人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)必修一全书复习检测试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法错误..的是()A.“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,合金的硬度可以大于它的纯金属成分C.人类历史上最早使用的金属是铁D.“84”消毒液是生活中常用的消毒物质,其主要成分是NaClO2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系,下列对概念相互关系的说法正确的是()A.离子反应与复分解反应属于包含关系B.化合物与电解质属于包含关系C.金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系D.氧化还原反应与化合反应属于并列关系3、N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确...的是()A.标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N AB.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移3 N A个电子C.常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N AD.标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A4、下列化学反应,能用离子方程式H ++OH -===H 2O 表示的是( )A .稀硫酸和氢氧化钡溶液B .稀硫酸和氢氧化钠溶液C .盐酸和氢氧化铁D .碳酸和氨水混合5、下列离子方程式中,正确的是( )A .MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2:MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2OB .水玻璃中通入过量二氧化碳:Na 2SiO 3+CO 2+H 2O===2Na ++CO 2-3+H 2SiO 3C .浓硫酸与铜在加热条件下反应:Cu+4H ++SO 42—=====△SO 2↑+CO 2↑+Cu 2++H 2OD .AlCl 3溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH -===-2AlO +2H 2O6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能....共存的是( ) A .Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na +B .Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2-C .NO 3-、Na +、K +、CO 32-D .NO 3-、K +、AlO 2-、OH -7、下列除杂方法不.正确..的是( ) A .Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质,可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去B .CO 2中含有CO 杂质,可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热C .Cl 2中含有HCl 杂质,可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶D .FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质,可以向溶液中通入Cl 28、下列关于物质的保存,说法错误..的是( ) A .少量金属钠保存在煤油里B .氯水应装在棕色瓶中密封避光保存C .可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液D .因为铁会与浓硝酸反应,所以铁罐不可以盛放浓硝酸9、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色环保水处理材料,制取高铁酸钾的方程式为:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH===2K2FeO4+5H2O+3KCl下列说法不正确的是()A.K2FeO4中Fe的价态为+6B.反应中KClO3是氧化剂C.K2FeO4净水的原理是是转化为Fe(OH)3D.1 mol KOH参加反应转移的电子数为N A10、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是()选项实验操作实验结论A 在空气中切开金属钠,表面迅速变暗金属钠遇空气生成Na2O2B 将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,只有一种溶液产生气体产生气体的是NaHCO3溶液C 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧,焰色反应为黄色该溶液中含Na元素D 向FeCl2溶液中悬垂滴加NaOH溶液生成白色沉淀实验室中可以用这种方法制取Fe(OH)22323种试剂是()A.烧碱溶液B.盐酸C.氨水D.KSCN溶液12、下列叙述不正确...的是()A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C.氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO13、用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是()选项①中试剂 ①中现象 解释 ABa(NO 3)2溶液 生成白色沉淀 SO 2-3与Ba 2+生成白色BaSO 3沉淀 B品红溶液 溶液褪色 SO 2具有漂白性 C紫色石蕊溶液 溶液变红 SO 2与水反应生成酸 D 酸性KMnO 4溶液 紫色褪去 SO 2具有还原性233...A .碳酸氢钠溶液中有碳酸钠杂质可以向溶液中通入过量CO 2使碳酸钠转化为碳酸氢钠B .Na 2CO 3与NaHCO 3在一定条件下可以相互转化C .Na 2CO 3比NaHCO 3稳定,而NaHCO 3比Na 2CO 3易溶于水D .等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质量之比为2:115、在下列所示的转化关系中,X 不可能是( )22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A .N 2B .SiC .NaD .C16、1.28g 铜投入一定量浓HNO 3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL 气体(标况)。
将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O 2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O 2的体积是( )A .224 mLB .168 mLC .336 mLD .504 mL第II卷(非选择题,共52分)二、非选择题(本题包含5小题,共52分)17、(14分)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_________________________。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯及玻璃棒2~3次是为了____________________________。
(6)定容,摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18、(6分)Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化。
(1)Fe(OH)2被氧化的化学方程式为:。
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是。
19、(10)下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图,请回答:(1)指出上述图中的各处错误:①;②;③;④。
(2)改进装置,回答下列问题:①该反应的化学方程式;②饱和食盐水、浓硫酸的作用分别为、;③NaOH 溶液的作用 。
20、(12分)下图所涉及的物质均为中学化学中常见物质,其中C 、E 、G 、H 为单质,其余为化合物,D 常温下为液态。
它们的转化关系如图所示,应中的部分产物已经略去。
(1)写出化学式:A 、 F 、(2)指出MnO 2在相关反应中的作用;A →D+C : ;B →H : 。
(3)完成D 与E 发生反应的化学方程式: 。
(4)写出下列反应的离子方程式:B →H : 。
N →M : 。
21、(12分)黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.冶炼铜的反应为8CuFeS 2+21O 28Cu+4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2.(1)若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号). (2)用稀H 2SO 4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在Fe 3+的方法是 (注明试剂、现象).(3)上述冶炼过程产生大量SO 2.下列处理方案中合理的是 (填代号)a .高空排放b .用于制备硫酸c .用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3d .用浓硫酸吸收(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO 2的方法是 . (5)实验室制备,收集干燥的SO 2,所需仪器如下. A B GF D C H I M N Mn Mn 点E 高E 点GH E B 溶①其中装置A产生SO2,反应的化学方程式为.②请按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→→→→→f,③装置E中NaOH溶液的作用是.E中反应的离子方程式.必修一全书复习检测试题答案一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1-5 CBDBA 6-10 BCDDC11-15 ABACB 16 A二、非选择题(本题包含5小题,共52分)17、(14分)(1)500 mL容量瓶(1分,不标明体积不得分)、胶头滴管(1分)(2)14.6(1分)(3)①(1分)②左盘(1分)(4)搅拌,加速NaCl溶解(1分)(5)玻璃棒(1分)、保证溶质全部转移入容量瓶中(1分)(8)偏低(1分)18、(6分)(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(2分)(2)铁粉(1分)(3)加热至沸腾1分)(4)防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液中(2分)19、(10分)(1)①试剂应该用浓盐酸(1分)②反应对圆底烧瓶进行加热(1分)第 11 页 共 11 页 ③浓硫酸和饱和食盐水的顺序颠倒(1分)④盛放饱和食盐水的装置中两个导管顺序颠倒(1分)(2)①MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (3分,条件不写扣1分,气体符号不写扣1分,“浓”字不写扣1分)②除去Cl 2中的HCl 气体(1分)、除去Cl 2中的水蒸气(1分)③吸收尾气氯气,防止污染空气(1分)20、(10分)(1)H 2O 2(1分)、Fe 3O 4(1分)(2)催化剂(1分)、氧化剂(1分)(3)3Fe+4H 2O 高温Fe 3O 4+4H 2(2分,条件不写扣1分)(4)MnO 2+4H ++2Cl —=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O (2分,条件不写扣1分,气体符号不写扣1分)2Fe 2++Cl 2===2Cl —+2Fe 3+(2分)21、(12分)(1)Cu 、O (写名称不得分)(2)取少量溶液,滴加KSCN 溶液,溶液变红(2分,注明试剂1分,现象1分) (3)b 、c (1分,代号写成大写不得分)(4)将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有SO 2(2分,注明试剂1分,现象1分)(5)①Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O (2分,加热符号不写扣1分,“浓”字不写扣1分,气体符号不写扣1分,最低零分)②d→e→b→c (2分);吸收多余的SO 2,防止污染空气(1分);SO 2+2OH===SO 32++H 2O (2分)。