人教版新课标高一化学必修1全册导学案【导学案】第一章第一节元素周期表（1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构0族或副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族全部是元素；又称为元素三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（）A．6 B．12 C．26 D．30探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。
2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；例如11号元素，Na , 位置。
训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？3、（2004年全国Ⅰ理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素三、反思总结熟记周期表结构是学好这部分的基础。
四、当堂检测1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）A．第八周期第IA族 B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族2、 X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。
A．N、P、O B．N、C、SiC．B、Mg、Al D．C、N、P3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A．14号、24号、34号B．26号、31号、35号C．13号、20号、31号D．11号、17号、18号4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。
（2）B位于元素周期表第周期，第族。
（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式。
5、周期表中特殊位置的元素1.族序数等于周期数的元素：；2.族序数等于周期数2倍的元素：；3.族序数等于周期数3倍的元素：；4.周期数是族序数2倍的元素：；5.周期数是族序数3倍的元素是：；6.最高正价不等于族序数的元素是：参考答案：预习导学案答案：1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.把：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成横行叫周期。
把：不同横行中最外层电子书相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行叫族。
3.元素周期表的结构课内探究导学案答案：例题1：C例题2第四周期ⅠA族第五周期ⅦA族例题3：C当堂达标：1.A 2.D 3.C4.（1）N、 S、 F。
（2）B位于元素周期表第三周期，第 VIA 族。
（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO45. 周期表中特殊位置的元素1.H、Be、Al ；2.C、S ；3. O ；4. Li ；5.Na ；6. O、F。
【导学案】第一章第一节元素周期表（2）课前预习导学案三、预习目标1.了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2.了解卤族元素的原子结构特点及递变规律3.了解元素、核素、同位素及三者之间的关系四、预习内容1. 碱金属（ⅠA族）2. 卤素（ⅦA族）总结：同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。
同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案一、学习目标1.理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2.理解卤族元素的原子结构特点及递变规律3.使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律二、学习过程探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。
2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较[学生活动，完成表格][思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？碱金属的物理性质的比较3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。
那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?学生讨论后得出结论：结构决定性质。
3.下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反应。
从中我们得出什么结论？4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。
看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
方程式：（1）.（2）.（3）.（4）.5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？三、反思总结熟记同主族元素性质的递变规律。
四、当堂检测1、元素的半径主要取决于（ D ），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（ B ）A.电子数 B 最外层电子数 C 质子数 D 电子层数2、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ A ）A、砹化氢（HAt)很稳定B、单质砹易溶于某些有机溶剂C、砹的原子半径比碘的原子半径大D、砹的单质是有色固体3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正．．确．的（ C ）A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水4、下列关于卤素的叙述正确的是（ B ）A、卤素有单质存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ A ）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而降低D．还原性随原子电子层数的增加而增加6、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ B ）A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子7、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素五、课后练习与提高：1..主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量的最外层电子数D. 电子层数的次外层电子数2.、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( )A. 在碱金属中它具有最大的原子半径B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.4、下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同5.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO36.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO37、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。