高二化学学业水平考试必背知识点专题一物质的分类、氧化还原反应、离子反应一、物质的分类及转化单质酸：概念（电离出的阳离子全部是H+的是酸) 如;HCl, H2SO4,HNO3纯净物碱：概念（电离出的阴离子全部是OH-的是碱) 如 NaOH ,Mg(OH)2 , Ba(OH)2化合物盐：概念（由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成）如NaCl,CuSO4,(NH4)2CO3物质氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。

CO2, MgO混合物：包含溶液、胶体、浊液二、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <1 nm 1～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、胶体、溶液、浊液的本质区别是：分散质粒子的大小。

4、常见的胶体：烟、雾、云， Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆等。

三、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）口诀：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应、被氧化）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（还原反应、被还原）---- 氧（氧化剂）四、电解质1、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。

如所有的酸、碱、盐都是电解质。

2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。

蔗糖、酒精是非电解质。

3、单质既不是电解质也不是非电解质。

五、离子反应1、发生的条件：有气体、沉淀、或水生成。

2、书写步骤：⑴.写--写出正确的方程式⑵拆--强酸、强碱、可溶性盐可以拆、其他的统统不拆。

⑶.删---删除两边都有的离子⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）三大强酸有： HCl 、 H2SO4、 HNO3。

四大强碱有：KOH 、 Ca(OH)2、NaOH 、 Ba(OH)2不溶于水的盐有：BaS04、 AgCl 、 BaC03、CaC033、离子共存凡是离子间反应能生成气体、沉淀、水，则离子间不能共存。

识记常见的不能共存的离子。

H++OH-==H20 , 2H++CO32-==CO2↑+H20 , Ag++Cl—=AgCl↓Ca2++CO32- =CaCO3↓,Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓专题二、化学实验、物质的量的计算一、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于沉淀和溶液的分离。

（如 BaS04与NaCl溶液的分离）2、蒸发结晶：如从NaCl 溶液中分离得NaCl 固体3、蒸馏法：分离互溶的液态混合物（酒精与水的分离）4、分液：分离互不相溶的液态混合物。

（如油与水的分离）5、萃取： 记住用CCl 4萃取碘水中的碘， 不用酒精萃取碘水中的碘。

二、离子、物质的检验3、有关物质的量的计算：物质的量= = = =摩尔质量的单位：g/mol 标况下的摩尔体积：22.4L/mol质量的单位：g 体积的单位：L浓度的单位：mol/LFe 3+的检验加入KSCN 溶液，溶液立即变为血红色CO 32-的检验加入稀盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO 2)I 2的检验遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质的检验灼烧，有烧焦的羽毛气味Al 3+的检验加入NaOH 溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，沉淀消失钠元素、钾元素的检验焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）i i专题三、金属及其化合物一、钠及其化合物1、金属共同的物理特性：不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。

2、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活泼性依次减弱3、镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。

4、金属钠的性质①物理性质：银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、密度小（可以浮在水面）、熔点低（稍受热即可熔化）②主要的化学性质a、钠和氧气不加热反应：4Na+O2==2Na2O（白色）b、钠在空气中点燃剧烈燃烧产生黄色火焰：2Na+O2点燃Na2O2(淡黄色）C、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（现象：浮、熔、游、响、红)实验室把钠保存在石蜡或煤油中。

5、Na2O2常用作漂白剂、供氧剂。

6、Na2CO3、NaHCO3两固体热稳定性较强的是Na2CO3. 除去Na2CO3、固体中混有的NaHCO3固体用热分解法2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑2、铝、铁及其化合物1、既能与强酸又能与强碱反应的的物质有Al 、Al2O3 、Al(OH)3、NaHCO3其中单质Al 既能与强酸又能与强碱反应产生H22、要使Al3+完全沉淀下来，应该加入氨水3、Al(OH)3是弱碱，可以用作胃酸中和剂。

明矾可以用作净水剂。

常用作耐火材料的是Al2O3NaHCO3俗名小苏打，常用作糕点发酵粉、医疗上也用于治疗胃酸过多4、铁的氧化物有FeO （黑色）、Fe2O3 （红棕色）、Fe3O4（黑色）常用作红色油漆材料的是Fe2O3 常用作磁铁的是Fe3O45、铁的氢氧化物有:Fe(OH)2 （白色）Fe(OH)3（红褐色）Fe(OH)2 不稳定，容易被空气氧化为Fe(OH)3, 现象(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀)6、Fe3+的检验。

方法1 ：加NaOH, Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)方法2 ：加KSCN溶液显红色专题四非金属及其化合物1、硅及其化合物1、硅用作良好的半导体材料，还可制成太阳能电池。

2、SiO2用于制造光导纤维。

SiO2性质稳定，氢弗酸（HF）是惟一可以与SiO2发生反应的酸：3、SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O（该反应的用途：用来雕刻玻璃）4、实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞5、硅酸钠（Na2SiO3）是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。

6、传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使用量很大的无机非金属材料。

二、氯1．氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈的刺激性气味的有毒气体氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。

能与大多数金属化合2Na+Cl2点燃2NaCl 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+ Cl2点燃CuCl2H2+ Cl2点燃2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）原因：HCl溶于空气中的水形成盐酸酸雾2、氯气的水溶液称为氯水，Cl2与水的反应为：Cl2+H2O===HCl+HClO新制的氯水能用于自来水的杀菌、消毒。

其中起杀菌、消毒作用的是HClOHClO不稳定，见光易分解。

2 HClO====2HCl+O2↑3、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2三、硫及其化合物1、单质S是一种黄色晶体，S在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2点燃SO22．SO2是无色，有刺激性气味的有毒气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体二氧化硫有漂白性，二氧化硫气体可使品红溶液褪色，加热溶液又恢复红色。

3．硫酸硫酸是一种强酸：H2SO4==2H++SO42-浓硫酸具三大特性：吸水性，脱水性和强氧化性。

4、氮及其化合物放电或高温1.氮气的化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下可以和氧气N2+O2====2NO2、NO：无色气体，很容易和空气中氧气化合：2NO+O2=2NO2（现象：无色变为红棕色）3、NO2：红棕色气体，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO4、NH 3 氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气。

实验室可以用氨气做喷泉实验。

5、 氨水呈碱性。

6、将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，可看到产生大量的烟：反应为 NH 3+HCl=NH 4Cl必修2 高二化学学业水平考试必背知识点专题5 物质结构、元素周期律一 、原子结构原子X AZ ⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧-=个核外电子个个中子 个质子 原子核Z Z A N Z )(注:质量数(A ) ＝质子数(Z )+中子数(N )同种原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素。

如：1H 、2H 、3H 之间互称为同位素。

二、元素周期表1．元素周期表的结构七横行——每一横行称为周期，包括三个短周期，四个长周期十八个纵行——每一纵行称为族，包括七主族（A ），七副族（B ），一个Ⅷ族和一个零族。

注：周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数三、 元素周期律1．元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

⑴ 同一周期，从左到右，原子半径减小；元素的金属性减弱，非金属性增强。

⑵ 同一主族，从上到下，原子半径增大；元素的金属性增强，非金属性减弱。

2、元素的非金属性越强，氢化物越稳定。

元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强四、化学键离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。

1、化学键非极性键（A —A 型）其中A ，B 都是非金属共价键极性键 （A —B 型）2、离子化合物：化合物（离子化合物一定含离子键，可能含共价键） 属于离子化合物有：金属化合物+铵盐3、共价化合物：只含共价键的化合物属于共价化合物有： 非金属化合物（铵盐除外）专题六、化学反应与能量1、化学能与热能1．化学反应中能量变化的本质化学键的断裂和形成。

其中断键吸收能量，成键放出能量。

2．化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系反应物的总能量＞生成物的总能量，反应放出能量（放热反应）。

反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸收能量（吸热反应）。

3．反应中化学能与热能的相互转化常见的放热反应有：①燃烧反应 ②活泼金属与酸反应 ③中和反应等等。

④CaO+H 2O==Ca(OH)2常见的吸热反应有：①C+H 2OCO+H 2②B a (O H )2·8H 2O 与N H 4C l 的反应等。

③ C+CO 2==2CO二、原电池1.原电池概念：将化学能转变为电能的装置。

2．（1）工作原理（以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例）：活泼性强的作--- 负极（Zn）:Zn－2e-=Zn2+ (发生氧化反应)活泼性弱的作--- 正极（Cu）：2H+ + 2e-=H2 (发生还原反应)（2）形成条件：①两个活动性不同的电极②电解质溶液（蔗糖溶液、酒精溶液不是电解质）③形成闭合回路3．发展中的化学电源有⑴干电池（一次电池）：⑵充电电池(二次电池)：⑶燃料电池（最为环保）三、化学反应的速率与限度1．化学反应速率的计算公式：υ=Δc/Δt同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的计量系数之比。