宝山区2016学年第二学期期中 高三年级化学学科等级考质量监测试卷相对原子质量：H -1C -12O -16S -32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。
） 1. 甲状腺肿大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（ ）A. 氯元素B. 钠元素C. 碘元素D. 铁元素2. 酸雨的pH 值是（ ）A. 7<B. 6.5<C. 6<D. 5.6<3. 属于工业固氮的是（ ） A. N 2与O 2反应生成NOB. 由NH 3转变成NH 4HCO 3C. N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3D. 豆科植物的根瘤菌吸收氮4. 有关HF 和HCl 判断正确的是（ ） A. 键长：HF HCl > B. 键能：HF HCl >C. 稳定性：HCl HF >D. 共用电子对偏移程度：HCl HF >5. 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（ ） A. 水B. 石蕊试液C. 银氨溶液D. 新制的氢氧化铜溶液6. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（ ）A. 分液B. 结晶C. 纸层析D. 过滤7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ） A. 1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基丁烷C. 3-乙基己烷D. 3,4-二甲基戊烷8. 下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（ ） A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 湿润的蓝色石蕊试纸D. 硝酸银溶液9. 某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（ ） A. 甲学生用电子天平称取NaOH 固体1.220gB. 乙学生用广泛pH 试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C. 丙学生用红柄滴定管量取25.0mL 0.1mol/L 的盐酸D. 丁学生用50mL 量筒量取46.70mL 浓盐酸10. 下列事实与盐类水解无关的是（ ） A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝 B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 氨气B. 纯碱C. 硫酸D. 烧碱12. 用如右图所示装置电解氯化钠溶液（X 、Y 是碳棒）。
下列判断正确的是（ ） A. X 电极为阴极 B. Y 电极为负极C. X 电极表面发生氧化反应D. Y 电极表面有氯气生成13. 在密闭容器中，反应2232SO (g)O (g)2SO (g)+ƒ达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ） A. 减小，增大 B. 增大，减小C. 、都减小D. 、都增大14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ） A. 布洛芬的分子式为C 13H 18O 2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15. 配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（ ） A. 溶解时有少量液体溅出 B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线16. 下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ） A. 10L 0.10mol/L CH 3COOH 溶液 B. 2L 0.05mol/L H 2SO 4溶液C. 1L 0.10mol/L HNO 3溶液D. 2L 0.1mol/L HCl 溶液17. 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ）A. 1:1B. 3:4C. 2:3D. 4:3正()v 逆()v 正()v 逆()v 正()v 逆()v 正()v 逆()v18. 25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL ，下列说法正确的是（ ） A. 纯硫酸的摩尔质量为98 B. 上述100mL 稀硫酸中含溶质14g C. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19. 溶质都为1mol 的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ） A. 2233CO Ba BaCO -+B. 2323HCO OH H OCO ---+?C. 2323HCO Ba OH H O BaCO -+-++??D. 2233232HCO Ba 2OH BaCO 2H OCO -+--20. 工业上常用NaHSO 3处理含227Cr O -的废液，反应的离子方程式为：232273425H Cr O 3HSO 2Cr 3SO 4H O +--+-++?+。
下列判断错误的是（ ） A. 氧化产物是24SO -B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:3C. 227Cr O -表现了氧化性D. 还原1mol 227Cr O -，电子转移3mol二、综合题（一）本题共14分。
下表为元素周期表的一部分：请填写下列空白：21. 表中元素，原子半径最大的是 （填写元素符号）；℃的核外电子排布式 ；℃和℃两元素形成化合物的电子式为 。
22. ℃℃℃三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。
23. 比较℃、℃两种元素的简单离子半径： ＞ （填离子符号）；元素℃最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 。
24. 列举一个事实来证明元素℃比元素℃的非金属性强 。
25. 若8g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ 的热量，请写出其热化学方程式 。
（二）本题共16分。
氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。
完成下列填空。
26. 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2：222NO+2CO 2CO +N +Q Q 0垐垐?噲垐?催化剂（＞）某温度下测得该反应在不同时间的CO 浓度如下表：该反应平衡常数K 的表达式为 ；温度升高，K 值 （选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s 内的平均反应速率v (N 2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO 转化率的措施之一是 。
27. 工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 。
28. 实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol 氮气和3mol 氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 。
a. N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1:3:2b. 容器内的压强保持不变c. N 2、H 2、NH 3的浓度不再发生变化d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零29. 常温下向含1mol 溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH 3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；在通入NH 3的过程中溶液的导电能力 （选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。
（三）本题共15分。
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：30. A 的名称是 ，含有的官能团名称是 ，实验室由A 转化为乙烯的反应条件为 。
31. B 和A 反应生成C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 。
32. F 的结构简式为 。
33. 写出D 的同分异构体的结构简式 。
34. 乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。
写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B −−−−→−−−−→反应试剂反应试剂反应条件反应条件……目标产物） （四）本题共15分。
孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO 3，以及少量Fe 、Si 的化合物。
可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO 4·5H 2O ），步骤如下：请回答下列问题：35. 试剂℃是一种常见的酸，写出其化学式 。
过滤所需要的玻璃仪器有 。
36. 实验室检验Fe 3+的常用方法是 。
37. 溶液A 中的金属离子有Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+，上述流程中需要用试剂℃将溶液A 中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，从而形成溶液B ，则试剂℃能否用氯水 （填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）。
38. 由溶液C 获得胆矾，需要经过 、 、过滤等操作。
39. 取25.00mL 溶液A ，用1.000×10-2mol/LKMnO 4标准溶液滴定。
反应离子方程式为：5Fe 2++MnO 4-+8H +→5Fe 3++Mn 2++4H 2O ，若消耗标准溶液20.00mL ，则溶液A 中Fe 2+的浓度为 。
CH 2CH 2孔雀石2SiO 2溶液A 试剂②溶液BFe(OH)3溶液C胆矾参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
二、综合题 （一）本题共14分 21. Na ；1s 22s 22p 4；22. NaOH23. S 2-＞Al 3+；Al(OH)3+3H +→Al 3++3H 2O 24. H 2O 的稳定性大于H 2S （合理即可）25. CH 4（g ）+ 2O 2（g ）→CO 2（g ）+ 2H 2O （l ）+ 890.3 kJ （二）本题共16分26. 22222[(CO )][(N )][(NO)][(CO)]c c K c c ⋅=⋅ ；减小；1.875×10-4mol/(L·s ）；降低反应体系的温度或缩小容器的体积（合理即可）27. 该温度下催化剂的活性最大 28. bc29. c （Cl -）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH -）；几乎不变 （三）本题共15分30. 乙醇；羟基；浓硫酸催化、温度170℃31. CH 3COOH+CH 3CH 2OH V垐垐?噲垐?浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；取代（酯化）反应 32.33. CH 3CHO34. CH≡CH HCl−−−→催化剂CH 2=CHCl −−−→引发剂（四）本题共15分35.H2SO4；漏斗、烧杯、玻璃棒36.取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe3+。
37.不能，会引入新的杂质38.蒸发浓缩；冷却结晶39.0.040mol/L。