化学原理作业系：专业：班级：姓名：学号：学习情境一:物质结构一、选择题原子价电子的四个量子数，其正确组合是( A )。

A、4，0，0，-1/2B、4，1，0，+1/2C、4，1，1，1/2D、3，0，0，-1/22.原子中3d和4s电子的能量相比时( D )。

一定大于4s 一定大于3d与4s一定相等 D.不同原子中情况可能不同3.决定原子轨道数目的量子数是( A )。

A. nB. lC. n,lD. n,l,m轨道的磁量子数可能有( D )。

，2，3 ，1，2 ，±1 ，±1，±25.在苯和H2O分子间存在着( C )。

A.色散力和取向力B.取向力和诱导力C.色散力和诱导力D.色散力, 取向力和诱导力6.关于下列对四个量子数的说法，正确的是( D )。

A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l+的外层电子排布式为( D )。

A. 3d24s1B. 3d34s0C. 3s23p63d64s1D. 3s23p63d38.今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( A )。

A.24Cr C.26Fe D.30Zn9.下列各组分之间只存在色散力的是( B )。

A.氦和水B.二氧化碳气体C.溴化氢气体D.甲醇和水10.下列物质中，用3p轨道和sp杂化轨道成键的是( B )。

A. BF3 B. BeCl2C. NH311.在下列所示的电子排布中，哪些是不存在的（BC ）。

A．1s22s22p6D．1s22s22p63s112.下列化合物属极性共价化合物的是( D )。

D HCl13.下列说法正确的是( CD )。

A、色散力的大小与分子的变形性有关，取向力、诱导力与变形性无关B、分子的极性越大，分子间力也越大C、分子间力一般不具有方向性和饱和性D、对于大多数分子，色散力是主要的14.铁原子的价电子构型是( C )。

A. 4s2B. 4s24d6C. 3d64s2D. 3s23p63d615.下列物质中，分子之间不存在氢键的有(D )。

A. H2O2B. C2H5OH C. H3BO3D. CH3CHO16.在液态HCl分子之间的主要作用力为( D )。

A.氢键B.取向力C.诱导力D.色散力17.某物质熔点低,难溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不导电,则此物质可能是(B )。

A 原子晶体 B、分子晶体 C、离子晶体 D金属晶体18.下列分子中，属于极性分子的是( C )。

A、BF3B、CO2C、H2SD、CH419.下列每组分子之间仅存在着色散力的是( D )。

A、NaCl和H2O B、HBr和HBr C、He和H2O D、苯和CCl420.外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是( D )。

A.第四周期VIIB族B.第五周期IIIB族C.第七周期VIIIB族D.第六周期IIIB族21．下列元素基态原子的电子排布式正确的是（Ｄ）（A）５B１ｓ２２ｓ３(B)１１Ｎａ１ｓ２２ｓ２２ｐ７(C) ２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ６(D)２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５４ｓ１22．某元素的价电子结构为３ｄ２４ｓ２，则该元素位于周期表中（Ｃ）（A）四周期，ⅥＡ，ｓ区(B) 四周期，ⅥＢ，ｓ区(C) 四周期，ⅣＢ，ｄ区 (D) 四周期，ⅣＢ，ｄ区23. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为 ( B )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6二、判断题1.原子中3d和4s电子的能量相比时3d一定大于4s 。

（x）2.最外层电子组态为ns2np1～6的元素，都在p区。

（√）3.氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。

（√）4.当分子的空间结构相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。

（x）5.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。

（√）6.金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。

（x）7.一般来说，σ键的键能比π键键能小。

（x）族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。

（x）9.不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。

（x）10.主量子数n为4时，其轨道总数为16，该电子层电子的最大容量为32。

（√）11.非极性分子中只有非极性共价键。

（x）12.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数（x）13.最外层电子组态为ns1～2的元素，都在s区。

（x）三、填空题1.锰元素(Z=25)的基态原子核外电子排布式为____，其简单离子Mn2+的电子排布式可表示为_____，属____电子构型。

熔点880℃，属______晶体，晶格结点上排列的粒子是____，微粒之间的作用力为_____。

3.化合物NH3、HNO3、C6H6、H3BO3、CH3OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3Cl中能形成氢键的有。

4.杂化轨道理论认为BF3分子的空间构型为。

5.(1) BBr3熔点-46℃，属______晶体，晶格结点上排列的粒子是_____，微粒之间的作用力为__ 。

(2) Si熔点1423℃，属______晶体，晶格结点上排列的粒子是_____，微粒之间的作用力为___ 。

6.符号“5p”表示电子的主量子数等于，角量子数等于，该亚层最多可以有种空间取向。

7.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是和。

8.具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区ns2np5 , (n-1)d5ns2 , (n-1)d10ns1与C2H5OH分子之间存在的相互作用力有 .、HCl、HBr、HI的沸点由高至低排序为。

11.某元素价层电子构型为4s24p5，该元素在周期表中属于区族。

12.某元素原子序数为24，该元素位于周期表周期族,特征电子构型 ,属区，其最高化合价为。

分子之间存在的相互作用力是。

14.用元素符号填空：⑴最活泼的气态金属元素是⑵最活泼的气态非金属元素是⑶最不易吸收电子的元素是⑷第四周期的第六个元素电子构型是⑸第Ⅰ电离势能最大的元素是⑹第Ⅰ电子亲核势能最大的元素是⑺第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是⑻3d半充满和全充满的元素分别是和⑼电负性相差最近的元素是⑽电负性相差最大的元素是15.配合物[CoCl NH(en)]Cl 的中心离子是__________；配离子是______________________；配位体是________________；配位原子是__________ 。

16.写出下列配合物的化学式：(1) 六氟合铝 (Ⅲ) 酸 ___________________；(2) 二氯化三乙二胺合镍 (Ⅱ) ______________________；(3) 氯化二氯·四水合铬 (Ⅲ) ________________________；(4)六氰合铁 (Ⅱ) 酸铵 ________________________。

17. 配合物[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)]的系统命名法名称为 ________________________。

18. 四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)的结构简式为 _________________________。

19. 配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是 _________，配位原子是 ________，配位数为________，它的系统命名的名称为 ______________________________。

20. 配合物(NH4)2[FeF5 (H2O)]的系统命名为_________________________，配离子的电荷是____ ，配位体是 ________ ，配位原子是 ________ 。

中心离子的配位数是 ___ 。

解：1. [Ar]3d54s2 , [Ar]3d5 ,13e（9～17e）2. 离子，离子，离子键3. NH3、HNO3、H3BO3、CH3OH、CH3COOH4. 平面三角形5.分子，共价分子，范德华力（色散力），原子，原子，共价键，1，3，l区，d区，d区（ds区）9.取向力，诱导力，色散力，氢键>HI>HBr>HCl，1712.四，6，3d54s1，d，+613.色散力14.⑴Cs ⑵F ⑶Fr ⑷ 1s22s22p63s23p64d54s1 ⑸He⑹Cl ⑺ N,P,As ⑻ Cr, Mn ; Cu, Zn ⑼ Ce和Pr ,Pr和Nd, Dy和 Ho,Ho和和Tm; ⑽ F和Cs+ [CoCl(NH3)(en)2]2+ Cl NH3 en ClNN16.(1)H3AlF6 (2)[Ni(en)2]Cl2 (3)[CrCl2(H2O)4]Cl17.一羟基水草算根二亏合铬(III)18.[Pt(NH3)4][PtCl4]+ Cl N 4 三氯合氨铂( )酸20.五氨化水合铁(II)酸铵 -2 F H2O F O 6三、简答题1.已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。

解（（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期）2.某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。

若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。

解（该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。

它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即1s22s22p63s23p63d104s24p6，相应氧化物为AO。

）23.请指出写列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子CCl4 CHCl3CO2BCl3H2S HI(CCl4、CO2、BCl3为非极性分子外，其余为极性分子)。

4．指出下列各套量子数中，哪几套不可能存在（1），3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（4）1，0，0，0答：（1）可能存在。

（2）不可能存在。

因为当l =0时，m只能等于0。

（3）不可能存在，因为当n=2时，l只能等于0或1。

此外，自旋量子数只能为1/2或-1/2，不能为其它数。

（4）不可能存在。

因为自旋量子数只能为1/2或-1/2，不能为其它数。