当溶液中有 Fe3＋存在时，可同时大量存在的离子是( A．OH－ B．SCN－ C．I－ D．H＋
5
9．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应， 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液， 再过滤，滤液中存在的离子有( A．AlO－ 2 B．Cu2＋ )。 C．Al3＋ D．Mg2＋ )。
10．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
18．下列关于铝的叙述中，正确的是( A．铝能与 HCl 反应 C．铝的金属性比铁强
B．在常温下，铝不能与 NaOH 反应 D．在化学反应中，铝容易失去电子
19．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物也发 生改变的是( )。
6
A．Na 和 O2
B．NaOH 和 CO2
钠燃烧：2 Na O 2
点燃
生成条件
钠与 O2 常温下反应： 4Na+O2＝2Na2O
Na 2 O 2
空气中加热氧化钠： 2 Na 2 O O 2 2 Na 2 O 2
用途
供氧剂、氧化剂、漂白剂
(2)氧化铝：典型的两性氧化物（1）耐火材料(Al2O3 熔点高)（2）冶炼金属铝 2Al2O3
（2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面 上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的 溶液中滴加酚酞，溶液变红。 ②铝与水反应：加热时微弱反应 ③铁与水反应：高温与水蒸气反应 3Fe + 4H2O(g)
高温
Fe3O4 + 4H2↑。
1
反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。 （4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。 （5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应 后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式： 2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。 ②铝与盐的溶液反应：如能置换出 CuSO4、AgNO3 等溶液中的金属。 ③铁与某些盐反应：如 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2 等。 4.金属的氧化物 (1) 氧化钠和过氧化钠 名称 化学式与化合价 颜色状态 与 H2O 反应 与 CO2 反应 与酸反应 氧化钠
通电
4Al + 3O2↑。宝石的主要成分是氧化铝
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ，Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O （3）铁的氧化物 FeO 铁元素的价态 俗称 ＋2 Fe2O3 ＋3 铁红 Fe3O4（Fe2O3·FeO） ＋2、＋3 磁性氧化铁
Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸
溶液，生成相应的盐。
6、重要的盐 （1）碳酸钠和碳酸氢钠 性质 Na2CO3（Na2C O3·10H2O）
3
NaHCO3
性质比较
俗称 水溶性 溶液酸碱性
纯碱或苏打 易溶于水 显碱性
小苏打 溶于水 显碱性 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2 ＋H2O
NaHCO3 的颗粒比 Na2CO3 小 S(Na2CO3)>S(NaHCO3) 同浓度 Na2CO3 的 pH 大于 NaHCO3 的 pH
（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸 不足再与水反应。因此 Na 放入到酸中 Na 是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈 多。 ②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热 时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。 ③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性