A .将铜插入稀硝酸中： Cu+4由2NQ - = C U 2++2NQ f +H 2Q2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）B .向Fe 2（SO ）3溶液中加入过量铁粉： Fe 3++Fe = 2Fe 3+C.向 Al 2(SC 4)3 溶液中加入过量氨水：A|3++3NH . HaQ = AI(QH) 3 J +3NT +D.向 NQSiQ 溶液中滴加稀盐酸： NaaSiQ 3+2H = HSiQ s J +3Na7.下列说法正确的是C.常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为 6.02 X 10&通过以下反应均可获取H 2。

下列有关说法正确的是4. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大, ③甲烷与水反应制氢： CH4(g ) + H 2Q(g) = CQ(g ) +3" (g ) △ H=206.1kJ • mol的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于IA 族，W 与 X 属于同一主族。

下列说法正确的是（A. 反应①中电能转化为化学能A. 元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCQ 勺实验，经过制取氨气、制取NaHCQNaHCQ 干K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127燥NaHCQ 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是•单项选择题（本题共 是符合题目要求的） 第I 卷（选择题10小题，每小题 1.大气中CQ 含量的增加会加剧“温室效应” A .燃烧煤炭供热 B •利用风力发电 2 •下列有关化学用语表示正确的是共40分）2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项。

下列活动会导致大气中C•增加植被面积CQ 含量增加的是（ D .节约用电用水NH 4C1A.制取氨气CO；MH ］和食盐 的饱和熔诡 MH ］和食盐的饱和涿漉)B.制 NaHCO 5C.分离 NaHCOj .干燥 NaHCQ 3A .中子数为10的氧原子：18Q .M （g +的结构示意图: @})A .氢氧燃料电池工作时, H 2在负极上失去电子B . 0.1mol/LNa 2CQ 溶液加热后，溶液的 pH 减小C •硫化钠的电子式： •甲酸甲酯的结构简式：C2HQD.室温下，稀释 0.1mol/LCH 3CQQ!溶液，溶液的导电能力增强A . SQ 具有氧化性，可用于漂白纸浆 .NHHCQ 受热易分解，可用作氮肥 ①太阳光催化分解水制氢： 2fQ(l) = 2H 2 (g ) + Q 2 (g ) △ H =571.6kJ •molC. Fe 2（SQ4）3易溶于水，可用作净水剂 .AbQ 熔点高，可用作耐高温材料 ②焦炭与水反应制氢： C (s ) + H 2Q(g) = CQ(g ) + H 2 (g ) △ f=131.3kJ • mol化学试题23个3 •下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现B .反应②为放热反应 B. 由Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 C.反应③使用催化剂， △ f 减小D. 反应 CH (g )= C( s ) +2H (g )的 △ H=74.8kJ • molD .原子半径：r （X ）v r （Y ）v r （Z ）v r （W 5.下列指定反应的离子方程式正确的是（A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二.不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时， 该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 的得2分，选两个且全部正确的得 4分，但只要选错一个，该小题就得 0分） 11 •化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物 X 的说法正确的是（9 •在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 12.制备（NH ） 2Fe （SQ ） 2 • 6HO 的实验中，需对过滤出产品的母液（ pH<1）进行处理。

常温下, A . SiQ 2HCl(aq)SiCl 4SiB . FeS —煅烧一■ SQ --------- ' HSOH 2HCl(aq)CNH--------------------- NHCKaq)D. MgCQ HCl （aq ）> MgCb （aq ）电解 > Mg10 .下列图示与对应的叙述不相符合 的是 （）分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 （）A. 通入过量 CI 2： Fe 2+、H +、NH +、Cl -、SQ 2-B. 加入少量 NaClQ 溶液：NH 、Fe 、H 、SQ -、ClQ -C. 加入过量 NaQH 溶液：Na f 、Fe 2+、NH +、SQ 2-、QHD. 加入过量 NaClQ 和NaQH 勺混合溶液：Na 、SQ -、Cl -、ClQ -、QH子狂小 /码电解虜甘子反应过理 反应溫贞乙反应时奇选项 实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CQ,溶液变浑浊。

碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为 0.1 mol •L -的BaCl 2和CaCb 混合 溶液中滴加N@SQ 溶液，出现白色沉淀。

K sp (BaSQ ) < K sp ( CaS(4)C室温下，向FeCb 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴 淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe 3+的氧化性比I 2的强D室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol •L -1 Na z SQ 溶液的pH1约为10; 0.1mol • L NaHSQ 溶液的pH 约为5。

HSQ 「结合屮的能力比2 —SQ 的强弱电解质命子诫洛液的俸积rHOOC）A. 分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CQ溶液反应C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1 mol化合物X最多能与2 molNaQH反应化合物X14 . H 2C 2O 4为二元弱酸。

20C 时，配制一组 c ( H2C 2Q ) + c ( HCO 4-) + c (C 2Q ) =0.100 moI •L 的H2GO 和NaOH 昆合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。

下列 指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( )第II 卷(非选择题 共 80 分)16. (12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH )2和CaCd 为原料制备KCIQ 的流程如下0J0 0.08 0.06 0,04 0,02 0 A. pH=2.5 的溶液中：c (H 2C2Q ) + c U O I U PH 2O Cb KCI电石渣滤渣(1)氯化过程控制电石渣过量，在75C 左右进行。

氯化时存在CI 2与Ca(OH )2作用生成 Ca(CIO) 2的反应，Ca(CIO) 2进一步转化为 Ca(CIO 3)2,少量Ca(CIO) 2分解为CaCI 2和Q 。

* KC1O?固体PH2- -(C2Q ) > c ( HCQ ) B. c ( Ne +) =0.100 mol •L -1 的溶液中：c ( H +) +c (H 2C 2Q ) =c ( OH ) + c (C 2O 42-) C. c ( HGQ -) = c ( C 2Q 2-)的溶液中：c ( Na +) >0.100 mol •L -1+ c ( HCQ -) D. pH=7 的溶液中：c ( Na ) >2c ( C2Q -)15 .一定温度下，在 3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2f(g)+CO(g) CHOH(g)达到平衡。

① _____________________________________________________________________________ 生成Ca(CIO) 2的化学方程式为 _______________________________________________________________ 。

② ________________________________________________ 提高CI 2转化为Ca(CIO 3)2的转化率的可行措施有 _________________________________________________ (填序号)。

A .适当减缓通入 CI 2速率B•充分搅拌浆料C•加水使Ca(OH )2完全溶解(2)氯化过程中 CI 2 转化为 Ca(CIO 3)2 的总反应方程式为 6Ca(OH )2+6Cl 2= Ca(CIO 3)2+5CaCl 2+6H 2。

氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为 _______________ (填化学式)。

-1容器 温度/K 物质的起始浓度 物质的平衡浓度mobL -1<(H 2) c(CO) r(CH ;OH) C (CH 3OH) I 400 0.20 OJO 0 0.080n 400 0.40 0.20 0 m500 0 0 OJO 0.025F 列说法正确的是 ( ) A. 该反应的正反应放热②滤液中Ca(CIO 3)2与CaCb 的物质的量之比n [Ca(CIO 3)2] : n [CaCI 2]1：5(填或“=”)。

(3)向滤液中加入稍过量 KCI 固体可将Ca(CIO 3)2转化为 KCIQ ，若溶液中KCIO 3的含量为100g?_-1，从该溶液中尽可 能多地析出 KCIC 3固体的方法是 ____________________________0 20 40 60 80温度(X?)5(402O£罗0一辿劉灌喪10UB. 达到平衡时，容器I 中反应物转化率比容器n 中的大C. 达到平衡时，容器n 中 c(H 2)大于容器川中c(H 2)的两倍D. 达到平衡时，容器川中的正反应速率比容器I 中的大反应时通常加入过量的Ca (OH 2,其目的是____________________________________ 。

(2)________________________________________________________________________ 向池塘水中加入一定量的CaQ・8WO后，池塘水中浓度增加的离子有______________________________ (填序号)。