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配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 量取：用量筒量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
请选用上述药品，设计三种配制方案 填入下表：
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配制方案（只要求说明配制 时所需要的各种药品用量）
方案一 需10g食盐和40g水（即40mL 水）。
方案二 需25g40%的食盐溶液和25g水。
方案三 需20g15%的食盐溶液、7g食盐 固体和23g水。
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综合练习
3、如何用75%的酒精和35%的酒精配 制成50%的酒精溶液？ 4、20%的稀硫酸245g与一定质量的 锌粒恰好完全反应。求：
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讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？ 三、稀释问题：公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
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例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
1、产生多少g氢气？ 2、需要含杂质15%的锌粒多少g？
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练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸 多少毫升？
解：设
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例1：实验中需要把质量分数为38%的浓 盐酸100g稀释成质量分数为10％的稀盐 酸，需要加水多少克？
解：设稀释后溶液的质量为x
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用14％的NaOH溶液和7％
的NaOH溶液来配制11％的
NaOH溶液，配制时需要14
％和7％的NaOH溶液的质
量比为
。
4：3 提示：x·14%+y·7%=（x+y）×11%。
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今有60g溶质的质量分数为10 ％的NaNO3溶液，欲将其溶质 的质量分数增大一倍，应采用 的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体 C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的NaNO3溶液30g
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16．下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分
数对照表（20℃），根据表中数据计算下列
各问：密度（g／ 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84
cm3）
溶质的质 20% 40% 60% 80% 98
量分数
%
（1）10mL98％的硫酸溶液中含 纯H2SO4 g。
（2）配制20％的硫酸溶液450g， 需要60％的硫酸溶液 mL。
100g×38％＝x×10％
100g×38％
X＝
＝380g
10％
水的质量＝300g－100g＝280g
答：需要加水280g
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配制500g20%的稀盐酸, 需要38%密度为 1.19g/ml的浓盐酸多少 ml?
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用溶质的质量分数为98％的
H2SO4（密度为1.84g／cm3） 来配制44mL 20％的H2SO4 （密度为1.14g／cm3），需要
98％H2SO4的体积是（ ）
A．1.8mL
B．5.6mL
C．7.8mL
D．10.2mL
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3．把70％的硝酸（密度为 1.44g／cm3）与等体积的水 混合，所得稀硝酸中溶质的质 量分数是（ ） A．等于35％ B．小于35％ C．大于35％ D．无法确定
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胶头滴管、烧杯、玻璃棒
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练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
9Leabharlann 15．要配制50g溶质的质量分数为 20％的食盐溶液。 现提供溶质的质量分数为40％的 食盐溶液和20g溶质的质量分数为 15％的食盐溶液，及足够多的固 体食盐和水。
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
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2、用浓溶液配制稀溶液
计算原理：配制过程中浓溶液与稀 溶液中溶质的质量不变
MA×A%=MB×B 溶液体积（ml）×溶液密度（g/ml）× 溶质 质量分数=溶液质量×溶质质量分数